Закона сохранения и превращения энергии: «энергия изолированной системы при всех изменениях происходящих в системе сохраняет постоянную величину»

9. Критические параметры чистого вещества и смесей газов.
Критические параметры являются важнейшими термодинамическими постоянными вещества. Критическая температура  – это температура, при которой и выше которой газ никаким сжатием не может быть переведен в жидкое состояние. Критическое давление   – это такое давление, при котором и выше которого жидкость невозможно перевести в газообразное состояние никаким изменением температуры.
В закритической области (  ) вещество может находиться только в однофазном состоянии. Переход из состояния 1 в состояние 2 возможен кратчайшим путем по линии 1-2. Можно этот переход осуществить через закритическую область, то есть без изменения агрегатного состояния, например по линии  (рис. 1.3).
Условным признаком непрерывности однофазного состояния вещества является возможность перехода его из любого однофазного исходного состояния в другое однофазное состояние путем непрерывных изменений параметров состояния, минуя фазовые энергетические барьеры.
Поэтому в принципе, для простых тел (однородных систем) должно существовать единое уравнение состояния   , описывающее любое однофазное состояние вещества. Такого уравнения пока еще не получено. Ниже рассмотрим уравнения состояния идеальных и реальных газов.
Идеальными газами называются газы, у которых молекулы представляют собой материальные точки и между молекулами отсутствуют силы взаимодействия.
При относительно низком давлении и высоких температурах реальные газы имеют малую плотность и, с известным допущением, могут рассматриваться как газы идеальные.
Уравнение состояния идеальных газов - уравнение Клапейрона:
для 1 кг газа   ; для  кг газа   ,
где   – характеристическая постоянная газа; Т – абсолютная температура газа
Используя уравнение Авагадро уравнение Клапейрона можно привести к виду:
для 1 кмоля газа  ; для  кмолей газа 
где  ( Дж/кмоль К ) – универсальная газовая постоянная, не зависит от природы газов
Отсутствие теоретически обоснованного единого уравнения состояния реального газа привело к выводу большого количества эмпирических и полуэмпирических уравнений состояния, справедливых для отдельных газов в ограниченном диапазоне изменения параметров их состояния.