Xlorni sof holda, alohida ajratib olishni esa 1811-yilda

Kashf etilishi tarixi va atama etimologiyasi.

Xlorning vodorod bilan birikmasi - xlorovodorod birinchi marta 1772-yilda Jozef Pristli tomonidan olingan edi. Xlorni alohida element holatida olinishi esa 1774-yilda shved kimyogari Karl Vilgelm Sheele tomonidan amalga oshirilgan. U pirolyuzit minerali va xlor kislotasini o‘zaro ta'sirlashishi natijasida quyidagicha reaksiya keltirib chiqargan va natijada xlorni alohida holda ajratib olishga muvaffaq bo‘lgan:

4HCl+MnO₂→MnCl₂+Cl₂↑+H2O

Tabiatda tarqalganligi.

Tabiatda xlorning ikki xil izotopi, ya’ni, ³⁵Cl va ³⁷Cl uchraydi. Xlor Yer qobig‘ida eng ko‘p tarqalgan galogen elementdir. U juda faol element bo‘lib, davriy jadvaldagi deyarli barcha elementlar bilan birikma hosil qiladi. Xlor erkin holatda barqaror turmaydi va darhol biror element bilan birikib oladi. Shu sababli ham, tabiatda tarqalgan xlorning barchasi faqat birikma ko‘rinishida va asosan, minerallar tarkibida uchraydi. Galit (NaCl), silvin (KCl), silvinit (KCl∙NaCl), bishofit (MgCl2∙6H₂O), karnallit (KCl·MgCl₂·6Н₂O) va kainit (KCl·MgSO₄·3Н₂О) minerallari xlorga eng boy sanaladi. Eng boy xlor zaxiralari esa dengiz va okeanlar suvlarida bo‘lib, dengiz suvida xlor miqdori 19 g/l atrofida bo‘ladi. Yer qobig‘idagi atomlar sonining taxminan 0,025% qismi xlor ulushiga to‘g‘ri keladi. Xlorning klark soni 0,017% ga teng. Odam organizmida xlorning massa ulushi taxminan 0,25% ga yaqin bo‘ladi. Odam va hayvonlar tanasida xlor asosan hujayralararo suyuqliklarda, shu jumladan, qonda mavjud bo‘ladi va osmotik jarayonlarni boshqarishda muhim o‘rin tutadi.

Izotoplari.

Xlorning tabiatda massa soni mos ravishda, 35 va 37 ga teng bo‘lgan ikki xil barqaror izotopi uchraydi. Ushbu barqaror izotoplarning umumiy xlor miqdoridagi ulushi 75,78% va 24,22% ni tashkil qiladi. Xlorning boshqa izotoplari ham ma’lum. Lekin, ular radioaktiv moddalar bo‘lib, juda qisqa yarim yemirilish davriga egaligi sababli, tabiatda deyarli uchramaydi. Quyidagi jadvalda xlorning izotoplari haqida ma’lumot keltirilgan.

Izotop	Atom massasi (m.a.b.)	Yemirilish jarayoni	Yarim yemirilish davri	Yadroviy spini
^35Cl	34,968852721	−	Barqaror	3/2
^36Cl	35,9683069	β-yemirilish (^36Ar ga )	301000 yil	0
^37Cl	36,96590262	−	Barqaror	3/2
^38Cl	37,9680106	β-yemirilish (^38Ar ga )	37,2 daqiqa	2
^39Cl	38,968009	β-yemirilish (^39Ar ga )	55,6 daqiqa	3/2
^40Cl	39,97042	β-yemirilish (^40Ar ga )	1,38 daqiqa	2
^41Cl	40,9707	β-yemirilish (^41Ar ga )	34-soniya
^42Cl	41,9732	β-yemirilish (^42Ar ga )	46,8 soniya
^43Cl	42,9742	β-yemirilish (^43Ar ga )	3,3 soniya

Fizik va kimyoviy xossalari.

Gazsimon xlor nisbatan oson siqiladi. 8 atmosfera bosimi sharoitida xlor xona haroratida ham suyuqlanadi. Me'yoriy atmosfera bosimi ostida −34 °C gacha sovitilsa ham xlor suyuqlanadi. −34 °C va undan past haroratlarda suyuq xlor kristallanadi. U o‘tkir hidli gaz bo‘lgani uchun, havodagi gazsimon xlor miqdori 2-3 mg/m³ bo‘lgandayoq odam burni uni sezadi.

Qo‘llanishi.

