1. Misning umumiy xarakteristikasi. Misning kimyoviy va fizik xossalari Misning o`tkazuvchanligi

2.Misning kimyoviy va fizik xossalari
Kimyoviy xossalari
a) kislorod bilan aloqasi.
Mis kislorodga nisbatan kam faollik ko'rsatadi, lekin nam havoda u asta-sekin oksidlanadi va asosiy mis karbonatlaridan iborat yashil rangli plyonka bilan qoplanadi: _.
Quruq havoda oksidlanish juda sekin kechadi, mis yuzasida yupqa mis oksidi qatlami hosil bo'ladi _:.
Tashqi tomondan, mis o'zgarmaydi, chunki mis oksidi ( I ), misning o'zi kabi, pushti rangga ega. Bundan tashqari, oksid qatlami juda nozik bo'lib, u yorug'likni uzatadi, ya'ni. orqali porlaydi. Boshqacha qilib aytganda , mis qizdirilganda, masalan, 600-800 ⁰ S da oksidlanadi. Birinchi soniyalarda oksidlanish mis oksidiga ( I ) o'tadi, u sirtdan qora mis oksidiga ( II ) aylanadi . Shakllangan ikki qatlamli oksidli qoplama [7] .
b) Suv bilan o'zaro ta'siri.
Mis kichik guruhining metallari vodorod ionidan keyin elektrokimyoviy kuchlanish seriyasining oxirida joylashgan. Shuning uchun bu metallar vodorodni suvdan siqib chiqara olmaydi. Shu bilan birga, vodorod va boshqa metallar mis kichik guruhidagi metallarni tuzlari eritmalaridan siqib chiqarishi mumkin, masalan :. Bu reaksiya oksidlanish-qaytarilishdir, chunki elektronlar almashinuvi mavjud.
Molekulyar vodorod mis kichik guruhidagi metallarni katta qiyinchilik bilan siqib chiqaradi. Bu vodorod atomlari orasidagi bog'lanish kuchli bo'lishi va uni buzish uchun juda ko'p energiya sarflanishi bilan izohlanadi. Reaksiya faqat vodorod atomlari bilan boradi: _.
v) kislotalar bilan o'zaro ta'siri.
Vodoroddan keyin bir qator kuchlanishlarda bo'lgan mis uni kislotalardan siqib chiqarmaydi. Shuning uchun xlorid va suyultirilgan sulfat kislota misga ta'sir qilmaydi. Ammo kislorod ishtirokida mis bu kislotalarda eriydi va tegishli tuzlarni hosil qiladi: .
d) Mis ionlariga sifat reaksiyalari.
Mis ionini uning tuzi eritmasiga ammiak qo'shish orqali aniqlash mumkin. Kuchli ko'k-ko'k rangning paydo bo'lishi murakkab mis ionining [ Cu ( NH ₃ ) ₄ ] ²⁺ hosil bo'lishi bilan bog'liq : 
Mis olovni yashil rangga bo'yaydi.
Jismoniy xususiyatlar
Mis kichik guruhidagi metallar, ishqoriy metallar kabi, har bir metall ion-atomida bitta erkin elektronga ega. Bu metallar ishqoriy metallardan unchalik farq qilmasligi kerakdek tuyuladi. Ammo ular gidroksidi metallardan farqli o'laroq, ancha yuqori erish nuqtalariga ega. Ushbu kichik guruhlarning metallari orasidagi erish haroratlarining katta farqi mis kichik guruh metallarining ion-atomlari o'rtasida deyarli "bo'shliqlar" yo'qligi va ular yaqinroq joylashganligi bilan izohlanadi. Natijada, birlik hajmdagi erkin elektronlar soni, elektron zichligi, ular ko'proq. Binobarin, kimyoviy bog'lanish kuchi ularda ko'proq bo'ladi. Shuning uchun mis kichik guruhidagi metallar yuqori haroratlarda eriydi va qaynaydi [5].
a) Mis va uning birikmalarining rangi.
Sof mis quyidagi qiziqarli xususiyatga ega. Qizil rang unda erigan kislorod izlari bilan bog'liq. Vakuumda (kislorod yo'qligida) qayta-qayta sublimatsiya qilingan mis sarg'ish rangga ega ekanligi ma'lum bo'ldi. Jilolangan holatda mis kuchli yorqinlikka ega.
Valentlikning oshishi bilan misning rangi pasayadi, masalan, CuCl - oq, Cu ₂ O - qizil, CuCl + H ₂ O - ko'k, CuO - qora. Karbonatlar suv miqdori sharoitida ko'k va yashil ranglar bilan ajralib turadi, bu qidiruv uchun qiziqarli amaliy xususiyatdir [7].
b) Elektr o'tkazuvchanligi.
Mis eng yuqori (kumushdan keyin) elektr o'tkazuvchanligiga ega, bu uning elektronikada ishlatilishiga sababdir [2].
c) kristall panjara.
Mis markazlashgan kub shaklida kristallanadi (1-rasm).

Guruch. 1. Misning kristall panjarasi