Учебно-методический комплекс по предмету обсуждена на заседании кафедры «Химическая технология»

6-Практическая занятия
Тема: Расчет машин и аппаратов для непрерывной транспортировки распыляемых материалов
Тепловой эффект реакции, согласно закону Гесса Г.И., не зависит от пути, а определяется начальным и конечным состоянием системы при условии, что давление или объем в течение всего процесса остаются постоянными, а температура в начале и в конце процесса одинакова.
Формулировка закона Гесса Г.И. является следствием первого начала термодинамики и выражается уравнениями.


(3.1)


(3.2)

Тепловые эффекты и при указанных условиях приобретают свойства функций состояния.

Взаимосвязь тепловых процессов при P=const и V=const для идеальных газов при Т = const описывается уравнением.
(3.3)


– приращение число молей газообразных веществ, принимавших участие в реакции, т.е.


(3.4)


– продуктов – число молей газообразных продуктов реакции
– исходных – число молей газообразных исходных веществ.
Уравнение (3.3) справедливо в предположении, что газообразные реагенты и их смесь в газовой фазе подчиняются законом идеальных газов.
Тепловой эффект реакции определяют по закону Гесса методом термохимических схем.
Например, реакцию образования диоксида углерода из углерода и кислорода можно провести через промежуточную стадию образования оксида углерода:

Согласно закона Гесса Г.И.

(3.5)

Из уравнения (3.5), зная два тепловых эффекта, всегда можно вычислить третий.

Термохимические уравнения реакций – это уравнения, в которых около символов указываются агрегатные состояния этих соединений или кристаллографическая модификация. В правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов . На основании закона Гесса Г.И. с термохимическими уравнениями можно оперировать так же, как и с алгебраическими.
Пример

Рассчитать теплоту образования из простых веществ при стандартных условиях по термохимическим уравнениям

(1)


(2)


(3)


(4)