Tuzuvchilar: S. Xasanova- toshkent shahar Chilonzor tumani 217- maktabning kimyo fani o’qituvchisi N. Azimova

Bo’lim va mavzular
Soati
	1-BOB. Atom va molekulalarning tuzilishi haqida tushunchalar. Davriy qonun (11soat)
1-dars	Atom tuzilishi.	1
2- dars	Davriy qonun va D. I. Mendeleyevni davriy sistemasi.	1
3- dars	Atom tarkibi.	1
4- dars	Masalalar yechish.	1
5-dars	Yadro reaksiyalari.	1
6- dars	Masalalar yechish.	1
7-dars	Kimyoviy bog‘lanish turlari.	1
8-dars	Kristall panjaralar.	1
9-dars	Masalalar yechish.	1
10-dars	Nazorat ishi-1	1
11-dars	Xatolar ustida ishlash.	1
	II BOB. Modda miqdori (9soat)
12-dars	Modda miqdori	1
13-dars	Avogadro qonuni. Gazlar aralashmasi	1
14-dars	Masalalar yechish	1
15-dars	Ekvivalent	1
16-dars	Masalalar yechish.	1
17-dars	Mendeleyev-Klayperon tenglamasi	1
18- dars	Masala va misollar yechish. Mendeleyev-Klapeyron formulasi asosida.	1
19- dars	Nazorat ishi-2	1
20- dars	Xatolar ustida ishlash.	1
	III-BOB. Kuchli va kuchsiz elektrolitlar. Dissotsiyalanish. Gidroliz (7soat)
21- dars	Kuchli va kuchsiz elektrolitlar haqida tushuncha	1
22-dars	Dissotsiatsiyalanish darajasi. Qisqa va to‘liq ionli tenglamalar.	1
23-dars	Tuzlar gidrolizi va undagi eritma muhiti.	1
24-dars	Tuzlar gidrolizi va undagi eritma muhiti.	1
25-dars	Masalalar yechish.	1
26-dars	Nazorat ishi-3	1
27-dars	Xatolar ustida ishlash.	1
	IV-BOB. Eritma. (17soat)
28-dars	Eritma tushunchasi.	1
29-dars	Eruvchanlik	1
30-dars	Eruvchanlik mavzusiga doir masalalar va ularning yechimi	1
31-dars	Nazorat ishi-4	1
32-dars	Xatolar ustida ishlash.	1
33-dars	Eritma konsentratsiyasi va uni ifodalash usullari. Foiz konsentratsiya	1
34-dars	Foiz konsentratsiya mavzusiga doir masalalar va ularning yechimi	1
35-dars	Foiz konsentratsiya, eritma massasi, hajmi va zichligi orasidagi bog‘lanish.	1
36-dars	Masalalar yechish.	1
37-dars	Molyar konsentratsiya.	1
38-dars	Normal konsentratsiya.	1
39-dars	Masalalar yechish.	1
40-dars	Nazorat ishi-5	1
41-dars	Xatolar ustida ishlash.	1
42-dars	Foiz va molyar konsentratsiya o‘rtasidagi bog‘lanish	1
43-dars	Foiz va normal konsentratsiya o‘rtasidagi bog‘lanish	1
44-dars	Masalalar yechish.	1
	V-BOB. Reaksiya tezligi (6soat)
45-dars	Reaksiya tezligi haqida tushuncha	1
46-dars	Reaksiya tezligiga bosim, hajm va haroratning ta’siri. Katalizator haqida tushuncha. .	1
47-dars	Tezlik mavzusi bo‘yicha masalalar va ularning yechimlari	1
48-dars	Masalalar yechish.	1
49-dars	Nazorat ishi -6	1
50-dars	Xatolar ustida ishlash.	1
	VI-BOB. Kimyoviy muvozanat (4soat)
51-dars	Qaytar va qaytmas reaksiyalar. Kimyoviy muvozanat	1
52-dars	Kimyoviy muvozanat va unga ta’sir etuvchi omillar.	1
53-dars	Kimyoviy muvozanat mavzusiga oid masalalar va ularning yechimi	1
54-dars	Masalalar yechish.	1
	7-BOB. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari(6soat)
55-dars	Oksidlanish qaytarilish reaksiyalarini yarim reaksiya usuli bilan tenglashtirish	1
56-dars	Oksidlanish va qaytarilish reaksiyalarini eritma muhitiga bog‘liqligi	1
57-dars	Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida moddalarning ekvivalent og‘irliklarini aniqlash	1
58-dars	Masalalar yechish .	1
59-dars	Nazorat ishi-7	1
60-dars	Xatolar ustida ishlash.	1
	8-BOB. Elektroliz(8soat)
61- dars	Elektroliz tushunchasi. Eritma va suyuqlanma elektrolizi	1
62-dars	Elektroliz qonunlari. Faradeyning 1-qonuni.	1
63-dars	Faradeyning 2-qonuni.	1
64-dars	Faradeyning 1-qonuniga doir masalalar yechish.	1
65-dars	Faradeyning 2-qonuniga doir masalalar yechish.	1
66-dars	Nazorat ishi-8	1
67-dars	Xatolar ustida ishlash.	1
68-dars	Umumlashtiruvchi dars.	1

