1-dars. Mavzu: atom tuzilishi. Atom tarkibidagi elektronlarni pog’ona va pog’onachalarda joylashuvi. Darsning maqsadi: Ta’limiy

Dars turi: yangi bilim beruvchi

Dars usuli: an’anaviy

I Tashkiliy qism a) salomlashish b) davomadni aniqlash d) siyosiy daqiqa

II O’tgan mavzuni mustahkamlash

V Yangi mavzu bayoni

Eleklrolitlarning eritmalari da sodir bo‘ladigan kimyoviy reaksiyalar elektrolit moddaning dissotsiatsiyalanishidan hosil bo‘lgan ionlar ishtiro- kida amalga oshadi. Ionlar orasida boradigan kimyoviy reaksiyalarning tenglamalarini tuzishda kuchli elektrolit moddani dissotsiatsiyalangan holda, kuchsiz elektrolitlar, suvda erimaydigan cho‘kma moddalar, gaz holatga o‘tib reaksiya muhitidan chiqib ketadigan moddalarning molekulyar formulalari yoziladi. Elektrolit eritmalar orasida boradigan reaksiyalarni ionlarning amashinish reaksiyalari deb qaraladi va ular quyidagicha sodir bo‘ladi:

1. 
   Cho‘kma hosil bo‘ladigan reaksiyalar:
   

Pb(NO3)2 + 2KJ ► PbJ₂ ^+ 2KNO3 (m-lekulyay tenglama)

Pb²+ + 2NO₃^- + 2K+ + 2J^- ► PbJ₂- + 2K+ + 2N^₃^- (to'liq ionli tenglama)

pb2+ + 2J ► PbJ₂| (qisqa ionli tenglama)

2. 
   Gaz holatidagi moddalar ajralib chiqadigan reaksiyalar:
   

Na₂CO₃ + 2HCl ► 2NaCl + H₂CO₃

CO₃^2- + 2H++H >* CO₂+H₂O

3. 
   Ionlarga kam dissotsiatsiyalanadigan modda hosil bo‘ladigan reak- siyalar:
   

H₂SO₄ + 2KOH ► K₂SO₄ + 2H₂O

2H+ + S0₄^2- + 2K+ + 2OH^- ► 2K+ + S0₄^2- + 2H₂O

2H+ + 2OH^- ► 2H₂O

4. 
   Bir vaqtning o‘zida ham gaz, ham cho‘kma, ham kam dissotsiatsi- yalanadigan modda hosil bo‘lishi bilan boradigan reaksiyalar:
   

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ BaSO₄| + 2NH₃* + 2H₂O

Ba²+ + 2OH^- + 2NH₄+ + SO₄^2- BaSO₄| + 2NH^ + 2H₂O

Dissotsiatsiyalanish darajasi mavzusiga oid masalalar va ularning yechimi:

1. 
   masala: CaCl2 eritmasida dissotsiatsiyalanmagan molekulalar soni 50 ta bo‘lsa, eritmadagi xlor ionlarining sonini toping. (a=80%).
   

Masalaning yechimi: CaCb ning dissotsiatsiyalanish darajasi 80 % ga teng ekan, ya’ni eritmada barcha CaCb molekulalari 100 % bo‘lsa, shundan 80% molekula ionlarga ajralgan, qolgan 20 % molekula (100-80 = 20) ionlarga ajralmagan bo‘ladi. Umumiy CaCl₂ molekulalari (100%)

Dissotsatsiyalangan CaCl₂ molekulalari Dissotsatsiyalanmagan CaCl₂ molekulalari80% 20%

Agar eritmada 50 ta dissotsiatsiyalanmagan molekulalar 20 % ni tashkil etsa, 80 % dissotsatsiaylangan molekulalar sonini aniqlaymiz:

80 % 20 %

x 50 ta molekula

x = ⁵⁰ * ⁸= 200 molekula CaCl₂ dissotsiatsiyalangan 20 ²

Endi kalsiy xloridning dissotsiatsiyalanishini yozib olamiz:

CaCl₂*« ► Ca²+ + 2Cl^-

IV Mustahkamlash “Tushunchalar taxlili” usuli yordamida;

V Baholash. Dars davomida faol ishtirokm etgan o’quvchilar individual tarzda baholanadi.

