Высшая школа технологии и энергетики

5.3. Правила коагуляции 
 
1. Все сильные электролиты, добавленные к золю в достаточном 
количестве, вызывают его коагуляцию. 
Минимальная концентрация электролита, при которой начинается 
коагуляция, называется 
порогом коагуляции Ск
. 
Иногда вместо порога коагуляции используют величину 
V
K
, называемую 
коагулирующей способностью.
Это объем золя, который коагулирует под 
действием 1 моля электролита: 
Существуют пять факторов, которые могут обеспечивать агрегативную 
устойчивость золя: 

электростатический; 

адсорбционно-сольватный; 

структурно-механический; 

энтропийный; 

гидродинамический. 
Наиболее важным для гидрофобных золей является электростатический 
фактор устойчивости, обусловленный наличием на поверхности коллоидных 
частиц ДЭС и электрокинетического потенциала. Снижение величины дзета-
потенциала приводит к началу коагуляции. Это достигается введением в золь 
любого сильного электролита. Коагулирующим действием обладает ион, 
заряд которого по знаку совпадает с зарядом противоиона в ДЭС. 
Коагулирующее действие иона тем больше, чем больше его заряд (правило 
Шульце-Гарди) и больше кристаллический радиус. 
При 
действии 
на 
золь 
электролитами 
может 
возникать 
концентрационная 
или 
нейтрализационная коагуляция. 
Значит, чем меньше порог коагуляции, тем больше коагулирующая 
способность электролита. 
2.
Коагулирующим действием обладает не весь электролит, а только тот 
ион, заряд которого совпадает по знаку с зарядом противоиона мицеллы 
лиофобного золя. Этот ион называют 
ионом-коагулянтом.
3.
Коагулирующая способность иона-коагулянта тем больше, чем 
больше заряд иона. 
Количественно эта закономерность описывается эмпирическим 
правилом 
Шульце-Гарди. 
4. Коагулирующая способность иона при одинаковом заряде тем 
больше, 
чем больше его кристаллический радиус. 

---

32 
Для однозарядных неорганических катионов в водных растворах коагу-
лирующая способность убывает в следующем порядке: 
Cs
+
>Rb
+
>K
+
>Na
+
>Li
+
. 
Этот ряд называется 
лиотропным
и как правило обусловлен размером 
гидратированного иона
. 
Для однозарядных неорганических катионов в 
расплавах коагулирующая способность убывает в обратном порядке.