0. a + xB = 2C bo’lgan reaksiyada mol a moddaning 20%i sarflangan, b ning 25% I ortib qolgan. Jarayon litrli idishda olib borilgan bo’lsa, X ni toping

Telegram kanalimiz @kimyo_masala admin @Doctor_98

50. A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 5 mol A moddaning 20%i sarflangan, B ning 25% I ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa, x ni toping? (Km=1) J:3

51. A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 5 mol A moddaning 20%i sarflangan, B ning 25% I ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa, B ning necha moli sarflangan? (Km=1) J:3
52. A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 5 mol A moddaning 20%i sarflangan, B ning 25% I ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa, B ning necha moli ortib qolgan? (Km=1) J:1
53. A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 5 mol A moddaning 20%i sarflangan, B ning 25% I ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa, B ning boshlang’ich konsentratsiyasini toping? (Km=1) J:4
54. A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 5 mol A moddaning 50%i sarflangan, B ning 50% I ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa, x ni toping? (Km=1) J:1
55. A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 5 mol A moddaning 50%i sarflangan, B ning 50% I ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa, B ning necha moli sarflangan? (Km=1) J: 1
56. A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 5 mol A moddaning 50%i sarflangan, B ning 50% I ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa, B ning necha moli ortib qolgan? (Km=1) J: 1
57 . A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 5 mol A moddaning 50%i sarflangan, B ning 50% I ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa, B ning boshlang’ich konsentratsiyasini toping? J: 2
60C dagi tezligi 27 mol/l*min ga teng bo’lgan reaksiya 400C da 60 sek dan keyin 18 mol modda miqdori 2 marta kamaysa, reaksiyaning tempera-tura koeffisentini aniqlang. Idish hajmi 4 ga teng.
A) 1 B) 4 C) 2 D) 3
A(g) ↔ B(g)+C(g) reaksiya tenglamasi bo’yicha muvozanat holatidagi A moddaning konsentratsiyasi 2 mol/litr bo’lsa, A moddaning dastlabki konsentratsiyasini(mol/l) aniqlang.KM=8
A) 6 B) 4 C) 3 D) 5
1. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim ikki
marta oshirildi sistema harorati 10°C dan necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya
tezligi 2 marta tezlashadi.(γ=2) #:-20
2. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim uch
marta oshirildi sistema harorati 20°C dan necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya
tezligi 9 marta tezlashadi.
(γ =3) #:0
3. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 2
marta oshirildi sistema harorati 30°C dan necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya
tezligi 4 marta tezlashadi.
(γ =2) #:10
4. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 3
marta oshirildi sistema harorati 20°C dan necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya
tezligi 3 marta tezlashadi.
(γ =3) #:-10
5. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 2
marta oshirildi sistema harorati 40°C dan necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya
tezligi 2 marta tezlashadi.
(γ =2) #:10
6. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 3
marta oshirildi sistema harorati 40°C dan necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya
tezligi 9 marta tezlashadi.
(γ =3) #:20
7. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 2
marta oshirildi. Sistema harorati 10°C dan necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya
tezligi 2 marta tezlashadi.
(γ =2) #:-20
8. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 3
marta oshirildi. Sistema harorati 20°C dan necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya
tezligi 9 marta tezlashadi.
(γ =3) #:0
9. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 2
marta oshirildi. Sistema harorati 30°C dan necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya
tezligi 4 marta tezlashadi.
(γ =2) #:10
10. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 3
marta oshirildi. Sistema harorati 20°C dan necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya
tezligi 3 marta tezlashadi.
(γ =3) #:-10
11. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 2
marta oshirildi. Sistema harorati 40°C dan necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya
tezligi 2 marta tezlashadi.
(γ =2) #:10
12. N2 + H2 ↔ NH3 reaksiya sistemasida bosim 3marta oshirildi. Sistema harorati 40°C dan necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya
tezligi 9 marta tezlashadi.
(γ =3) #:20
13. CO + O2 ↔ CO2 30°C turgan sistemaga bosim
ikki marta oshirildi, sistema harorati necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reyaksiya
tezligi 2 marta ortadi . (γ=2) #:10
14. CO + O2 ↔ CO2 30°C turgan sistemaga bosim
uch marta oshirildi, sistema harorati necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reyaksiya
tezligi 3 marta ortadi (γ=3) #:10
15. CO + O2 ↔ CO2 40°C turgan sistemaga bosim
to’rt marta oshirildi, sistema harorati necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reyaksiya
tezligi 4 marta ortadi .(γ=2) #:0
16. CO + O2 ↔ CO2 10°C turgan sistemaga bosim
uch marta oshirildi, sistema harorati necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reyaksiya
tezligi 3 marta ortadi .(γ=3) #:-10
17. CO + O2 ↔ CO2 20°C turgan sistemaga bosim
to’rt marta oshirildi, sistema harorati necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reyaksiya
tezligi 8 marta ortadi .(γ=2) #:-10
18. CO + O2 ↔ CO2 30°C da turgan sistemada
bosim 2 marta oshirildi. Sistema harorati necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya
tezligi 2 marta ortadi. (γ=2) #:10
19. CO + O2 ↔ CO2 30°C da turgan sistemada
bosim 3 marta oshirildi. Sistema harorati necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya
tezligi 3 marta ortadi. (γ=3) #:10
20. CO + O2 ↔ CO2 40°C da turgan sistemada
bosim 4 marta oshirildi. Sistema harorati necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya
tezligi 4 marta ortadi. (γ=2) #:0
21. CO + O2 ↔ CO2 10°C da turgan sistemada
bosim 3 marta oshirildi. Sistema harorati necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya
tezligi 3 marta ortadi. (γ=3) #:-10
22. CO + O2 ↔ CO2 20°C da turgan sistemada
bosim 4 marta oshirildi. Sistema harorati necha
gradusgacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya
tezligi 8 marta ortadi. (γ=2) #:-10
23. Harorat 20°C ga oshganda reaksiya tezligi 4
marta ortsa, ushbu reaksiya harorati 10°C dan
100°C gacha ko’tarilsa, reaksiya tezligi necha
marta ortadi. #:1024
24. Harorat 10°C ga oshganda reaksiya tezligi 2
marta ortsa, ushbu reaksiya harorati 40°C dan
100°C gacha ko’tarilsa, reaksiya tezligi necha
marta ortadi. #:64
25. Harorat 30°C ga oshganda reaksiya tezligi 8
marta ortsa, ushbu reaksiya harorati 60°C dan
120°C gacha ko’tarilsa, reaksiya tezligi necha
marta ortadi. #:64
26. Harorat 30°C ga oshganda reaksiya tezligi 12
marta ortsa, ushbu reaksiya harorati 60°C dan
120°C gacha ko’tarilsa, reaksiya tezligi necha
marta ortadi. #:144
27. Harorat har 20°C ga oshganda reaksiya tezligi
4 marta ortsa, ushbu reaksiya harorati 50°C dan
150°C gacha ko’tarilsa, reaksiya tezligi necha
marta ortadi. #:1024
28. Harorat har 30°C ga oshganda reaksiya tezligi
9 marta ortsa, ushbu reaksiya harorati 90°C dan
180°C gacha ko’tarilsa, reaksiya tezligi necha
marta ortadi. #:729
29. Harorat 30°C dan 110°C gacha kotarilganda
reaksiya tezligi 256 marta oshgan bo’lsa, ushbu
reaksiya harorati 20°C gacha oshganda reaksiya
tezligi necha marta ortadi. #:4
30. Harorat 40°C dan 120°C gacha kotarilganda
reaksiya tezligi 256 marta oshgan bo’lsa, ushbu
reaksiya harorati 20°C gacha oshganda reaksiya
tezligi necha marta ortadi. #:4
31. Reaksiyaning tezlik koeffitsienti 2 ga teng
bo’lganda harorat 45°C dan 75°C ga ko’tarildi.
Ushbu reaksiya dastlabki haroratda 2 minutda