VI Uyga vazifa: darslikdagi mavzusga oid savollarga javob yozish.

25-dars Mavzu: Tuzlarning gidrolizi va undagi eritma muhiti

Darsning maqsadi:

Ta’limiy – o’quvchilarga haqida tushuncha berish.

F.K.1- Kimyoviy jarayon, hodisalarni kuzatish, tushunish va tushuntirish kompetensiyasini shakllantirish

-Kimyoviy elementlar davriy qonuni va davriy jadval, kimyoviy bog‘lanish turlari, oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari, dissotsiyalanish va ion almashinish reaksiyalarini biladi va tushuntira oladi;

-Metall, metallmaslarning ayrim vakillarining xossalari, olinishi va qo‘llanilishini biladi va ularni tushuntira oladi;

-Nazariy bilimlar asosida masalalarni yecha oladi va tegishli laboratoriya tajribalarini bajara oladi;

-Buyuk allomalar hamda jahon kimyogar olimlarining kimyo sohasi rivojiga qo‘shgan hissalari haqida biladi va tushuntira oladi.

F.K.2- Element va hodisalarni kimyoviy tilda ifodalay olish kompetensiyasini shakllantirish

-Kichik va katta davr elementlarini, kimyoviy bog‘lanish turlarini yozma va og‘zaki ifodalay oladi;

-Kislota, ishqor, tuzlarning dissotsiyalanishini, ion almashinish tenglamalarini yoza oladi.

F.K.3- Kimyoviy tajribalar o‘tkazish va amaliyotda qo‘llash kompetensiyasini shakllantirish

-Anorganik birikmalarning kimyoviy xossalariga oid sodda turdagi masalalarni yecha oladi;

-O‘zbekistonda olinadigan kimyoviy xom ashyolar va ular haqidagi ma’lumotlarga ega bo‘ladi va ishlab chiqarish jarayonlari, moddalardan foydalanishda ekologik madaniyatni biladi;

-Organik birikmalar namunalari to‘plami asosidagi turli organik mahsulotlar haqida tushunchaga ega;

-Kimyoviy qonuniyatlar asosida o‘rganilganlaridan kundalik turmushda, hayotiy faoliyatda foydalana oladi.

Tarbiyaviy – ushbu mavzu orqali o’quvchilar ongini ona Vatanga muhabbat ruhida tarbiyalash

T.K.5-Milliy va umummadaniy kompetensiyasini shakllantirish

-Sog‘lom turmush tarziga amal qilishda kimyoviy mahsulotlari haqida tushunchaga ega bo‘lish.

Rivojlantiruvchi – o’quvchilarning.tushuntira olish malakalarini mustahkamlash.

T.K.1-Kommunikativ kompetensiyasini shakllantirish

-Muloqotda muomala madaniyatiga amal qilish

T.K.3-O‘zini o‘zi rivojlantirish kompetensiyasini shakllantirish

-O‘qib-o‘rganganlari asosida, kundalik kuzatuvlar yordamida mustaqil ravishda o‘zini-o‘zi bilimini oshirish.

T.K.6-Matematik savodxonlik, fan va texnika yangiliklaridan xabardor bo‘lish hamda foydalanish kompetensiyasini shakllantirish

-O‘rganilgan bilimlar asosida kundalik turmushda foydalaniladigan jarayonlardagi hisoblashlarni bilish. Kimyo fani sohasida inson hayot faoliyatida uning mehnatini yengillashtiradigan, fan-texnika yangiliklaridan xabardor bo‘lish.