1- Nazorat ishi
Mavzu: Atom tuzilishi. Davriy qonun va D. I. Mendeleyevning davriy sistemasi . Atom tarkibi. Yadro reaksiyalari.
Nazorat shakli:Test
1. Qaysi zarrachalarning massa va zaryad kattaliklari bir xil?
A) α-zarracha B) proton S) neytron D) β-zarracha
2. Kumush ¹⁰⁸ ₄₇ Ag izotopi yadrosining necha foiz tarkibini protonlar tashkil etadi?
A) 57,4 B) 49,7 S) 56,5 D) 43,5
3. n=3, l=0,m_l=0,m_s=+1/2 bo’lgan elementni toping.
A) Mg B) Na S) Ca D) Li
4. B→C→N→O→F ushbu qatorda atom radiusi va ionlanish energiyasi qanday o’zgaradi?
A) ortadi, kamayadi S) o’zgarmaydi,ortadi
B) ortadi, ortadi D) kamayadi,kamayadi
5. Na₂SO₄ da qanday kimyoviy bog’lanish turlari mavjud?
A) ion, metal B) kovalent, ion S) metal, kovalent D) metal, kovalent
6. Qutbsiz kovalent bog’lanishga misollar keltitilgan qatorni toping.
A) CO₂,N₂O B) O₂,N₂ S) HCl, O₂ D) H₂O, NaCl
7. Oq fosfor kristall panjarani qaysi turiga kiradi?
A) Metall B) Ion S) Molekulyar D) Atom
8. Hajm bo’yicha 20% CO₂, 40%NO₂, 40%CO dan iborat gazlar aralashmasining o’rtacha nisbiy molekulyar massasini toping.
A) 30,4 B) 38,4 S) 18,4 D) 20,4
₉. III valentli element oksidining ekvivalenti 17ga teng bo’lsa,oksid hosil qilgan elementni toping.
A) Be B) Al S) Si D) S
10. Noma’lum moddani 0,2 moli 36, gr kelsa moddani aniqlang?
A) Dolomit B) Malaxit C) Kuporos moyi D) Silvin
11. Izobarlar berilgan qatorni toping.
A) ²⁸Si, ²⁷Al B) ⁴⁰K, ⁴⁰Ca S) ¹H, ²H D) barcha javoblar to’g’ri
12. 1,84 gr dolomit necha mol?
A) 0,1 B) 0,01 C) 0,05 D) 0,5
13. Donor-akseptor bog’lanishli moddalar berilgan qatorni toping.
A) NH₄⁺, H₃O⁺ B) CO, NH₄⁺ S) HNO₃, N₂O₅ D) barcha javoblar to’g’ri.
14. Pauli prinsipi berilgan qatorni toping.
A) Atomda to’rtala kvant soni bir хil bo’lgan ikkita elektron bo’lishi mumkin emas.
B) Atomda elektron spinlari yig’indisi maksimal qiymatga ega bo’lgan holatda atom energetik afzallikka ega bo’ladi.
S) Bosh va orbital kvant sonlari yig’indisi maksimal qiymatga ega bo’lgan orbital birinchi elektronlar bilan to’ladi.
15. Quyidagi qaysi elementlarda elektron ko’chishi kuzatiladi?
A) Cr , Rb B) Cr, Ag S) Cs, Rh D) V,Nb
16. 0,25 mol Na₂O ning massasi 0,25 mol CaO ning massasidan necha marta katta?
17. ushbu rasmda qaysi kristall panjara turi ifodalangan.
18. Klechkovskiyning 2-qonuniga misollar yozing.
Kompetentlikni aniqlash uchun materiallar:
19. Havo tarkibida hajm jihatdan 21% O₂ va 78% N₂ekanligini bilgan holda, havoning o’rtacha molekulyar massasini toping.
20. Kundalik turmushda ishlatadigan osh tuzi , ichimlik suvi ,shakar,kabi moddalar kristall panjarani qaysi turiga kiradi?

