Zamonaviy texnologiyalar

 
Principle of gradual occupation of atomic orbital‘s with electrons 
 
Order of orbital occupation 
 
Pauli  principle–  no  two  electrons  in  the  same  atom  can  have 
identical  sets  of  four  quantum  numbers.Thus,  two  electrons  with  parallel  spin 
cannot  exist  in  one  orbital.  Each  orbital  cannot  be  occupied  by  more  than  two 
electrons. For example 4 quantum numbers for 1s
2 
are as follows  
↑    1    s    0     +1/2 

---

261 
 
↓    1    s    0     –1/2 
 
Hand‘s  rule  -  if  more  than  one  orbital  is  available  for  occupation  by  the 
electrons  currently  being  accommodated,  then  those  electrons  occupy  separate 
orbitals  and  do  so  with  parallel  spins.  The  occupation  of  separate  orbitals 
minimizes the  repulsion  energy  between  the  electrons and hence  leads to  a lower 
energy than if they were confined to the same region of space.