Ekvivalеntlar qonuniga ta'rif. Rеaktsiyaga kirishuvchi moddalarning massalari ularning ekvivalеnt massalariga tug`ri proportsionaldir

1-variant

1. 
   Reaksiya tezligi va unga ta’sir etuvchi omillar. Kimyoviy o'zgarishlarning mexanizmlari va ularning tezligi kimyoviy kinetika bilan o'rganiladi. Kimyoviy jarayonlar vaqt o'tishi bilan har xil tezlikda boradi. Ba'zilari tezda, deyarli bir zumda sodir bo'ladi, boshqalari esa juda uzoq vaqtni oladi.Bilan aloqadaTezlik reaktsiyasi- reagentlar iste'mol qilish tezligi (ularning konsentratsiyasi pasayadi) yoki reaktsiya mahsulotlarining birlik hajmida hosil bo'lishi.Kimyoviy reaksiya tezligiga ta'sir etuvchi omillaQuyidagi omillar kimyoviy o'zaro ta'sirning qanchalik tez sodir bo'lishiga ta'sir qilishi mumomillar moddalarning kontsentratsiyasi; reaktivlarning tabiati; harorat; katalizator mavjudligi; bosim (gazsimon muhitdagi reaktsiyalar uchun). Shunday qilib, kimyoviy jarayonning borishi uchun ma'lum shartlarni o'zgartirib, jarayonning qanchalik tez davom etishiga ta'sir qilish mumkin
   
2. 
   Kimyoning asosiy miqdoriy qonunlari. Modalar massasining saqlanish qonuni.Tarkibning doimiylik qonuni. Karrali nisbatlar qonuni.Ekvivalentlar qonuni.Gey Lyussakning hajmiy nisbatlar qonuni.Ideal gaz qonunlariModdalar massasining saqlanish qonuni. (1748 yil M.V. Lomonosov) M.V. Lomonosov avval nazariy kеyin tajriba yoli bilan moddalar massasining saqlanish qonunini kashf etdi. Xozirda barcha ximiyaviy rеaktsiyalar ana shu qonunga asoslangan.Ta'rifi: Ximiyaviy rеaktsiyaga kirishayotgan moddalar massasi rеaktsiya natijasida hosil bolgan moddalar massasiga tеng.2- Tarkibning doimiyliy qonuni Prust (1801-1808). Moddalar massasi saqlanar ekan uning tarkibiy qismlarining massasi ham saqlanib qoladi. Har qanday toza modda qanday usul bilan olinganligi dan qat'iy nazar uning sifat va miqdoriy tarkibi bir xil bo`ladi.
   

Ekvivalеntlar qonuniga ta'rif. Rеaktsiyaga kirishuvchi moddalarning massalari ularning ekvivalеnt massalariga tug`ri proportsionaldir

3. 
   22 g karbonat angidridning normal sharoitdagi hajmini 22/44=0.5mol CO2 0.5×22.4=11.2 litr CO2
   

4. 1869- yilda rus olimi D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlarning Davriy qonuniga quyidagicha ta’rif berdi: “Oddiy jismlarning, shuningdek, elementlar birikmalarining shakli va xossalari elementlar atom massasining qiymatiga davriy ravishda bog‘liq bo‘ladi”. Ftor metallmaslik xossasi eng kuchli bo‘lgan element. Neon inert gaz bo‘lib, neondan keyingi element natriy litiyning xossalarini takrorlaydi. Davriy qonun hozirgi vaqtda quyidagicha ta’riflanadi. Kimyoviy elementlarning va ular hosil qiladigan oddiy hamda murakkab moddalarning xossalari shu elementlar atom yadrosi zaryadiga davriy ravishda bog‘liq. Jadvalning standart shakli tepada 18 × 7 kataklardagi asosiy unsurlar va ostida ikki qator boshqa guruh unsurlaridan iborat.