tugaydigan bo’lsa, keyingi haroratda qancha vaqtda
(sekund) tugaydi. #: 15
32. Reaksiyaning tezlik koeffitsienti 2 ga teng
bo’lganda harorat 45°C dan 75°C ga ko’tarildi.
Ushbu reaksiya dastlabki haroratda 120 sekundda
tugaydigan bo’lsa, keyingi haroratda qancha vaqtda
(minut) tugaydi. #:0.25
33. Reaksiyaning tezlik koeffitsienti 2 ga teng
bo’lganda harorat 35°C dan 75°C ga ko’tarildi.
Ushbu reaksiya dastlabki haroratda 120 sekundda
tugaydigan bo’lsa, keyingi haroratda qancha vaqtda
(minut) tugaydi. #:0.125
34. Reaksiyaning tezlik koeffitsienti 2 ga teng
bo’lganda harorat 45°C dan 75°C ga ko’tarildi.
Ushbu reaksiya dastlabki haroratda 2 minutda
tugaydigan bo’lsa, keyingi haroratda qancha vaqtda
(sekund) tugaydi. #: 15
1. Muvozanat doimiysining son qiymati qanday
qilib o’zgartirish mumkin?
1) haroratni o’zgartirib
2) reagentlar konsentratsiyasini o’zgartirib
3) mahsulotlar konsentratsiyasini o’zgartirib
4) o’zgartirib bo’lmaydi #: 1
2. 1 mol H2 va Cl2 dan iborat aralashma (H2 mo’l
olingan) o'zaro ta’sirlashdi va muvozanat qaror
topdi (Km =2). Muvozanat vaqtida H2 va HCl ning
konsentratsiyalari o'zaro tenglashdi. Reaksiyada
hosil bo'lgan HCl ning mol miqdorini aniqlang.
(reaksiya 1 litrli idishda olib borildi).
A) 0,4 B) 0,8 C) 0,6 D) 0,2
3. 1 mol vodorod va xlor aralshmasi (vodorod mol
miqdorda) o’zaro reaksiyasida kimyoviy
muvozanat qaro topdi. (Km=2) agar muvazanat
xolatida vadorod va HCl konsentratsiyalari
(mol/litr) o’aro teng bo’lsa, muvazonat xolatidagi
Cl2 konsentratsiyasini aniqlang (V=1 l) #:0.2
4. 1 mol vodorod va xlor aralshmasi (vodorod mol
miqdorda) o’zaro reaksiyasida kimyoviy
muvozanat qaro topdi. (Km=2) agar muvazanat
xolatida vadorod va HCl konsentratsiyalari
(mol/litr) o’aro teng bo’lsa, vodorodning
boshlang’ich konsentratsiyasini aniqlang (V=1 l)
#:0.6
5. 1 mol vodorod va xlor aralshmasi (vodorod mol
miqdorda) o’zaro reaksiyasida kimyoviy
muvozanat qaro topdi. (Km=2) agar muvazanat
xolatida vadorod va HCl konsentratsiyalari
(mol/litr) o’aro teng bo’lsa, xlorning boshlang’ich
konsentratsiyasini aniqlang (V=1 l) #:0.4
6. 1 mol vodorod va xlor aralshmasi (vodorod mol
miqdorda) o’zaro reaksiyasida kimyoviy
muvozanat qaro topdi. (Km=2) agar muvazanat
xolatida vadorod va HCl konsentratsiyalari
(mol/litr) o’aro teng bo’lsa, xlor va vodorodning
boshlang’ich konsentratsiyasini aniqlang (V=1 l)
#:0.6, 0.4
7. 1 mol vodorod va xlor aralshmasi (vodorod mol
miqdorda) o’zaro reaksiyasida kimyoviy
muvozanat qaro topdi. (Km=2) agar muvazanat
xolatida vadorod va HCl konsentratsiyalari
(mol/litr) o’aro teng bo’lsa, muvazonat xolatidagi
HCl ning konsentratsiyasini aniqlang (V=1 l)
#:0.4
8. 1 mol vodorod va xlor aralshmasi (vodorod mol
miqdorda) o’zaro reaksiyasida kimyoviy
muvozanat qaro topdi. (Km=2) agar muvazanat
xolatida vadorod va HCl konsentratsiyalari (mol
/litr) o’aro teng bo’lsa, xlor va vodorod
konsentratsiyasini (mol) ayirmasini aniqlang (V=1
l) #:0.2
9. 1 mol vodorod va xlor aralshmasi (vodorod mol
miqdorda) o’zaro reaksiyasida kimyoviy
muvozanat qaro topdi. (Km=2) agar muvazanat
xolatida vadorod va HCl konsentratsiyalari (mol
/litr) o’aro teng bo’lsa, vodorodning necha %
sarflanganligini aniqlang (V=1 l) #: 33.33
10. Vodorod va xlor o’zaro reaksiyasida kimyoviy
muozanat qaror topdi (Km=2). Agar muvozanat
xolarida vodorod va HCl konsentratsiyalari
(mol/litr) o’zaro teng bo’lsa, muvozanat xolatidagi
HCl molekulalar sonini aniqlang (V=1 l )
#: 2.4 •1023
11. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=1) so’ng B
modda konsentratsiyasini toping #:2
12. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=1) so’ng A
modda konsentratsiyasini toping #:2
13. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=1) so’ng C
modda konsentratsiyasini toping #:2
14. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=1) so’ng A va B
modda konsentratsiyasini toping #:2;2
15. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=1) so’ng A va C
modda konsentratsiyasini toping #:2;2
16. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=1) so’ng B va C
modda konsentratsiyasini toping #:2;2
17. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 6 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng B
modda konsentratsiyasini toping #:3
18. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ichmoddalar 6 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng A
modda konsentratsiyasini toping #:3
19. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 6 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng C
modda konsentratsiyasini toping #:6
20. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 6 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng A va B
modda konsentratsiyasini toping #:3;3
21. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 6 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng A va C
modda konsentratsiyasini toping #:3;6
22. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 6 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng A va B
modda konsentratsiyasini toping #:3;3
23. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng C
modda konsentratsiyasini toping #:3
24. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng A
modda konsentratsiyasini toping #:1.5
25. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng B
modda konsentratsiyasini toping #:1.5
26. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng A va B
modda konsentratsiyasini toping #:1.5;1.5
27. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng A va C
modda konsentratsiyasini toping #:1.5;3
28. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 3 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng B va C
modda konsentratsiyasini toping #:1.5;3
29. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 4 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng B
modda konsentratsiyasini toping #:2
30. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 4 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng C
modda konsentratsiyasini toping #:4
31. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 4 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng B va C
modda konsentratsiyasini toping #:2;4
32. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 4 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng A va C
modda konsentratsiyasini toping #:2;4
33. A(g)+ B(g)=2C reaksiyada boshlang’ich
moddalar 4 mol/l dan olingan. Ushbu sistema
muvozanat qaror topgandan (Km=4) so’ng A va B
modda konsentratsiyasini toping #:2;2
34. 1 mol N2O4 ni NO2 ga aylanishida bosim 1.25
marta ortgan bo’lsa, muvozanat konstantasini
aniqlang #:1/3
35. A+B=C+D reaksiya bo’yicha A va B
moddalardan 2 mol/l dan olingan. Reaksiya
boshlanib muvozanat holatiga kelganda A
moddaning konsentratsiyasi dastlabgi
konsentratsiyaning 50% ni tashkil etadi.
Muvozanat holatida turgan sistemaga B moddaadn
1 mol/l kiritildi va ma’lum vaqtdan keyin yangi
muvozanat qaror topdi. Yangi muvozanatda B va C
moddalarning konsentratsiyasini (mol/l)da
aniqlang. #:1,8:1,2
36. 0°C li yoqpiq idishdagi ammiakning
konsentratsiyasi 1 mol/l ga teng. Idish 546°C gacha
qizdirilganda bosim 3,3 marta oshdi 546°C da
ammiakning parchalanish reaksiyasi uchun
muvozanat doi,iysini aniqlang. #:2,08 10-4
37. Ammiak va metil amin aralalashmasida 1 atom
azotga 4 atom vodorod to’g’ri keladi. Aralshma
uning hajmiga nisbatan 9 marta ko’p kislorod gazi
bilan berk idishga aralshtirilib qizdirildi. Reaksiya
to’liq tugagandan keyin reaktor dastlabgi
haroratgacha sovutildi bunda bosim qanday
o’zgaradi. #:15% gacha kamaygan
38. FeO+CO=Fe+CO2 (g) reaksiyaning 1300°C
dagi muvozanat konstantasi 0,43 ga teng.
Muvozonat holatidagi gazlar aralashmasining mol
ulushlarini aniqlang. #:30%CO2; 70% CO
39. Idish hajmi 1 litr bo’lgan sistemada
SO3+CO→CO2+SO2 reaksiya olib borilmoqda.
Muvozanat xolatida moddalarning konsentratsiyasi
tegishlicha 8;2;8;8 bo’lsa, SO3 konsentratsiyasi
nechaga kamaytirilganda CO konsentratsiyasi 3
mol bo’lib qoladi #: 4.92

