Ўзбекистон республикаси олий ва ўрта махсус таълим вазирлиги тошкент кимё-технология институти

7. Т₂О – тритий оксид

Ўта оғир сув. Рангсиз суюқлик, D₂O ва Н₂О га нисбатан қовушқоқ. Оддий ва оғир сув билан чексиз аралашади. Н₂О ва D₂O билан изотопли алмашиниши натижасида НТО ва DTO ҳосил бўлади. Эритувчанлик қобилияти Н₂О ва D₂O га нисбатан кичик. Кимёвий хоссалари жиҳатидан Н₂О ва D₂O дан фарқ қилмайди, лекин барча реакциялар секинроқ ўтади. Табиий сув ва нам ҳавода жуда кам миқдорларда учрайди. Олиниши – чўғлантирилган CuO устидан Т₂ ўтказилади. Mr = 22,03; t_суюқ = 4,5 ºC.

I^А – ГУРУҲ ЭЛЕМЕНТЛАРИ


ЛИТИЙ


8. Li – литий

Ишқорий металл. Кумушсимон-оқ. Ҳажмий марказлашган кубсимон кристалл структура ҳосил қилади. Металларнинг энг енгили, юмшоқ, осон суюқланувчан. Реакцияга қобилиятли; ҳавода оксид-нитридли парда билан қопланади. Паст ҳароратда қиздирилганда алангаланади; газ горелка алангасини тўқ-қизил рангга бўяйди. Кучли қайтарувчи; сув, кислоталар, металлмаслар, аммиак билан реакцияга киришади. Олиниши: 9^{1, 15}, 10^4–6, 18^{10, 12}, 20¹ га қаранг.

Mr = 6,941; d = 0,534;
t_суюқ = 180,5 ºC; t_қайн = 1336,6 ºC.

1. 2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂↑.

2. 2Li + 2HCl(суюл.) = 2LiCl + H₂↑.
3. 2Li + 3H₂SO₄(конц.) = 2LiHSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.
4. 3Li + 4HNO₃(суюл.) = 3LiNO₃ + NO↑ + 2H₂O.
5. 2Li + H₂ = 2LiH (500 – 700 ºC).
6. 2Li + E₂ = 2LiE (20 ºC, E = F, Cl, Br; t > 200 ºC, E = I).
7. 4Li + O₂ = 2Li₂O (t > 200 ºC, Li₂O₂ қўшимчаси).
8. 2Li + S = Li₂S (t > 130 ºC).
9. 6Li + N₂(нам) = 2Li₃N (20 ºC).
6Li + N₂ = 2Li₃N (200–250 ºC, p).
10. 2Li + 2C = Li₂C₂ (t >200 ºC, вак.).
11. 4Li + Si = Li₄Si (600 – 700 ºC, Li₂Si қўшимчаси).
12. 2Li + 2NH₃ = 2LiNH₂ + H₂↑ (220 ºC).
2Li + NH₃ = Li₂NH + H₂↑ (400 ºC).
13. Li + 4NH₃(суюқ) = [Li(NH₃)₄]⁰(кўк) [– 40 ºC].
[Li(NH₃)₄]⁰ + nNH₃(суюқ) F [Li(NH₃)₄]⁺ + е^–∙nNH₃.

9. LiH – литий гидрид

Оқ, енгил, парчаланмай суюқланади, қиздириш давом эттирилганда парчаланади. Кучли қайтарувчи; сув, кислоталар, металлмасларнинг оксидлари билан реакцияга киришади. Олиниши: 8⁵, 20⁴ га қаранг.

Mr = 7,95; d = 0,82; t_суюқ = 680 ºC.

1. 2LiH = 2Li + H₂ (850 ºC ёки вак., 450 ºС).