2-Nazorat ishi.

Mavzu: Modda miqdori Avogadro qonuni. Gazlar aralashmasi . Ekvivalent Mendeleyev-Klayperon tenglamasi.
Nazorat shakli:Yozma.
I-variant.
1. 4,48l xlorning molekulalar sonini toping.
2. Kislorodga nisbatan zichligi 2ga teng bo’lgan gazning havoga nisbatan zichligini toping.
3. 3,6gr metal oksidining vodorod bilan qaytarilishi natijasida 0,81gr suv hosil bo’ldi. Metallning ekvivalent massasini hisoblang.
4. Hajmi 20l bo’lgan idishda uglerod (IV) -oksid 22⁰c da va 500kPa bosimda saqlanadi. Uning miqdorini (mol) hisoblab toping.
Kompetentlikni aniqlash uchun materiallar:
5. O’zingiz biladigan gazlardan 2tasini havoga va vodorodga nisbatan zichligini aniqlang.
II-variant.
1. 8,96l karbonat angidridning massasini hisoblang.
2. Havoga nisbatan zichligi 1,59ga teng bo’lgan gazning vodorodga nisbatan zichligini hisoblang.
3. 0,2gr kislorod va 3,17g galogen bilan bir xil miqdorda birikadi. Galogenning ekvivalent massasini aniqlang.
4. 15⁰c va 100,7Pa bosimdagi 4l vodorodning massasini toping.
Kompetentlikni aniqlash uchun materiallar:
5. O’zingiz biladigan gazlardan 2tasini havoga va vodorodga nisbatan zichligini aniqlang.
3- Nazorat ishi

Mavzu: Kuchli va kuchsiz elektrolitlar. Dissotsiyalanish. Gidroliz.

Nazorat shakli: Yozma ish.

I-variant.

1. Kislotali muhitga ega bo’lgan moddalarga misollar yozing.

2. Dissotsialanish darajasi 95% gat eng bo’lgan elektrolitning 120 ta molekulasini nechtasi dissotsialanishi mumkin?

3. K₂SO₄+H₂O=…………. . reaksiyani davom ettiring. Qisqa va to’liq ionli tenglamasini yozing.

4. 5. 2 l 0,5 M li sirka kislota eritmasidagi atsetat (CH3COO–) ionlari
sonini toping. (α =0,2 %)
Kompetentlikni aniqlash uchun materiallar:
5. O’zingiz biladigan moddalardan kuchsiz elektrolitlarga misollar keltiring.

II-variant.

1. Ishqoriy muhitga ega bo’lgan moddalarga misollar yozing.

2. MgSO₄ning dissotsialanish darajasi 12,5% bo’lib, dissotsialangan molekulalar soni 15 ta bo’lsa,eritilgan molekulalar sonini toping.