190. A + B↔C + D reaksiyada muvozanat qaror topgandaA moddaning konsentratsiyasi 2 marta, D moddaniki esa4 marta oshirilsa, muvozanat qanday siljishini aniqlang.# chap tomonga

191. A → B + C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanibkonsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun ma’lumvaqt (sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasi 3 marta kamayishida 2 marta kamayishiga nisbatan15 sekund ko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi Amoddaning konsentratsiyasi 5 marta kamayishi uchunqancha vaqt (sekund) sarflandi?#75

192. A → B + C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanibkonsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun ma’lum vaqt (sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasi 4 marta kamayishida 2 marta kamayishiga nisbatan15 sekund ko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi Amoddaning konsentratsiyasi 6 marta kamayishi uchunqancha vaqt (sekund) sarflandi?#45

193. A → B + C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanibkonsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun ma’lum vaqt (sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasi 4 marta kamayishida 2 marta kamayishiga nisbatan 5 sekundko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaningkonsentratsiyasi 5 marta kamayishi uchun qanchavaqt (sekund) sarflandi?#16

194. A → B + C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanibkonsentratsiyasi 3 marta kamayishi uchun ma’lum vaqt (sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasi 4 marta kamayishida 3 marta kamayishiga nisbatan 5 sekundko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaningknsentratsiyasi 6 marta kamayishi uchun qanchavaqt (sekund) sarflandi?#50

195. A → B + C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanibkonsentratsiyasi 3 marta kamayishi uchun ma’lum vaqt (sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasi 4 marta kamayishida 3 marta kamayishiga nisbatan 5 sekundko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaningkonsentratsiyasi 5 marta kamayishi uchun qanchavaqt (sekund) sarflandi?#48

196. A → B + C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanibkonsentratsiyasi 3 marta kamayishi uchun ma’lum vaqt (sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasi 5 marta kamayishida 3 marta kamayishiga nisbatan 6 sekundko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaningkonsentratsiyasi 9 marta kamayishi uchun qanchavaqt (sekund) sarflandi?#40

197. A → B + C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanibkonsentratsiyasi 4 marta kamayishi uchun ma’lum vaqt (sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasi 5 marta kamayishida 4 marta kamayishiga nisbatan 2 sekundko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaningkonsentratsiyasi 8 marta kamayishi uchun qanchavaqt (sekund) sarflandi?#35

198. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilan ifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 0,3 va 0,5 mol/l ni tashkiletadi, boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,072 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, tezlik konstantasini (l2/(mol2*min)) toping.#1,6

199. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 1,2 va 0,8 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,6912 mol/(l·min) gateng bo‘lsa, B moddaning konsentratsiyasi 0,4 mol/l gakamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l·min)) hisoblang.# 3, 84 · 10−2

200. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 1,4 va 0,8 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 1,176 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 0,8 mol/l gakamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.#0,108

201. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 0,3 va 0,5 mol/l ni tashkiletadi, boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,036 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, tezlik konstantasini (l2/(mol2*min)) toping.#0,8

202. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 0,8 va 0,6 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,384 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 0,4 mol/l gakamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.#6,4 *10−2

203. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 1,2 va 0,8 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,6912 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 0,8 mol/l gakamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.#3, 84 *10−2

204. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 3 va 2 mol/l ni tashkil etadi.Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 9 mol/(l*min) ga tengbo‘lsa, B moddaning konsentratsiyasi 1 mol/l gakamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.#1

205. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ichkonsentratsiyasi mos ravishda 3 va 2 mol/l ni tashkil etadi.Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 9 mol/(l*min) ga tengbo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 2 mol/l gakamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.#0,5

206. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 2,4 va 1,8 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 5,184 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 1,2 mol/l gakamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.#0,864

207. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 2,2 va 1,4 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 6,776 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 0,8 mol/l gakamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.#1,96

208. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 0,3 va 0,5 mol/l ni tashkiletadi, boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,072 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, tezlik konstantasini (l2/(mol2*min)) toping.#1,6

209. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 0,3 va 0,5 mol/l ni tashkiletadi, boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,036 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, tezlik konstantasini (l2/(mol2*min)) toping.#0,8

210. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 0,3 va 0,5 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,036 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 0,2 mol/l ga kamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.# 3,2 *10−3

211. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 0,4 va 0,6 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,0576 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, B moddaning konsentratsiyasi 0,1 mol/l ga kamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.# 1,2 *10−2

212. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 1,4 va 0,8 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 1,176 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 0,8 mol/l ga kamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.#0,108

213. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 0,3 va 0,5 mol/l ni tashkiletadi, boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,072 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, tezlik konstantasini (l2/(mol2*min)) toping.#1,6

214. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 2 va 1 mol/l ni tashkil etadi.Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 3,2 mol/(l*min) ga tengbo‘lsa, B moddaning konsentratsiyasi 0,5 mol/l ga kamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.#0,4

215. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 1,6 va 1,2 mol/l ni tashkiletadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 1,536 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, B moddaning konsentratsiyasi 0,4 mol/l ga kamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.# 0,256

216. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 2 va 1 mol/l ni tashkil etadi.Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 3,2 mol/(l*min) ga tengbo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 1 mol/l ga kamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l*min)) hisoblang.# 0,8

217. A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A + B → C bilanifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyasi mos ravishda 0,3 va 0,5 mol/l ni tashkiletadi, boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 0,036 mol/(l*min) gateng bo‘lsa, tezlik konstantasini (l2/(mol2*min)) toping.#0,8
348. Bir xil hajmli, bosimi 0,6 atm SO2 va 0,4 atm O2 gazlarireaksiyaga kirishganda sistema bosimi 0,8 atm ga teng bo‘ldi.Ushbu 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) reaksiyada kimyoviymuvozanat qaror topdi. Muvozanat doimiysini (Kp) toping.#2,5

349. Bir xil hajmli, bosimi 0,8 atm SO2 va 0,6 atm O2 gazlarireaksiyaga kirishganda sistema bosimi 1,2 atm ga teng bo‘ldi.Ushbu 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) reaksiyada kimyoviymuvozanat qaror topdi. Muvozanat doimiysini (Kp) toping.#2,5

350. Bir xil hajmli, bosimi 0,6 atm SO2 va 0,4 atm O2 gazlarireaksiyaga kirishganda sistema bosimi 0,8 atm ga teng bo‘ldi.Ushbu 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) reaksiyada kimyoviymuvozanat qaror topdi. Muvozanat doimiysini (Kp) toping.# 20

351. Bir xil hajmli, bosimi 0,7 atm NO va 0,5 atm O2 gazlarireaksiyaga kirishganda sistema bosimi 1,0 atm ga teng bo‘ldi.Ushbu 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) reaksiyada kimyoviymuvozanat qaror topdi. Muvozanat doimiysini (Kp) toping.#160/27

352. Bir xil hajmli, bosimi 7 atm NO va 5 atm O2 gazlarireaksiyaga kirishganda sistema bosimi 10 atm ga teng bo‘ldi.Ushbu 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) reaksiyada kimyoviymuvozanat qaror topdi. Muvozanat doimiysini (Kp) toping.#16/27

353. Bir xil hajmli, bosimi 8 atm SO2 va 6 atm O2 gazlarireaksiyaga kirishganda sistema bosimi 12 atm ga teng bo‘ldi.Ushbu 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) reaksiyada kimyoviymuvozanat qaror topdi. Muvozanat doimiysini (Kp) toping.# 0,25

. А + В↔2C reaksiya bo‘yicha barcha moddalar 1 moldanolinib aralashtirildi. Muvozanat qaror topganda aralashmadaC moddaning miqdori 1,5 molga tengligi aniqlandi.Muvozanat doimiysini aniqlang. (Idish hajmi 1 litr debhisoblansin.)#36

924. А + В↔2C reaksiya bo‘yicha barcha moddalar 1 moldanolinib aralashtirildi. Muvozanat qaror topganda aralashmadaC moddaning miqdori 1,5 molga tengligi aniqlandi.Muvozanat doimiysini aniqlang. (Idish hajmi 1 litr debhisoblansin.)#4