2. LiH + H₂O = LiOH + H₂↑.
3. LiH + HCl(суюл.) = LiCl + H₂↑ (20 ºC).
4. 2LiH + O₂ = 2LiOH (t > 500 ºC).
5. LiH + Cl₂ = LiCl + HCl (400 – 450 ºC).
6. 2LiH + 2S = Li₂S + H₂S (300 – 350 ºC).
7. 3LiH + N₂ = Li₃N + NH₃ (500 – 600 ºC).
8. 2LiH + 4C(графит) = Li₂C₂ + C₂H₂ (400 ºC).
9. 2LiH + 2SO₂ = Li₂SO₄ + H₂S (200 ºC).
10. LiH + CO₂ = Li(HCOO) (t ≤ 250 ºC, p).
11. 4LiH + 3SiO₂ = 2Li₂SiO₃ + Si + 2H₂↑ (500 ºC).
12. LiH + NH₃ = LiNH₂ + H₂↑ (350 ºC).
13. LiH + NH₃(суюқ) = LiNH₂↓ + H₂↑ (– 40 ºC).
14. 4LiH + AlCl₃ = Li[AlH₄] + 3LiCl↓ (эфирда).
15. 2LiH_(c) 2Li (катод) + H₂↑ (анод).


10. Li₂O – литий оксид

Оқ, гигроскопик, қийин суюқланувчан, қиздирилганда парчаланмайди. Асосли оксидлар хоссаларини намоён этади, сув (ишқорий эритма ҳосил қилади), кислоталар, кислотали оксидлар билан шиддатли реакцияга киришади, ҳаводан СО₂ ни ютади. Олиниши: 8⁷, 12^{1, 3}, 14¹ га қаранг.

Mr = 29,88; d = 2,013; t_суюқ = 1453 ºC; t_қайн = 2600 ºC.

1. Li₂O + H₂O = 2LiOH.

2. Li₂O + 2HCl(суюл.) = 2LiCl + H₂O .
3. Li₂O + H₂S = Li₂S + H₂O (900 – 1000 ºC).
4. 2Li₂O + Si = 4Li + SiO₂ (1000 ºC).
5. Li₂O + Mg = 2Li + MgO (t > 800 ºC).
6. 3Li₂O + 2Al = 6Li + Al₂O₃ (t > 1000 ºC).
7. Li₂O + CO₂ = Li₂CO₃ (500 – 600 ºC).
8. 2Li₂O + SiO₃ = Li₄SiO₄ (1000 ºC),
Li₂O + SiO₂ = Li₂SiO₃ (1200–1300 ºC).


11. Li₂O₂ – литий пероксид

Оқ, қиздирилганда суюқланмай парчаланади. Сув билан тўлиқ гидролизла-

нади, кислоталар билан реакцияга киришади. Ҳаводан СО₂ ни шиддатли ютади. Олиниши: 12⁸ га қаранг.
Mr = 45,88; d = 2,363.
1. 2Li₂O₂ = 2Li₂O + O₂ (200 – 400 ºC).
2. Li₂O₂∙H₂O = Li₂O₂ + H₂O (t > 0 ºC).
3. Li₂O₂ + H₂O(совуқ) = 2LiOH + H₂O₂,
2Li₂O₂ + 2H₂O(иссиқ) = 4LiOH + O₂↑.
4. Li₂O₂ + 2HCl(суюл., совуқ) = 2LiCl + H₂O₂,
2Li₂O₂ + 2H₂SO₄(суюл., иссиқ) = 2Li₂SO₄ + 2H₂O + O₂↑.
5. 2Li₂O₂ + 2CO₂ = 2Li₂CO₃ + O₂↑ (t > 200 ºC),
Li₂O₂ + CO = Li₂CO₃ (40 – 70 ºC).
12. LiOH – литий гидроксид

Оқ, парчаланмай суюқланади, Н₂ атмосферасида қиздириш давом эттирилганда парчаланади. Сувда яхши эрийди. Асосли гидроксидлар (ишқорлар) хоссаларини намоён этади, кислоталар, кислотали оксидлар билан реакцияга киришади, ҳаводан СО₂ ни ютади. Олиниши: 8¹, 9^{2, 4}, 10¹, 13⁹, 16⁶, 18¹¹ га қаранг.