Dars jihozi: kimyoviy elementlar davriy sistemasi,

Dars turi: yangi bilim beruvchi

Dars usuli: an’anaviy

I Tashkiliy qism a) salomlashish b) davomadni aniqlash d) siyosiy daqiqa

II O’tgan mavzuni mustahkamlash

V Yangi mavzu bayoni

Tuzlar ko‘p holatlarda asoslar bilan kislotalarning orasida boradigan reaksiyalar natijasida hosil bo‘ladi. Bu jarayonda ishtirok etayotgan ionlar kuchli va kuchsiz elektrolitligi bilan farq qiladi. Tuzlar bilan suv orasida almashinish reaksiyasi sodir bo‘ladi, bu reaksiyalar gidroliz reaksiyalaridir. Yunonchada “gidro” - suv, “lizis” - ajralish degan ma’noni bildiradi.

Tuzlarning dissotsiatsiyalanishidan hosil bo‘lgan ionlarni suv bilan o‘zaro ta’sirlashuvidan kuchsiz elektrolitning hosil bo‘lishi gidroliz deb ataladi.

Tuzlarning tarkibidagi ionlarga ko‘ra quyidagi gidroliz reaksiyalari farq- lanadi:

1. 
   Kation bo‘yicha sodir boiadigan gidroliz reaksiyalari:
   

Kuchli kislota va kuchsiz asosdan hosil bo‘lgan tuzning gidrolizi

NH₄Cl + HO^—► NH4OH + HCl

nh₄+ + Cl-^- + HOH^—► NH₄OH + H+ + Cl^

NH₄+ + HOH*< >- NH₄OH + H+

yoki

MgCl₂ + 2HOH^—► Mg(OH)₂ + 2HCl

Mg²+ + 2^ + 2HOH^—► Mg(OH)₂ + 2H+ + 2Cl^- Mg²+ + 2HOH*< ► Mg(OH)₂ + 2H+

Yuqoridagi reaksiyalardan ko‘rinib to‘ribdiki, gidroliz reaksiyasi natijasida kuchsiz elektrolitlar (NH4OH, Mg(OH)₂) kationlarning (NH+ va Mg²+) suv bilan ta’sirlashishi natijasida hosil bo‘1di. Shuning uchun bunday reaksiyalar kation bo‘yicha sodir boiadigan gidroliz reaksiyalar deyiladi. Bu reaksiyalarda eritma muhiti kislotali bo‘1adi. Chunki qisqa ionli tenglama- larda vodorod ionlari (H+) hosil bo‘1moqda. Bu esa eritmada vodorod ionlari (H+) gidroksid ionlaridan (OH) ko‘p ekanligini ko‘rsatadi. Natijada kislotali muhit hosil bo‘1adi.

2. 
   Anion bo‘yicha sodir bo‘ladigan gidroliz reaksiyalari:
   

Kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo‘1adigan tuzlar.

CH₃COONa + HOH^—► CH₃COOH + NaOH

CH₃COO^- + N^+ + HOH^—► CH₃COOH + N+ + OH^- CH₃COO^- + HOH< ► CH₃COOH + OH^-

Bu gidroliz reaksiyasida atsetat anionining suv bilan ta’sirlashishi natijasi­da kuchsiz elektrolit - sirka kislotasi hosil bo‘ldi. Shuning uchun bunday reaksiyalar anion bo‘yicha sodir boiadigan gidroliz reaksiyalar deyiladi. Bu reaksiyalarda eritma muhiti ishqoriy bo‘ladi. Chunki qisqa ionli tenglama- larda gidroksid ionlari (OH) hosil bo‘lmoqda. Bu eritmada gidroksid ionlari (OH) vodorod ionlaridan (H+) ko‘p ekanligini ko‘rsatadi. Natijada ishqoriy muhit hosil bo‘ladi.

3. 
   Ham kation, ham anion bo‘yicha sodir boiadigan gidroliz reaksiyalari:
   

Kuchsiz asos va kuchsiz kislotadan hosil bo‘ladigan tuzlarning gidrolizi.

