Umumiy kimyo mundarija

Hajmi 0,005 m³ bo'lgan reaktorda reaksiya borishi natijasida 0,1 minut davomida moddaning miqdori 80 moldan, 5 molgacha kamaygan bo'lsa, shu reaksiyaning o'rtacha tezligini(mol/l-sek) aniqlang.

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g) ushbu reaksiya bo'yicha azotning sarflanish tezligi 3mol/l-min. 8 litrli idishda shu reaksiya o'tkazilganda, azotning miqdori 104 moldan 8 molgacha kamaydi. Reaksiya necha minut davom etganligini aniqlang.

2CO(g)+O2(g)^2CO2(g) ushbu reaksiya bo'yicha kislorodning sarflanish tezligi 4mol/l-min. 2litrli idishda shu reaksiya olib borilganda, kislorodning konsentratsiyasi 7mol/litrdan 2mol/litrgacha kamaydi. Reaksiyaning sekundlardagi davomiyligini aniqlang.

Hajmi 4 litr bo'lgan idish 18 mol is gazi bilan to'ldirildi. 75 sekunddan so'ng (2CO(g)+O2(g)^2CO2(g) reaksiya bo'yicha) idishda 8 mol is gazi qoldi. Reaksiyaning o'rtacha tezligini mol/litr-min aniqlang.

Hajmi 5 litr bo'lgan idish 5 mol metan gazi bilan to'ldirildi. 120 sekunddan so'ng (CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(g) reaksiya bo'yicha) idishda 3 mol metan gazi qoldi.

Reaksiyaning o'rtacha tezligini mol/litr-min aniqlang.

29. 
    Hajmi 0,25 litr bo'lgan idish 22 mol xlorid kislota bilan to'ldirildi. 30 sekunddan so'ng (HCl+NaOH^NaCl+H2O reaksiya bo'yicha) idishda 7 mol xlorid kislota qolgan bo'lsa, reaksiya tezligini(mol/l-sek) aniqlang.
    
30. 
    Hajmi 0,4 litr bo'lgan idish 10 mol NH3 bilan to'ldirildi.75 sekunddan so'ng (2NH3(g)^N2(g)+3H2(g) reakisya bo'yicha) idishda 1 mol NH3 qolgan bo'lsa, reaksiya tezligini (mol/litr-sek) aniqlang.
    
31.