Mr = 23,95; d = 1,46; t_суюқ = 471 ºC; k_s = 12,8⁽²⁰⁾, 15,3⁽⁸⁰⁾.

1. 2LiOH = Li₂O + H₂O (800 – 1000 ºC, Н₂ атмосферасида).

2. LiOH∙H₂O = LiOH + H₂O (500 ºC, H₂ атмосферасида).
3. LiOH(суюл.) + 4H₂O = [Li(H₂O)₄]⁺ + OH^–.
4. LiOH + HCl(суюл.) = LiCl + H₂O.
5. 2LiOH(конц.) + CO₂ = Li₂CO₃↓ + H₂O (20 ºC).
6. 4LiOH(суюл.) + SiO_2(қ) F Li₄SiO_4(эр) + 2H₂O (20 ºC).
7. 2LiOH(тўйинган) + SO₂ = Li₂SO₃ + H₂O.
8.2LiOH + H₂O + 2H₂O₂(иссиқ) = Li₂O₂∙H₂O₂∙3H₂O↓ (этанолда),
Li₂O₂∙H₂O₂∙3H₂O = Li₂O₂ + H₂O₂ + 3H₂O (P₄O₁₀ устида, вак.).
9. 2LiOH(совуқ) + Cl₂ = LiClO + LiCl + H₂O,
6LiOH(иссиқ) + 3Cl₂ = LiClO₃ + 5LiCl + 3H₂O.


13. Li₂CO₃ – литий карбонат

Оқ, суюқланиш ҳароратидан юқори қиздирилганда парчаланади. Совуқ сувда кам эрийди, иссиқ сувда ундан ҳам кам эрийди. Кислоталар, металлар ва металлмаслар, уларнинг оксидлари билан реакцияга киришади. Олиниши: 10⁷, 12⁵, 16⁴ га қаранг.

Mr = 73,89; d = 2,11; t_суюқ = 618 ºC; k_s = 1,27⁽²⁵⁾, 0,85⁽⁷⁵⁾.

1. Li₂CO₃ = Li₂O + CO₂ (730 – 1270 ºC).

2. Li₂CO₃ + 2HCl(суюл.) = 2LiCl + CO₂↑ + H₂O.
3. Li₂CO₃ + C(кокс) = Li₂O + 2CO (800 ºC).
4. Li₂CO₃ + Mg = 2Li + MgO + CO₂ (500 ºC).
5. Li₂CO_3(қ) + H₂O + CO₂ 2LiHCO_3(эр).
6. 2Li₂CO₃ + SiO₂ = Li₄SiO₄ + 2CO₂ (800 – 1000 ºC).
7. Li₂CO₃ + 4B(OH)₃ = Li₂B₄O₇ + CO₂ + 6H₂O (600 ºC).
8. Li₂CO₃ + Al₂O₃ = 2LiAlO₂ + CO₂ (800 – 900 ºC).
9. Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ = 2LiOH + CaCO₃ (t ≤ 600 ºC).
10. 4Li₂CO₃ + 2Cr₂O₃ + 3O₂ = 4Li₂CrO₄ + 4CO₂ (600 – 700 ºC).


14. LiNO₃ – литий нитрат

Оқ, жуда гигроскопик, парчаланмай суюқланади, қиздириш давом эттирилганда парчаланади. Сувда яхши эрийди (гидролизланмайди). Қиздирилганда оксидловчи. Эритмада фақат водород атоми билан қайтарилади. Олиниши: 8⁴, 17³, 19⁴ га қаранг.

Mr = 68,95; d = 2,38; t_суюқ = 253,0 ºC; k_s = 74,5⁽²⁰⁾, 194,1⁽⁷⁰⁾.

1. 4LiNO₃ = 2Li₂O + 4NO₂ + O₂ (475 – 650 ºC).

