Zbekiston Respublikasi Oliy va O‘rta maxsus ta’lim vazirligi Islom Karimov nomidagi toshkent davlat texnika universiteti

1.1.Polyagrafik o’lchovlar.
Suvli eritmadagi elektr tokining oqimi elektrolitik dissotsiatsiya natijasida hosil bo'lgan ionlarning harakati bilan bog'liq. Simob, boshqa metall va uglerod materiallari orqali oqim oqimi - elektronlar harakati bilan. Shuning uchun, elektrod / eritma interfeysida ion oqimining elektron oqimiga o'tishini ta'minlaydigan ba'zi jarayon bo'lishi kerak, aks holda oqim oqmaydi. Bu jarayon elektrokimyoviy reaksiyadir. Reaksiyaga tushgan moddaning miqdori Faraday qonuni bilan belgilanadi, ya'ni elektrod orqali o'tgan zaryadga proportsionaldir.
M = M_экв Q / (z F),
Bu yerda M - reaksiyaga kirishayotgan moddaning massasi, Meq - reaksiyaga kirishayotgan moddaning ekvivalent massasi, Q - elektroddan o'tgan zaryad, z - bir molekula yoki bitta ionning o'zgarishida ishtirok etadigan elektronlar soni, F - Faraday. proportsionallik koeffitsientini belgilaydigan raqam. Faraday soni 96485 C/mol va Avogadro soni elektron zaryadiga ko'paytiriladi. Agar yuqoridagi tenglamani vaqt birligi bilan bog'laydigan bo'lsak, u holda massa massa reaktsiya tezligiga (modda oqimi) J ga, zaryad esa odatda elektrod sirtining birligiga (oqim zichligi) bog'liq bo'lgan oqim i ga aylanadi.


J = M_экв i / (z F)

Usul elektrokimyoviy xujayraga qo'llaniladigan kuchlanishga oqim kuchining bog'liqlik egri chiziqlarini tahlil qilishga asoslangan, bu polarogramlar deb ataladi. Polarizatsiya kuchlanishining o'zgarish shakli va tezligiga qarab, to'g'ridan-to'g'ri oqim (klassik), o'zgaruvchan tok, yuqori chastotali, impulsli, osilografik polarografiya mavjud bo'lib, usul variantlari turli xil sezuvchanlikka ega (moddaning minimal aniqlanadigan kontsentratsiyasi) va ruxsat etilgan (ruxsat etilgan) aniqlangan komponent va unga hamroh bo'lganlar kontsentratsiyasining nisbati) Polarografiya uchun hujayra polarizatsiyalanadigan va qutblanmaydigan elektrodlarni o'z ichiga oladi, birinchisining maydoni ikkinchisining maydonidan ancha kichik bo'lishi kerak - bu holda, unda sodir bo'ladigan elektrod reaktsiyasi sezilarli kimyoviy o'zgarishlarga olib kelmaydi. yechim yoki potentsial farqning o'zgarishi. Qutblanuvchi elektrod sifatida simob tushiruvchi elektrod, statsionar simob elektrod, grafitdan yasalgan qattiq elektrodlar, qimmatbaho metallar va boshqalar ishlatilishi mumkin.