Xlor maishiy turmushda va sanoatda juda keng qo‘llaniladi. Xususan, polivinilxlorid ishlab chiqarishda xlor asosiy hom-ashyo sifatida xizmat qiladi. Shuningdek, plastikatlar, sintetik kauchuk ishlab chiqarishda ham xlor asosiy o‘rin tutadi.

Xlordan insektitsidlar ishlab chiqarishda ham foydalaniladi. Xloroorganik insektitsidlar qishloq xo‘jaligi zararkunanda hasharotlariga qarshi yaxshi samara beradi. Jahon xlor ishlab chiqarish hajmining sezilarli qismi aynan xloroorganik insektitsidlar ishlab chiqarishga sarflanadi. Bunday preparatlardan biri geksaxlorsiklogeksan (geskaxloran) dastavval 1825-yilda Maykl Faradey tomonidan sintez qilingan. Lekin, u insektitsid sifatida XX-asrning 30-yillaridan boshlabgina qo‘llanila boshlangan.

Suvni zararsizlantirishda ham xlordan keng foydalaniladi. Xlorlangan suv - ichimlik suvini tozalash va zararsizlantirishning eng oson va arzon usullaridan biri sanaladi. Bu usul xlor va uning birikmalarining mikroorganizmlarning ferment sistemalarini yo‘q qilish xossasi bilan bog‘liq. Suvni zararsizlantirish uchun xlorning o‘zidan tashqari yana, xlor ikki oksid, xloramin va xlorli ohaktosh ham qo‘llaniladi.

Metallurgiyada esa, titan, qalay, tantal va niobiy metallarini sof holda ajratib olish texnologiyasida foydalaniladi.

Qo‘llanishi.

Xlor muhim biogen element bo‘lib, deyarli barcha turdagi tirik organizmlarning tarkibida birikma holida uchraydi. Odam va hayvonlarda tanasida xlor ionlari osmotik jarayonlarda ishtirok etadi. Odam kuniga 5-10 gr miqdorda NaCl qabul qiladi. Odam tanasining xlorga bo‘lgan kundalik minimal ehtiyoji 800 mg. Xlor ionlari shuningdek o‘simliklar hayoti uchun ham g‘oyat muhim. Chunki, xlor fotosintez jarayonlarida ishtirok etadi va xloroplastlar tomonidan tutib turilgan kislorodni shakllanishida va havoga chiqishida muhim o‘rin tutadi.

Shunga qaramay, gaz holatidagi xlor toksik modda bo‘lib, odamga bo‘g‘uvchi ta'sir ko‘rsatadi. U tufayli o‘pka to‘qimalarining kuyishi va nafas qisilishi kelib chiqadi. Havodagi konsentratsiyasi 6 mg/m³ ga yetganda, nafas yo‘llariga jiddiy qo‘zg‘atuvchi ta'sir ko‘rsata boshlaydi. Xlorning havo hududidagi ruxsat etilgan konsentratsiyasi 0,03 mg/m³ sutkasiga; sanoat korxonalarining ishchi hududlarida esa 1 mg/m³ ni tashkil qiladi.

Xlor haqida ma'lumotnoma jadval:

Umumiy ma'lumotlar
Nomi	Xlor;
Formulasi	Cl
Raqami	17, III-davr, VIA guruh;
Atom xossalari
Atom massasi	34,446(8) m.a.b. (g/mol);
Elektron konfiguratsiyasi	[Ne] 3s^2 3p^5
Atom radiusi	99 pm;
Kimyoviy xossalari
Kovalent radiusi	102±4 pm;
Ion radiusi	(+7e)27 (−1e)181 pm;
Elektrmanfiyligi	3.16 (poling shkalasi bo‘yicha);
Elektrod potensiali	0 V;
Oksidlanish darajasi	+7,6,5,4,3,1,0, −1;
Ionizatsiya energiyasi (birinchi elektron)	1254,9 kJ/mol; (13,01 eV);
Termodinamik xossalari
Zichligi (m.sh.)	3.21 g/sm^3;
Erish harorati	−100,95 °C, 172,2 K;
Qaynash harorati	−34,55 °C; 238,6 K;
Erish issiqligi	10,75 kJ/mol;
Bug‘lanish issiqligi	20,41 kJ/mol;
Molyar issiqlik sig‘imi	21,838 kJ/(K·mol);
Molyar hajmi	18,7 mol/sm^3;
Issiqlik o‘tkazuvchanligi	(300 K) 0,009 Vt/(m·K);