CH3COONH4 + HOH^—► CH3COOH + NH4OH

CH₃COO" + NH₄+ + HOH^—► CH3COOH + NH4OH

Bu gidroliz reaksiyasi natijasida kuchsiz elektrolitlar (CH3COOH, NH4OH) ham kation (NH4+), ham anion (CH3COO) suv bilan ta’sirlashishi natijasida hosil bo‘ldi. Shuning uchun bunday reaksiyalar ham kation, ham anion bo‘yi- cha sodir bo‘ladigan gidroliz reaksiyalar deyiladi. Bu reaksiyalarda eritma muhiti neytral bo‘ladi. Chunki bu eritmada gidroksid ionlari (OH ) va vo­dorod ionlari (H+) bir-biriga teng. Natijada neytral muhit hosil bo‘ladi.

4. 
   Kuchli asos va kuchli kislotadan hosil bo‘ladigan tuzlari gidrolizga uchramaydi. Gidroliz reaksiyalarini ta’rifida gidroliz reaksiyasi nati­jasida kuchsiz elektrolit hosil bo‘lishi aytilgan edi. Bu reaksiyalarda esa kuchsiz elektrolit hosil bo‘lmaydi. Bu reaksiyalarda ham eritma muhiti neytral bo‘ladi. Chunki toza suvda gidroksid ionlari (OH) va vodorod ionlari (H⁺) bir-biriga teng.
   

Cho‘kmalar ham gidrolizga uchramaydi. Misol qilib, CaCO3 ni olishimiz mumkin. CaCO3 suv bilan deyarli ta’sirlashmaydi. Suv bilan ta’sirlashmagani sababli gidroliz reaksiyasiga kirishmaydi.

Tuzlar gidrolizi haroratga, eritma konsentratsiyasi va eritma muhitiga bog‘liq.

Gidroliz jarayoni harorat ko‘tarilganda tezlashadi, va aksincha harorat pasaytirilganda sekinlashadi. Masalan: issiq havoda oziq moddalarining sifatini tezda buzilib qolishi bizlarga ma’lum. Bunga sabab organik moddalar­ning gidroliz reaksiyasi natijasida parchalanishi dir. Shu sababdan gidroliz jarayonini sekinlashtirish uchun ozuqa moddalarini past haroratda (muz- latkichda) saqlanadi.

Tuzlarning eritmasida suvning miqdori ko‘p bo‘lsa, gidroliz tezroq boradi. Agar suvning miqdori kamroq bo‘lsa gidroliz sekinroq amalga oshadi.

Bundan shunday xulosa chiqadiki eritmaga suv qo‘shib gidrolizni tezlash- tirish mumkin. Agar gidrloz jarayonini sekinlatish kerak bo‘1sa, eritmani bug‘1atib, uni tarkibidagi suvni kamaytirish kerak bo‘1adi.

Agar gidroliz natijasida eritma ishqoriy muhitga ega bo‘1sa, bunday tuz- ning gidrolizini tezlashtirish uchun eritmaga oz miqdorda kislota yoki kis1otad lik muhit beruvchi tuzni qo‘shish kerak bo‘1adi. Masalan: CH3COONa eritmasida muhit ishqoriy bo‘1adi, bu tuzning gidrolizini tezlashtirish uchun eritmaga 1-2 tomchi sirka kislota yoki CuC1₂ eritmasini qo‘shishimiz kerak. Ushbu tuzni gidrolizini sekinlatish uchun esa eritmaga 1-2 tomchi ishqor (NaOH) eritmasi yoki ishqoriy muhit hosil qiluvchi tuz eritmasi (Na₂CO3) dan qo‘shish kerak.

Gidrolizga ta’sir etuvchi omillar	Gidroliz reaksiyasini tezlashtiradi	Gidroliz reaksiyasini sekinlashtiradi
Eritmaning konsentratsiyasi	Konsentratsiyani kamaytirish ya’ni suv qo‘shish	Konsentratsiyani oshirish ya’ni suvni bug‘1atish
Harorat	Haroratni ko‘tarish	Haroratni kamaytirish
Eritmaning muhiti	Eritma muhitiga nisbatan teskari muhitga ega bo‘1gan modda qo‘shish	Eritma muhitiga mos modda qo‘shish