Vazirligi toshkent farmatsevtika



Download 4,33 Mb.
bet32/362
Sana03.01.2022
Hajmi4,33 Mb.
#299234
1   ...   28   29   30   31   32   33   34   35   ...   362
Bog'liq
ДВИТУ мажмуа 3к Био ЛОТИН

[N+]=

(100-90,0) 0,1

= 10-2, rN=2

100

99,0 ml 0,1 m ishqor eritmasi qo‘shilganda vodorod ionlari konsentratsiyasi

(100-99,0) 0,1

[N+]= = 10-2, rN=3

100

100 ml titrlash uchun olingan 0,1 m NSl eritmasiga 100 ml 0,1 m NaOH eritmasi qo‘shilganda ekvivalent nuqtada faqat reaksiya natijasida xosil bo‘lgan NaSl bo‘ladi. NaSl gidrolizlanmagani uchun eritmaning ph- ko‘rsatkichi 7 ga teng bo‘ladi. NaOH eritmasi qo‘shish davom ettirilsa u holda ph- ko‘rsatkichi shu ishqor hisobiga o‘zgaradi.Masalan 0,1 m NaOH ning 1ml ortiqchasi



1.0,1

[ON-]= = 10-3, [N+] = 10-11 rN =11 bo‘ladi

100

Agar NaOH eritmasidan 10 ml qo‘shilsa



10.0,1

[ON-]= = 10-2, [N+]=10-12 rN =12 bo‘ladi

100

200S temperaturada , xingidron elektrodining potensialini 0,708 V deb olsak,u holda xar bir titrlashni elektrod potensiali =0xin + 0,059N+ formula bilan hamda /V NaOH nisbati aniqlanadi.



Misol tariqasida natriy karbonatni titrlashni ko‘rib chiqamiz. Na2SO3 kuchsiz kislota va kuchli asos bilan hosil bo‘lgan tuzdir. Bu holda vodorod ionining konsentratsiyasini bosqich bilan titrlashni hisoblab

olgan holda aniqlanadi.

0,1 m natriy karbonatni 1 m xlorid kislota eritmasi bilan tirtlashda quyidagi reaksiya xosil bo‘ladi.

Na2SO3 + HClNaHCO3+ NaCl NaHSO3 + HClH2CO3+ NaCl

Bu erda 2 ta ekvivalent nuqtasi kuzatiladi. Birinchi nuqta NaHCO3, ikkinchi H2CO3 hosil bo‘lishiga asoslangan. H2CO3 birinchi bosqich uchun dissotsiatsiya konstantasi K1 = 4,31. 10-7,

rK1 = 6, ikkinchi bosqich uchun K2 5,61. 10-11,rK2 =10.

Natriy korbonat boshlang‘ich eritmasining ph- ko‘rsatkichi quyidagi formula bilan aniqlanadi.



1 1

rN = 7 + ----------- •rK2 + lg C tuz

2 2

Titrlashning oralig‘ida eritmada NaHSO3 va Na2SO3 titrlanmagan qoldig‘i ishtirok etadi.

[SO3-2] rN = rK2 + lg ------------

[NSO3-]

Birinchi ekvivalent nuqtasida eritmaning ph- ko‘rsatkichini



rK1+ rK2

rN= formulasi bilan aniqlanadi.

2

Ikkinchi ekvivalent nuqtasida esa
[NSO3-] rN = rK 1 + lg ----------------

[N 2SO3]

Ikkinchi ekvivalent nuqtasi natriy korbonatni to‘liq N2SO3 kislota va NaCl gacha titrlashga to‘g‘ri keladi.

1 1

rN + ------ rK1 + lg[N 2SO3]

2 2

Ekvivalent nuqtadan keyin eritmaning ph- ko‘rsatkichi qo‘shilgan NSl eritmasining ortiqchasi bilan aniqlanadi. Titrlashning xar bir qismida indikatorli elektrod potensialining o‘zgarishi aniqlanadi (hisoblanadi). Natriy korbonat eritmasini NSl eritmasi bilan bosqichma-bosqich titrlanishi kordinatida egri chiziqlar bilan ifodalash mumkin. Potensiometrik titrlash kordinati differensial chizmalash ekvivalent nuqtalari aniq ko‘rsatilgan.





CHo‘ktirish va kompleks hosil qilish usuli.

