Закона сохранения и превращения энергии: «энергия изолированной системы при всех изменениях происходящих в системе сохраняет постоянную величину»

Истинная и средняя теплоемкости веществ.

Теплоемкостью называется количество теплоты, которое надо сообщить единице массы, количества или объема вещества, чтобы его температура повысилась на 1 градус.
Различают массовую теплоемкостьс, измеряемую в Дж/(кг×К), молярную  – Дж/(кмоль×К) и объемную с' – Дж/(м³×К).
Связь между массовой, молярной и объемной теплоемкостью представлена следующими соотношениями:
;  . (1.12)
Теплоемкость газов зависит от термодинамического процесса, в котором подводится или отводится теплота. Если процесс задан условием
z = idem, то теплоемкость в этом процессе будет определяться следующим образом:
. - Эта теплоемкость называется истинной.
Экспериментальное определение теплоемкости проводится в двух процессах: при постоянном объеме (изохорная теплоемкость c_v ) и постоянном давлении (изобарная теплоемкость c_p).
Теплоемкость реального газа зависит от температуры и давления. Теплоемкость идеального газа зависит только от температуры.
Для практических расчетов вводится понятие средней теплоемкости в интервале температур от t₁ до t₂, значение которой принимается неизменной для всего рассматриваемого интервала температур (с_zm).
Количество теплоты, подведенной к телу (или отведенной от него) в процессе 1–2 (изобарном или изохорном), определяется соотношением
.  .
Для некоторых газов в определенном интервале температур истинная теплоемкость изменяется по линейному закону
.   , (1.17)
где с_zm - называется первой средней теплоемкостью. Она численно равна истинной теплоемкости при среднеарифметической температуре процесса.
6. Смеси жидкостей паров и газов, расчет характеристик смеси веществ.