3. 200 ml 0,5 M li chumoli kislota eritmasidagi formiat (HCOO–)
ionlari sonini toping. (α =0,1 %)
4. Al(NO₃) ₃+H₂O=……………… reaksiyani davom ettiring. Qisqa va to’liq ionli tenglamasini yozing.
Kompetentlikni aniqlash uchun materiallar:
5. Kundalik turmushda ovqat qilganimizda suvga tuz solamiz bu gidrolizni qaysi turiga kiradi?(reaksiya tenglamasini yozing.

4- Nazorat ishi

Mavzu:Eritma. Eruvchanlik.

Nazorat shakli: Yozma ish.

I-variant.

1. 80gr 15%li eritmaga 20gr suv qo’shildi. Hosil bo’lgan eritmadagi moddaning massa ulushini (%) da aniqlang.

2 Eritma tarkibidagi erigan modda miqdoriga ko’ra eritmalar necha turga bo’linadi?

3. 300gr 20%li eritmadagi tuz va suvning massasini hisoblang.

4. K2SO4 ning 40 oC dagi eruvchanlik koeffitsiyenti 64 ga teng.
Shu haroratda to‘yingan eritma hosil qilish uchun 150 g K2SO4 ni necha
gramm suvda eritish kerak?
Kompetentlikni aniqlash uchun materiallar:

5. To’yingan va to’yinmagan eritmalarni misollar orqali tushuntirib bering.

II-variant.

1. Moddalar suvda eruvchanligiga qarab qanday va necha guruhga bo‘linadi?

₂. 120ml suvga 14,8gr magniy sulfat eritildi. Eritmadagi magniy sulfatning massa ulushini(%) da hisoblang.

3. 6. Na2SO4 ning 30 oC dagi eruvchanlik koeffitsiyenti 50 ga teng.
Shu temperaturada to‘yingan eritma hosil qilish uchun 100 g Na2SO4 ni
necha gramm suvda eritish kerak?

4. Osh tuzini 100gr 10%li eritmasidagi tuz va suvning massasini hisoblang.

Kompetentlikni aniqlash uchun materiallar:
5. Suyultirilgan va konsentrlangan eritmalarni hayotiy misollar orqali tushuntirib bering.
5- Nazorat ishi
Mavzu:Eritma konsentratsiyasi va uni ifodalash usullari. Foiz konsentratsiya Foiz konsentratsiya, eritma massasi, hajmi va zichligi orasidagi bog‘lanish.
Molyar konsentratsiya. Normal konsentratsiya.
Nazorat shakli:Yozma ish.
I-variant.
1. 23,6 g K2O 126,4 g suvga tushirilganda hosil bo‘lgan eritmaning foiz
konsentratsiyasini (%) hisoblang
2. 1,25 mol CaCl2 suvda eritilib, 500 ml eritma tayyorlandi. Hosil bo‘l-
gan eritmani molyar konsentratsiyasini aniqlang.
3. 10,25 g H₂SO₃ ning g/ekv lar sonini aniqlang.
4. Tarkibida 20 g NaOH tutgan 300 ml (ρ=1,12 g/ml) eritmaning foiz
konsentratsiyasini (%) aniqlang.
Kompetentlikni aniqlash uchun materiallar:
5. O’zingiz xohlagan konsentratsiyali osh tuzi eritmasini tayyorlang.
II-variant.
1. 54 g N2O5 100 g suvga yuttirilishidan hosil bo‘lgan nitrat kislotaning foiz
konsentratsiyasini (%) aniqlang.
2. Tarkibida 24,5g H2SO4 tutgan 160 ml (ρ=1,15 g/ml) eritmaning foiz
konsentratsiyasini (%) aniqlang.
3. 10,4gr CaCl₂ ning g/ekv lar sonini aniqlang.
4. Distillangan suvga NaCl qo‘shib, 300 ml 3 M li eritma tayyorlandi. Qo’shilgan NaCl massasini aniqlang.
Kompetentlikni aniqlash uchun materiallar:
5. O’zingiz xohlagan konsentratsiyali shakar eritmasini tayyorlang.
6- Nazorat ishi
Mavzu: Foiz va molyar konsentratsiya o‘rtasidagi bog‘lanish Foiz va normal konsentratsiya o‘rtasidagi bog‘lanish Reaksiya tezligi
Nazorat shakli:yozma ish.
I-variant.
1. 20% li NaOH eritmasining (p=l,2 g/ml) molyar kontsentratsiyasi qanchaga teng bo’ladi?
2. . 0,65 l 2,5 M li eritma tayyorlash uchun necha mol sulfat kislota kerakligini toping.
3. 30 % li (ρ =1,2g/ml) Al(NO3) 3 eritmasining normal konsentratsiyasini aniqlang.
4. . A + B → C reaksiyada A moddaning konsentratsiyasi
0,6 mol/l dan 0,2 mol/l gachakamaygan va reaksiya
2,5 min davom etgan bo‘lsa, uning o‘rtacha tezligini (mol/l・s) toping.
Kompetentlikni aniqlash uchun materiallar:
5. 250ml 2M li sirka kislota eritmasini tayyorlashimiz uchun necha gr sirka kislota kerak bo’ladi?
II-variant
1. 1,5 mol KOH 316 ml suvda eritlidi hosil bo’lgan eritmadagi (p=1,22 gr/ml) KOH eritmasining molyar konsentratsiyasini hisoblang.
2. Hajmi 3 litr bo`lgan idishda 5,5 mol modda 30 sekund o`tgandan so`ng 2,5 molgacha kamaysa, reaksiya tezligi (mol/l∙sekund) qanchaga teng bo`ladi.
3. 14 % li (ρ =1,2g/ml) KOH eritmasining normal konsentratsiyasini
aniqlang.
4. 3N li (ρ =1,25 g/ml) NaOH eritmasining foiz konsentratsiyasini aniqlang.
Kompetentlikni aniqlash uchun materiallar:
5. 150ml 2M li nitrat kislota eritmasini tayyorlasimiz uchun necha gr nitrat kislota kerak bo’ladi?
7- Nazorat ishi
Mavzu: . Kimyoviy muvozanat. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari.
Nazorat shakli: Test.
1. V₁=V₂ nimani ifodalaydi?
A) kimyoviy muvozanat B) kimyoviy reaksiya tezligi
S) kimyoviy reaksiya D) barcha javoblar to’g’ri
2. Qachon reaksiya qaytmas bo’ladi?
A) gaz ajralsa B) cho’kma tushsa S) suv hosil bo’lsa D) barcha javoblar to’g’ri
3. Qaytar reaksiya berilgan qatorni toping.
A) N₂+H₂=NH₃ B) C+O₂=CO₂
S) NaOH+HCl=NaCl+H₂O D) CaO+CO₂=CaCO₃
4. H₂Cr₂O₇dagi Cr ning oksidlanish darajasini toping.
A) -6 B) +6 S) +10 D) -10
5. KOH_(sovuq) +Cl₂=KCl+KClO+H₂O ushbu reaksiya oksidlanish-qaytarilish reaksiyasini qaysi turiga kiradi?
A) ichki molekulyar B) molekulalararo
S) disproporsialanish D) sinproporsialanish
6. 120 ml 0,5 М kaliy permanganat eritmasini kislotali sharoitda qaytarish uchun necha gr vodorod sulfid kerak?
A) 5,6 B) 3,4 C) 4,3 D) 5,1 E) 3,1
7. SO₂+O₂=SO₃+Q temperatura oshirilganda ushbu reaksiyada muvozanat qaysi tomonga siljiydi?
A) o’ngga B) chapga S) o’zgarmaydi D) to’g’ri javob yo’q
8Faqat qaytaruvchi xususiyatiga ega bo’lgan moddalarni toping.
1. HNO₃, 2. HNO₂, 3. FeCl₃, 4. CrCl₃, 5. CaH₂, 6. Zn, 7. Br₂, 8. H₂S
A) 1. 3. 5 B) 5. 6. 8 C) 2. 4. 6 D) 3. 4. 7 E) 3. 5. 8
9. Nomalum gazning 0,41159 litr 28 0 c da va 152 kilopaskalda 0,7 gr keladi nomalum gazni toping?
A) CH4 B) CO2 C) Cl D) N2
10. Cu+HNO_3(suyl) = . . . . . . . . . . . reaksiyani davom ettiring va chap tomondagi koeffitsiyentlar yig’indisini toping.
A) 12 B) 9 S) 8 D) 10
11. Quyidagi reaksiya tenglamasidagi oksidlovchi elementni toping.
CuO+NH₃=Cu+H₂O+N₂
A) Cu B) H S) O D) N
12. Kuchli oksidlovchilar berilgan qatorni toping.
A) H₂S_, H₂SO₄, HCl B) H₂SO₄,KMnO_4,H₂Cr₂O₇
S) H₂SO₄,KMnO_4,NH₃ D) KMnO_4,NH_3,HCl
13. Suv bug’i qattiq qizdirilganda temir kukuni bilan reaksiyaga kirishib sistema muvozanat holatiga keltirildi
Fe+H₂O_(g) =FeO+H_2(g) sistemada [H₂O]=4,78mol/l , [H₂]=7mol/l bo’lgan reaksiyaning muvozanat konstantasini toping.
A) 1,26 B) 1. 46 S) 2,25 D) 2,05
14. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 =Fe2(SO4) 3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Ushbu reaksiyadagi oksidlovchi moddani ekvivalenti nechaga teng?
A) 30,8 B) 31,6 S) 63,2 D) 5
15. P₂O₇^4- ionidagi fosforning oksidlanish darajasini toping.
A) +10 B) +5 S) +14 D) +6
16. Azotni +2,+3,+5 bo’lgan birikmalariga misollar yozing.
17. Kimyoviy muvozanat nima?
18. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasini turlarini yozing.
Kompetentlikni aniqlash uchun materiallar:
19. O’zingiz biladigan moddalarni oksidlanish darajalarini yozing.
20. Kimyoviy muvozanatga katalizatorni ta’sirini tushuntirib bering.
8- Nazorat ishi
Mavzu:Elektroliz.
Nazorat shakli:Yozma ish.
I-variant.

