Mol, Molyar massa va massa

2. Elektroliz.

m=E·Q Q=I·t

m-ajralib chiqqan moddaning massasi (g); Q-tok miqdori (Kl, kulon); I-tok kuchi; t-elektroliz davom etgan vaqt; E-moddaning elektrokimyovi ekvivalenti.

1. Elektrolizning mohiyatini, elektrod (anod, katod va aktiv, inert), elektrodlarda bo’ladigan oksidlanish-qaytarilish jarayonini tushuntirib bering.

2. Suvning elektrolizining molekulyar tenglamasini va katod hamda anodda boradigan jarayonlarni yozing va javobingizni izohlang.
3. KCl, AgNO₃, H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CuCl₂, KNO₃, FeCl₂, ZnSO₄ Al₂(SO₄)₃, AlCl₃, Pb(NO₃)₂, Na₂S, CaCl₂, AuCl₃, CuBr₂, KI, Na₂SO₄, Cu(NO₂)₂. Tuzlar eritmasining elektroliz tenglamasini yozing. Katod va anodda bo’ladigan jarayonlarni yozing. (elektroliz jarayoni inert elektrodlar bilan olib borilgan).
4. AgNO₃ eritmasidan kuchi 8 A bo’lgan tok 15 minut davomida o’tganda katodda nehca g kumush ajralib chiqadi? J: 8,058 g.
5. K₂SO₄ eritmasidan kuchi 5 A bo’lga tok 3 soat mobaynida o’tdi. Bunda qancha massada suv elektrolizga uchragan? Hosil bo’lgan gazlarning hajmini l (N.Sh.da) hisoblang. J: 5,03 g; 6,266 l; 3,133 l.
6. Noma’lum metall tuzi eritmasidan kuchi 1,8 A bo’lgan tok 90 min o’tkazilganda katodda 1,75 g metall ajraldi. Metallning ekvivalent massasini aniqlang. J: 17,37.
7. CuSO₄ eritmasi elektroliz qilinganda 168 sm³ gaz anodda ajralib chiqdi. Katodda ajralib chiqqan misning massasini hisoblang. J: 0,953 g.
8. Na₂SO₄ eritmasidan kuchi 7 A bo’lga tok 5 soat o’tkazildi. Bunda qancha massa suv parchalangan? Katod va anodda ajralib chiqqan gazlar hajmini (N.Sh.da) hisoblang. J: 11,75 g; 14,62 l; 7,31 l.
9. AgNO₃ eritmasidan kuchi 2 A bo’lgan tok 4 soat o’tkazildi. Katodda qancha massada kumush ajralgan? Anodda hosil bo’lgan gazning hajmini (N.Sh.da) hisoblang. J: 32,20 g; 1,67 l.
10. Noma’lum metall sulfati eritmasi kuchi 6 A bo’lgan tok bilan 45 min elektroliz qilindi. Katodda 5,49 g metall ajralib chiqdi. Metallning ekvivalent massasini hisoblang.
J: 32,7.
11. Kumush nitrat eritmasi kuchi 2 A bo’lgan tok bilan 38 minut 20 sekund kumush anod bilan elektroliz qilindi. Anodning massasi qancha massaga kamayadi? J: 5,148 g.
12. ZnSO₄ eritmasi 5 soat mobaynida elektroliz qilindi. Anodda 6 l (N.Sh.da) kislorod ajralib chiqdi. Tok kuchini aniqlang. J: 5,74 A.
13. CuSO₄ eritmasi kuchi 50 A tok bilan 4 soat elektroliz qilindi. Ajralib chiqqan misning massasini hisoblang. J: 238,76 g.
14. NaI eritmasidan kuchi 6 A bolgan tok 2,5 soat mobaynida o’tkazildi. Katod va anodda ajralib chiqqan moddalarning massasini hisoblang. J: 0,56 g; 71,0 g.
15. AgNO₃ eritmasi inert bo’lmagan elektrodlar bilan elektroliz qilindi. Agar anod kumush bo’lib, uning massasi 5,4 g ga kamaygan bo’lsa, eritmadan o’tgan elektr miqdorini hisoblang. J: 4825 kl.
16. Kadmiy tuzi eritmasi elektroliz qilinganda 2 g kadmiy qaytarilgan. Elektr miqdorini toping. J: 3446 kl.
17. Uch valentli metall tuzi kuchi 1,5 A bo’lgan tok bilan 30 minut elektroliz qilinganda 1,071 g metall ajraldi. Metallning atom massasini hisoblang. J: 114,82.
18. Quyidagi moddalar suyuqlanmasining elektroliz tenglamalarini yozing. KCl, NaCl, CaCl₂, AlCl₃, K₂CO₃, Na₂CO₃, H₂SO₄, HNO₃, H₂SO₃, Na₂SO₃, CaCO₃. NaOH, KOH, LiOH, CsOH, Ba(OH)₂.