1-amaliy mashg`ulot. Mavzu: Titrimetrik analiz metodlarining sinflanishi. Standart eritmalar. Kislota va asoslarni aniqlash. Titrimetrik analiz usullari


Titrimetrik analizda eritma konsentratsiyasini ifodalash usullari



Download 87,83 Kb.
bet4/10
Sana06.02.2022
Hajmi87,83 Kb.
#431788
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10
Bog'liq
1-amaliy

2.Titrimetrik analizda eritma konsentratsiyasini ifodalash usullari.
Titrimetrik analiz metodlarida natijalarni hisoblashlar ekvivalentlar qonuniga asoslangan. Berilgan reaksiyada moddaning 1 gramm-atom vodorod yoki istagan bir valentli elementning 1 gramm atomiga to‘g‘ri keladigan qismiga moddaning ekvivalenti deb ataladi. Ekvivalent miqdorga to‘g‘ri keladigan grammlar soniga moddaning gramm ekvivalenti deb ataladi.1l eritmada erigan moddaning ekvivalentlar soniga eritmaning normalligi deb ataladi. Masalan, 1l eritmada 1g-ekv modda erigan bo‘lsa 1n eritma, 2g-ekv modda erigan bo‘lsa 2n va h.k.
Bir moddaning gramm - ekvivalenti ikkinchi moddaning gramm ekvivalenti bilan to‘la reaksiyaga kirishadi.
Moddaning gramm -ekvivalenti, uning molekulyar massasidan farqli o‘laroq, turg‘un son bo‘lmasdan, reaksiyaning borishiga qarab o‘zgarib turadi. Uni topish uchun, reaksiya tenglamasini yozib, moddaning qancha miqdori 1g - ion vodorodga to‘g‘ri kelishini topib olish kerak. Masalan:
N2SO4NaOHNaHSO4N2O
H2SO42NaOH2Na2SO42H2O 2
H3RO4KONKN2RO4 N2O
H3RO42KONK2NRO42N2O 2
Bir gramm-ion ON- bir gramm-ion Nbilan reaksiyaga kirishgani uchun, ishqorlarda gramm-ekvivalentni topish uchun, moddaning molekulyar massasini reaksiyada ishtirok etayotgan ON- ionlari soniga bo‘lish kerak:
3Ba(OH)22N3RO4Va3(RO4)26H2O
E(Ba(OH)2)M(Ba(OH)2)2
2Al(OH)33N2SO4Al2(SO4)36N2O
E(Al(OH)3) M(Al(OH)3)3
Oksidlanish-qaytarilishreaksiyalaridaesa, moddaningekvivalentiuningshureaksiyadabiriktiribolganyokiberganelektronlarisonibilananiqlanadi. Masalan:
MnO4-8N5e-Mn24N2O da E(KMnO4)M(KMnO4)5
MnO4-4N3e-MnO22N2O da E(KMnO4)M(KMnO4)3
Bilvosita titrlashlarda esa moddaning ekvivalenti boshqacharoq aniqlanadi.
Masalan,
Cr2O72-6I-14N2Sr33I27H2O
reaksiyasida NSl bo‘yicha K2Cr2O7 ning ekvivalenti EM14 bo‘lishi kerak edi. Lekin reaksiyada ajralib chiqqan I2 titrlanadi. SHuning uchun
E(K2Cr2O7) M(K2Cr2O7)6 ga teng. SHungao‘xshash:
KIO35KI6NSI 3I26KSI3H2O
IO3-5e- 6NI2 3H2O
da E(KIO3) M5 bo‘lishi kerak edi. Lekin ajralib chiqqan yod Na2S2O3 bilan titrlangani uchun E(KIO3)  M6 ga teng.
Agar eritmaning hajmi (V) uning normalligi (N) ga ko‘paytirilsa, 1n li eritmaning ekvivalent hajmi topiladi.
Masalan, 20 ml 0,1n 200,1) 2 ml 1 n eritma (21)2 ga to‘g‘ri keladi.
Bir xil normalli eritmalar teng mikdorda reaksiyaga kirishadi. Ekvivalentlar qoidasiga asosan, bir moddaning hajmini uning konsentratsiyasiga bo‘lgan ko‘paytmasi (N1V1) ikkinchi moddaning hajmini konsentratsiyasiga ko‘paytmasi (N2V2) ga teng bo‘ladi, ya’ni:
N1V2N2V2 (1)
SHu qoidaga asosan, (NV), eritmadagi moddaning miqdorini topish mumkin.
Konsentratsiyasi aniq 1 n bo‘lgan eritmaning 1 ml hajmida 0,001 gekv (E1000) modda bo‘ladi yoki NV ml da NV - 0,001E modda bo‘ladi. Demak, modda massasi (Q), uning hajmi (V) va eritmaning normalligi o‘rtasidagi bog‘liqlik quyidagicha bo‘ladi:
Q (2)
Bu tenglamadan foydalanib, ma’lum hajm (V) va berilgan normallik (N) da eritma tayyorlash uchun moddadan qancha tortib olish kerakligini hisoblash mumkin. Xuddi shu tarzda aniq konsentratsiyali (N), ma’lum hajmda (V) eritma tayyorlash uchun qancha miqdorda (Q) modda tortib olish kerakligini hisoblash mumkin.
