Kuchsiz kislotani kuchli asos bilan titrlash
SN3SOON ni NaOH bilan titrlaylik. Eritmalarning konsentratsiyalari 0,1n va hajmi 100 ml deb va hisoblashni osonlashtirish uchun eritmaning hajmi o‘zgarmaydi deb olamiz
SN3SOON NaOHCH3COONaH2O
Titrlash boshlanmasdan oldin [H] formulasi bilan hisoblanadi.Titrlash boshlangach, eritmada bufer sistema hosil bo‘ladi va ekvivalent nuqtagacha bufer sistemalarda [H+] ni ni hisoblash formulasi va ekvivalent nuqtada gidrolizni hisobga olib [H] formulasi bilan va nihoyat undan so‘ng ortiqcha qo‘shilgan ishqorning konsentratsiyasi bilan hisoblanadi.
Kuchsiz kislotani kuchsiz asos bilan titrlash
0,1 n ishqor eritmasidan qo‘shilgan ishqor (titrlangan SN3SOON %)
|
rN ni aniqlovchi elektrolit
|
rK ni hisoblash formulasi
|
rN
|
0
|
0,1 n SN3SOON
|
pH12pKk-ta-12lgCk-ta
|
2.9
|
9
|
SN3SOON SN3SOONa
|
pH12pKk-ta-12lgCk-ta
|
3.75
|
90
|
SN3SOON SN3SOONa
|
pH12pKk-ta-12lgCk-ta
|
3.8
|
99
|
SN3SOON SN3SOONa
|
pH12pKk-ta-12lgCk-ta
|
5.72
|
99,9
|
SN3SOON SN3SOONa
|
pH12pKk-ta-12lgCk-ta
|
7.76
|
100
|
SN3SOONa
|
pH712pK12lg0.1
|
8.86
|
100,1
|
NaOH
|
[OH]10-4
|
10.0
|
Bu titrlash egrisini HCl ni titrlash egrisi bilan solishtirsak ekvivalent nuqta neytral muhitda emas, ishqoriy sharoitda bo‘ladi. Titrlash sakramasi HCl ni titrlashga qaraganda ancha kichik va nihoyat ekvivalent nuqtani aniqlash uchun ko‘p ishlatiladigan indikatorlardan faqat fenolftaleingina to‘g‘ri keladi. Kuchsiz kislotani titrlashda
Sk-taK k-ta 10-9 dan kam bo‘lsa indikator bilan titrlab bo‘lmaydi.
Ikki asosli kislotalarni kuchli ishqor bilan titrlash.
Ikki asosli kislotalarni titrlasak, titrlash sakramasi 50% titrlanganda birinchi va 100% titrlanganda ikkinchi sakrama hosil bo‘lishi kerak.
50% kislota titrlanganda titrlash sakramasining hosil bo‘lishi uchun 2 shart bajarilishi kerak:
1)Sk-ta K110-9
2)K1:K2104.
100% titrlaganda sakramaning hosil bo‘lishi uchun
Sk-taSk210-9 bo‘lishi kerak.
Agar eritmada ikki kuchsiz kislota aralashmasi bo‘lsa, ularning dissotsilanish konstantalari keskin farq qilsa, ya’ni S1K1;S2K2104 bo‘lsa, ularni ketma-ket alohida titrlash mumkin. Bu shart bajarilmasa, ikkalasi baravar titrlanaveradi.
Ko‘p asosli kislotalarda [H] ni hisoblashda, odatda uni bir asosli deb qaralaveradi, chunki keyingi bosqichlarda ionlanish kichik bo‘lganligidan hisobga olinmaydi. Misol uchun N3RO4 da vodorod ionlari konsentratsiyasi [H] deb qarash mumkin.Agar [H] fosfat kislotada aniq
[H]
formulasi bilan xisoblanganda xam soddalashtirilgan xisoblashdan farq qilmaydi.
Fosfat kislotasining ionlanish konstantalari qiymati va ularga mos keluvchi rK qiymatlari quyidagicha:
K1 7,610-3 rK1 -lg7,610-32,12
K2 6,210-8 rK2 -lg210-87,21
K3 4,4 10-13 rK3 -lg410-1312,36
Ekvivalent nuqtalari quyidagicha topiladi:
pH1
pH2
Uchinchi ekvivalent nuqtada rNning qiymatini kuchsiz kislota va kuchli asos uchun chiqarilgan
pH3 formula bilan hisoblash mumkin
pH3
Bunda I ekvivalent nuqta (rN 4,6), metiloranjning (rN 3,1-4,4), ikkinchisi (rN 9,78) fenolftaleinning rang o‘zgartirish sohasiga to‘g‘ri keladi (rN 8-10)
Do'stlaringiz bilan baham: |