1-Mavzu. Kirish. Turli foydali qazilmalardan foydalanishda boyitishning roli va axamiyati



Download 24,95 Mb.
bet64/82
Sana01.06.2022
Hajmi24,95 Mb.
#628955
1   ...   60   61   62   63   64   65   66   67   ...   82
Bog'liq
ркит маъруза

Оксидловчи куйдириш. Бойитмани куйдиришдан асосий мақсад - сульфидли рухни тикланиш жараёнига тайёрланган оксид ҳолатига тезроқ ва кам сарф ҳаражатлар билан ўтказишдир. Бунда огарок шундай ҳолатда олиниши керакки, ундан юқори самарадорлиги билан кейинги технологик жараёнларини ўтказишга имкон яратилиши лозимдир. Шунинг билан бир қаторда, куйдиришда ажралиб чиқаётган олтингугурт бирикмаларини тўлароқ даражада сульфат кислотаси олиш учун юборишдир.
Пирометаллургик усул учун огарокни агломерат (қотишмани бир тури) шаклда олинади ва бу модда кейин юқори ҳароратда қаттиқ углерод ёки бошқа тикловчилар ёрдамида тикланади.
Гидрометаллургия усули учун танлаб эритишга мўлжалланган огарок қуйидаги талабларга жавоб бериши керак:
1) сульфидларда олтингугурт миқдори иложи борича кам бўлиши керак (0,1-0,3 %);
2) эрийдиган сульфат ҳолати меъёрли бўлиши керак (Sso4 2-4 %);
3) майда фракцияси (0,15 мм) юқорироқ бўлишлиги;
4) феррит ва силикат шаклдаги рух миқдорининг меъёридалиги. Бундай талаблар гидрометаллургик усулни мазмунидан келиб чиқади.
Замонавий амалиётда танлаб эритишга кукун - огарокни қайнар қатлам (КС) печларида, 900-10000С оралиғида олиб борилади.
Жараённинг кимёвий реакциялари деб, дастлабки хом ашёни бирин-кетин ўтадиган кимёвий ўзгаришларига айтилади. Жараённинг кимёвий якуний маҳсулотлар билан тавсифланади.
Дастлакби реакциялар уч турда бўлиши мумкин:

ZnS + 2O2 = Zn SO4


ZnS + 1,5 O2 = ZnO + SO2
ZnS + O2 = ZnO + SO2 (1)
Тажрибада аниқланган, сульфидни оксидланишдан бошлаб, 9000С гача, биринчи қаттиқ маҳсулот бўлиб, ZnO пайдо бўлади. Юқорироқ ҳароратларда модданинг буғ ҳолатига ўтиши кўринади. Бу жараён (1) реакцияни оқиб ўтиши билан тушунтирса бўлади.
Иккиламчи рух сульфатлари қуйидаги реакциялар натижасида пайдо бўлишлари мумкин:
ZnO + SO3 = Zn SO4
ZnFe2O4 + SO3 = ZnSO4 + Fe2O3
3ZnO + 2 SO3 = ZnO * 2 ZnSO4
3ZnFe2O4 + SO3 = ZnO * 2ZnSO4 + Fe2O3

Download 24,95 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   60   61   62   63   64   65   66   67   ...   82




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish