1. Kislorodning xossalari Kislorodning kashf etilishi tarixi

H₂ + O₂ → H₂O₂

• 
  Natriy superoksidida kislorod −½ oksidlanish darajasiga ega, bunda ikki atom kislorodga bitta ekektron to’gri k keladi. Superoksid yuqori bosim va haroratda kislorod bilan o’zaro ta’siri natijasida olingan:
  

Na₂O₂ + O₂ → 2NaO₂

• 
  Kaliy K, rubidiy Rb va seziy Cs ham kislorod bilan reaksiyaga kirishib, superoksidlarni hosil qiladi:
  

K₂O₂ + O₂ → 2KO₂

• 
  Anorganik ozonidlarda O₃^– kislorod oksidlanish darajasi −⅓ ga teng. Ozonidlar O₃ ni metall gidroksidlariga ta’siri natijasida olinadi:
  

КОН(q.) + О₃ → КО₃ + КОН + O₂

• 
  Dioksigenil ionida O+
  kislorodning oksidlanish darajasi +½ ga teng. Quydagi reaksiya bilan olingan:
  

PtF₆ + O₂ → O₂PtF₆
Kislorodning ftoridlar

• 
  Kislorod difloridi , OF ₂ , kislorod oksidlanish darajasi +2, ftorni suyultirilgan ishqor eritmasidan o’tkazib olinadi:
  

2F₂ + 2NaOH → OF₂ + 2NaF + H₂O

• 
  Kislorod monoflorid ( dioksiflorid ), O ₂ F ₂ , beqaror, kislorod oksidlanish darajasi +1. -196 ° C haroratda porlash oqimida ftor va kislorod aralashmasidan olinadi:
  

F₂ + O₂ → O₂F₂

• 
  Ma’lum bir bosim va haroratda florning kislorod bilan aralashmasi orqali porlash razryadini o’tkazib, yuqori kislorodli ftoridlarning O ₃ F ₂ , O ₄ F ₂ , O ₅ F ₂ va O ₆ F ₂ aralashmalari olinadi .
  

Ishlatilishi
Kislarotni sanoat miqyosida keng foydalanish 20 asrning oʻrtalarida- suyuq havoni suyultirish va ajratish qurilmalari ixtiro qilingandan so’ng boshlandi.
Metallurgiyada
Po’lat ishlab chiqarishning konvertor usuli kisloroddan foydalanish bilan bog’liq. Ko’pgina metallurgiya bo’linmalarida yoqilg’ini samaraliroq yoqish uchun burnerlarda havo o’rniga kislorod-havo aralashmasi ishlatiladi.