2. LiNO₃∙3H₂O = LiNO₃ + 3H₂O (200 ºC, вак.).
3. LiNO₃(суюл.) + 4H₂O = [Li(H₂O)₄]⁺ + NO₃^– (pH 7).
4. LiNO₃ + 2H⁰(Zn, суюл. HCl) = LiNO₂ + H₂O.
5. LiNO₃ + Pb = LiNO₂ + PbO (400 ºC).


15. Li₃PO₄ – литий ортофосфат

Литий фосфат. Оқ, парчаланмай суюқланади. Сувда ёмон эрийди, аммиак гидрати иштирокида эрувчанлиги ортади. Кислоталар таъсирида парчаланади. Олиниши: 18^{7, 8} га қаранг.

Mr = 115,79; d = 2,537; t_суюқ = 837 ºC; k_s = 0,03⁽²⁰⁾.

1. Li₃PO₄∙12H₂O = Li₃PO₄ + 12H₂O (120 ºC, вак.).

2. Li₃PO₄ + 2HCl(суюл.) = LiH₂PO₄ + LiCl.
3. 2Li₃PO₄ + H₂SO₄(суюл.) = 2Li₂HPO₄ + Li₂SO₄,
Li₃PO₄ + H₂SO₄(конц.) = 3LiHSO₄ + H₃PO₄.
4. 2Li₃PO₄ + 3CaCl₂(конц.) = 6LiCl + Ca₃(PO₄)₂.


16. Li₂SO₄ – литий сульфат

Оқ, парчаланмай суюқланади. Сувда яхши эрийди (гидролизланмайди). Алмашиниш реакцияларига киришади. Олиниши: 9⁹, 19⁶ га қаранг

Mr = 109,94; d = 2,221; t_суюқ = 859 ºC; k_s = 34,7⁽²⁰⁾, 31,9⁽⁷⁵⁾.

1. Li₂SO₄∙H₂O = Li₂SO₄ + H₂O (130 – 500 ºC).

2. Li₂SO₄(суюл.) + 8H₂O = 2[Li(H₂O)₄]⁺ + SO₄^– (pH 7).
3. Li₂SO₄ + H₂SO₄(конц.) = 2LiHSO₄.
4. Li₂SO₄(конц.) + Na₂CO₃ = Li₂CO₃↓ + Na₂SO₄ (қайн.)
5. Li₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2LiCl.
6. Li₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2LiOH.
7. Li₂SO₄ + Ba(N₃)₂ = 2LiN₃ + BaSO₄↓.
8. Li₂SO₄ + 4C(кокс) = Li₂S + 4CO (800 – 900 ºC).
9. Li₂SO₄ + 4H₂ = Li₂S + 4H₂O (600 – 700 ºC).


17. LiF – литий фторид

Оқ, парчаланмай суюқланади ва қайнайди. Совуқ сувда ёмон эрийди; эрувчанлиги иссиқ сувда ва аммиак гидрати ёки аммоний фторид иштирокида янада пасаяди. Кристаллогидратлар ҳосил қилмайди. Концентрланган кислоталар таъсирида парчаланади, ишқорий-ер метал-ларининг оксидлари ва гидроксидлари билан реакцияга киришади. Олиниши: 8⁶, 18⁵ га қаранг.

Mr = 25,94; d = 2,635; t_суюқ = 845,1 ºC; t_қайн = 1676 ºC;
k_s = 0,29⁽¹⁸⁾, 0,135⁽³⁵⁾.

1.LiF_(қ) + HF(конц.) = LiHF_2(эр).

2. LiF + H₂SO₄(конц.) = LiHSO₄ + HF↑.
3. LiF + HNO₃(конц.) = LiNO₃ + HF↑.
4. 2LiF + CaO = Li₂O + CaF₂ (600 – 700 ºC).
5. 2LiF + Ca(OH)₂(тўйинган, иссиқ) = 2LiOH + CaF₂↓.