Ekvivalеntlar qonuniga ta'rif. Rеaktsiyaga kirishuvchi moddalarning massalari ularning ekvivalеnt massalariga tug`ri proportsionaldir

5_savol. 10 moldan olingan natriy va kaliy gidroksidlarining massasi necha gr keladi?
m(NaOH)=10×40=400gr. m(KOH)=10×56=560gr
9-variant
1-savol Elektrokimyoviy jarayonlar — fizik kimyoning tarkibida ionlari boʻlgan sistemalarni (eritmalar, suyukdanmalar va qattiq elektrolitlar), shuningdek, 2 faza chegarasida zaryadli zarralar (ionlar va elektronlar) ishtirokidagi jarayonlar va hodisalarni oʻrganadigan boʻlimi. . Normal electrod potensialining qiymati kichik bo`lgan (kuchlanishlar qatorida Li dan Al gacha) aktiv metallar tuzlarining eritmalari elektroliz qilinganda, katodda hamma vaqt faqat suv molekulasidagi vodorod ionlarni qaytariladi va vodorod ajralib chiqadi.
2-savol 9.2.Kimyoviy bog’lanishlar va ularning turlari. Kimyoviy bog'lanish turi elementlarning birlashtiruvchi atomlarining elektromagnitligi qiymatlari farqi qanchalik katta bo'lishiga bog'liq. Kovalent qutbli boglanish.Atomlarning o'zaro ta'sirida, elektron chastotalar qiymatlari bir -biridan farq qilsa -da, umumiy elektron juftining ko'proq elektrongativ atomga o'tishi sodir bo'ladi. Bu noorganik va organik birikmalarda uchraydigan kimyoviy bog'lanishning eng keng tarqalgan Metall bog'lanish.Nisbatan erkin elektronlarning metall ionlari bilan o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'ladigan bog'lanish metall bog'lanish deyiladi.
3-savol Elektrolitlar suvdagi eritmalarining o‘ziga xos xususiyatlarini tushuntirish uchun shved olimi S. Arrenius 1887- yilda elektrolitik dissotsilanish nazariyasini taklif etdi.Elektrolitlar suvda eriganda musbat va manfiy ionlarga ajraladi (dissotsilanadi).Elektr toki ta’sirida ionlar bir yo‘naIishda barakatlanadi: musbat zaryadlangan ionlar katodga, manfiy zaryadlanganlari — anodga tomon harakatlanadi. Shu sababli musbat zaryadlangan ionlar kationlar, manfiy zaryadlanganlari — anionlar deyiladi. Dissotsilanish — qaytar jarayon: molekulalarning ionlarga ajralishi (dissotsilanishi) bilan bir vaqtda ionlarning birikish jarayoni (assotsilanish) ham sodir bo‘ladi.
4-savol VI gruppa ikki gruppadan iborat: asosiy gruppacha kislorod, oltingugurt, selen, tellur, poloniy, qushimcha gruppacha xrom, molibden, volfram. Asosiy gruppachaning uzi yana ikkiga bulinadi: tipik elementlar (kislorod va oltingugurt), selen gruppachasi (selen, tellur, poloniy). Ularning oksidlash xususiyati sulfat kislotadan tellurat kislotaga utgan sayin kuchayib boradi.