1. 
   AgNO₃ eritmasi orqali 5 amper tok 13,4 soat mobaynida o’tkazilganda katodda hosil bo’lgan metallni massasini toping?
   
2. 
   52 gr Cd SO₄ ni elektroliz qilish 6 amper tok qancha vaqt (sekund) mobaynida o’tkazilishi kerak?
   
3. 
   1500 g 8 % CuSO₄ ning eritmasi elektroliz qilinganda anodda (inert elektrod) 30,8 l (n. sh. ) gaz ajraldi. Elektrolizdan so’ng hosil bo’lgan moddaning massa ulushini (%) hisoblang.
   
4. 
   400 ml 0,2 M li eritma tayyorlash uchun soda kristallgidratidan necha g olish kerak
   

Kompetentlikni aniqlash uchun materiallar:
5. Doimiy ravishda iste’mol qiladigan osh tuzimizni eritmasini elektroliz qilganimizda katodda va anodda qanday moddalar ajralib chiqadi?(reaksiya tenglamasini yozing. )
II-variant
1. 4 mol vodorоd pеrоksidi pоrtlаsh uchun 3А to’liq qаnchа vаqt dаvоmidа o’tkаzilishi kеrаk?
2. CuSO₄ eritmasi orqali 2 amper tok 193 cekuntd mobaynida o’tkazilganda katodda hosil bo’lgan metall massasini toping?
3. 500 g 8 % CuSO₄ ning eritmasi elektroliz qilinganda anodda (inert elektrod) 22,4 l (n. sh. ) gaz ajraldi. Elektrolizdan so’ng hosil bo’lgan moddaning massa ulushini (%) hisoblang.
4. 2 litr 2 molyar eritma tayyorlash uchun qancha mol kaliy gidroksid kerak?
Kompetentlikni aniqlash uchun materiallar:
5. Doimiy ravishda iste’mol qiladigan osh tuzimizni eritmasini elektroliz qilganimizda katodda va anodda qanday moddalar ajralib chiqadi?(reaksiya tenglamasini yozing. )

Izoh va qaydlar uchun.

Izoh va qaydlar uchun.