Odatda analiz qilinayotgan modda miqdorini topish uchun uning gramm-ekvivalentini bilish kerak:
Q (3)
Lekin N1 va V1 larni bilish shart emas. Ularning o‘rniga ishchi eritmaning normalligi N2 ni va ùajmi V2 ni bilish kifoya.
Haqiqatdan, (1) va (2) tenglamalarga asosan ohirgi tenglama (3) o‘rniga
Q
deb olish mumkin.
Agar aniqlanayotgan moddaning % miqdorini bilish kerak bo‘lsa, analizga olingan tortim (a) ni hisobga olish kerak bo‘ladi, ya’ni
%  yoki %  yoki% 
Bir marta qilingan ishdan to‘g‘ri natija olib bo‘lmaydi. Analiz kamida uch marta bajarilib, ular yaqin natija berganda (hajmlar farqi 0,1 ml dan oshmasligi kerak) o‘rtachasi olib hisoblanadi. Buning uchun analizga olingan modda eritmasini muayyan bir hajmga keltirilib, uning biror ulushini aniq o‘lchab olinib, analiz qilinadi. Masalan, analiz qilinayotgan eritma 250 ml o‘lchov kolbasida suyultirilib, analiz uchun pipetka bilan 20,0 ml o‘lchab olinadi va analiz 3-4 marta kaytarilib, sarf bo‘layotgan standart eritmaning o‘rtacha hajmi topiladi va formula (4) ga qo‘yib hisoblansa 20 ml dagi moddaning miqdori topiladi. Analiz qilinayotgan moddaning umumiy miqdorini topish uchun olingan natija 250 ml kolbadagiga mos keltirilishi kerak, ya’ni:
Q
Vk - kolbaning hajmi
Vn - pipetkaning xajmi yoki
 f
f-ko‘paytirish faktori
Ba’zan natijani hisoblashda ishchi eritmaning titri degan tushunchadan foydalaniladi.
1 ml eritmada erigan moddaning miqdoriga eritmaning ishchi eritma bo‘yicha titri deyiladi va uni T harfi bilan belgilanadi. Masalan, THCI 0,00037 bo‘lsa, shu eritmaning 1 ml da 0,00037 gr HCl eriganligini bildiradi. Eritmaning titrini titrlashga ketgan hajmga ko‘paytirsak, sarf qilingan reaktivning miqdori topiladi. Eritmaning normalligi ma’lum bo‘lsa, uning titrini hisoblash mumkin. Masalan, 0,1n KON eritmasi. Uning gramm-ekvivalentini 110 qismini, ya’ni 56,10,1 5,61 g ni tashkil etadi va 1 ml eritmada 5,61:10000,00561 g ni tashkil qiladi.Umumiy xolda
TNE1000
Ommaviy analizlarni bajarishda ishchi eritmaning titri emas, aniqlanayotgan modda bo‘yicha titrini qo‘llash juda qulaydir va natijani hisoblash ancha soddalashadi. Eritmaning normalligi ma’lum bo‘lsa, uning aniqlanayotgan modda bo‘yicha titrini osonlik bilan hisoblash mumkin. Misol uchun Cl- ionini aniqlash uchun AgNO3 ning 0,1042n eritmasi olingan bo‘sin. Bu eritmaning 1 ml dagi miqdori 0,1042:1000 g-ekv AgNO3 ga teng va shunga ekvivalent miqdorda CI- bilan reaksiyaga kiradi. Cl- ning gramm-ekvivalenti 35,45 g bo‘lgani uchun AgNO3 ning CI- bo‘yicha titri:
0,003694 gml
Agar kontrol eritmadagi Cl- ni aniqlash uchun 22,50 ml AgNO3 sarf bo‘lgan bo‘lsa, titrlanayotgan eritmadagi Cl- ning miqdori:
Q T ga teng bo‘ladi.
Endi bilvosita metod bilan titrlashdagi natijani hisoblashni ko‘rib chiqamiz. Bu metod, odatda, reaksiya tezligi kichik bo‘lganda, reaksiya stexiometrik ravishda ketmagan hollarda yoki ekvivalent nuqtani aniqlashda indikator bo‘lmasagina ko‘llaniladi. Bu metodda 2 standart eritma kerak bo‘ladi. Aniqlanayotgan modda eritmasiga mo‘l miqdorda birinchi standart eritma solinadi. Uning reaksiyaga kirmay qolgan qismini esa ikkinchi standart eritma bilan titrlab, aniqlanayotgan modda uchun sarf bo‘lgan reagent miqdorini hisoblab topiladi.
Faraz qilaylik, konsentratsiyasi N1 bo‘lgan birinchi standart eritmadan V1 ml qo‘shildi, so‘ngra reaksiyaga kirmay qolgan qismini titrlash uchun konsentratsiyasi N2 bo‘lgan ikkinchi standart eritmadan V2 ml sarf bo‘ldi. U holda:
I standart eritmadan n1
II standart eritmadan n2 miqdorda solingan bo‘ladi.
n1-n2

Download 87,83 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish