1-ma’ruza: kimyoviy reaksiyalarning energetikasi va yo’nalishi sharipov Avez To’ymurodovich, kafedra mudiri, farm f. d

H= H1+H2= -285,5+(-110,5)= -396,0

Entalpiya (H)

O’zgarmas bosimda boradigan kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti sistema entalpiyasining o’zgarishiga teng.

Q = (Q2 –Q1)=U + A (1) U = U2 - U1 (2)

Bajarilgan ish , sistema bosimi doimiyligida (p=const)

A = PV = P(V2 –V1) (3)

Qp = U + P(V2 –V1) = U2-U1 + P(V2 –V1) =

=(U2 + PV2) - (U1 + PV1) = H2 - H1 (4)

Qp = H2 - H1 = H (5)

• H - kattalik entalpiya.

• V=const ichki energiyasini o’zgarishiga teng:

Qv = U2 - U1 = U

Qv = U

Doimiy bosim va hajmdagi issiqlik effektlari ayirmasi shu gazning kengayish ishiga teng .

• Qp - Qv = PV

Termokimyoviy hisoblashlar

St.sh. 1 mol murakkab moddaning oddiy moddalardan hosil bo’lishidagi reaksiyasining issiqlik effekti shu moddaning st.h. b. issiqligi (Hof 298) deyiladi.