Potensiometrik titrlash chizmasini bu usullar uchun ham tuzish mumkin. Kam dissotsialanadigan birikmalar xosil bo‘lishini xisobga olgan holda tekshirilayotgan ion konsentratsiyasini aniqlash mumkin.



Misol tariqasida kumush ionnini cho‘ktirish usuli bilan (AgCl) potensiometrik tirtlashni ko‘rib chiqishimiz mumkin.

Kumush indikator elektrod.

AgNO3 eritmasiga NaCl eritmasini qo‘shganda AgCl cho‘kmaga tushadi. CHo‘kmaga tushmay qolgan Ag+ ionining konsentratsiyasiga eritmasiga qo‘shilgan NaCl eritmasining miqdoriga bog‘liq bo‘ladi. Agar

100 ml 0,1 m AgNO3 eritmasiga 5ml 1m NaCl eritmasini qo‘shsak u holda Ag+ ionining konsentratsiyasiga

agar 9 ml NaCl eritmasi qo‘shilsa



(10-5) .1,0

[Ag+]= = 0,05,

100
[10-9] .1,0

[Ag+]= = 0,01 va h.k.

100

(10ml Ag ionini 1,0 m NaCl eritmasi bilan to‘liq cho‘ktirish uchun sarflangan eritma miqdori) u holda elektrodlar potensiallari


1=0,80 +0,059 lg 0,05= 0,80-0,075=0,725 V

2=0,80 +0,059 lg 0,01= 0,80-0,116=0,684 V bo‘ladi.

Ekvivalent nuqtasiga yaqinlashganda Ag+ konsentratsiyasi AgCl eruvchanligiga asoslanib aniqlanadi va (EK) eruvchanlik ko‘rsatkichini aniqlash mumkin.



EKAgCl = 1,7 10-10 EKAgCl=[Ag+] [Sl-]


[Ag+]=[Cl-]=

Ekvivalent nuqtasiga elektrod potensiali

-10 = 1,3 mol/l


x=0,80 + 0,059 lg

-10 = 0,516 v ga teng bo‘ladi

AgNO3 eritmasi NSl eritmasi bilan potensiometrik titrlash egri chiziqli grafigidan ko‘rinib turibdiki ekvivalent nuqtasi yaqinida potensialning keskin sakrashi kuzatiladi. Bu ko‘rsatkich hosil bo‘lgan cho‘kmaning eruvchanligiga bog‘liq bo‘ladi. CHo‘kmaning eruvchanligi va uning eruvchanlik ko‘rsatkichi qancha kichik bo‘lsa, ekvivalent nuqtasida potensialning sakrashi ko‘rsatkichi shuncha katta bo‘ladi.

Oksidlanish-qaytarilish usuli.

Oksidlanish - qaytarilish reaksiyalarida platinali indikator elektrodining potensiali oksidlangan va qaytarilgan hollarda konsentratsiyasi nisbatiga bog‘liq bo‘ladi. Buni temir (II) tuzini seziy (IV) standart eritmasi bilan titrlash misolida ko‘rish mumkin.



Fe+2 + Se+4 Fe+3 + Se+3

Bunga asoslanib
Fe+3 + e- Fe+2 Se+4 + e- Se+3

Titrlashning turli nuqtasida sistemalarning potensiali quyidagi tenglamadan aniqlanadi.

[Fe+3 ]


/Fe
= 0Fe+3

+2 + 0,059 lg ---------------

[Fe+2]
[Ce+4]

=0Ce+4/Ce+3 + 0,059 lg -------------

[Ce+3]

Ekvivalent nuqtasigacha xos bo‘lgan elektrod potensiali Fe+3 /Fe+2 sistema uchun NERNS tenglamasidan topiladi, ekvivalent nuqtasidan keyin esa, Se+4/Se+3 sistemasi uchun topiladi.Ekvivalent nuqtada quyidagi muvozanat to‘g‘ri bo‘ladi.

Ekvivalent nuqtadagi potensial qiymatini topish uchun Fe va Ce sistemalarining potensiallari qo‘shiladi.



[G‘e+3] [Ce+4]

2 = 0

G‘e

+3

/G‘e

+2 + 0Se+4

/Se

+3 + 0059 lg ------------------------


Download 4,33 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   28   29   30   31   32   33   34   35   ...   362




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish