Tuzlar gidrolizi. Tuzlar gidrolizi

2. Kuchsiz kislota va kuchli asosdan hosil bo’lgan tuz. Misol sifatida natriy sianidning godrolizlanishini ko’rib chiqamiz.

NaCN + H₂O ↔ HCN + NaOH

Yoki ionli shaklda

CN^- + H₂O ↔ HCN + OH⁺

Gidroliz natijasida eritmada kam dissotsilanuvchi kislota sianid hosil bo’ldi va OH^- ionlari to’planadi. Demak, kuchli kislota va kuchli asosdan hosil bo’lgan tuzlarning gidrolizlanishi natijasida eritmada OH^- ionlarining konsentratsiyasi ortadi. Bunday tuzning eritmasi ishqor xossasiga ega bo’ladi; pH>7. Masalan; KCN 0,1 M eritmasining pHi 11,1 ga teng.

Kuchli asos hamda ikki yoki ko’p negizli kislotadan hosil bo’lgan tuz ham bosqich bilan gidrolizlanadi, masalan, Na₂CO₃ odatdagi konsentratsiyali eritmalarda amalda faqat birinchi bosqich bilan gidrolizlanib, nordon tuz hosil qiladi;

Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaHCO₃ + NaOH

Yoki ionli shaklda

CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH

Na₂СO₃ juda suyultirilgan eritmalarda qisman ikkinchi bosqich bilan gidrolizlanib, karbon kislota hosil qiladi.

NaHCO₃ + H₂O ↔ H₂CO₃ + NaOH

Yoki ionli shaklda

HCO₃^- + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^-

Bunda ham xuddi NaCN ning gidrolizlanishi kabi gidroksil ionlarning konsentratsiyasi ortadi va eritma ishqoriy xossaga ega bo’ladi.

Demak kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo’lgan tuzlar anion bo’yicha gidrolizga uchraydi, muhit ishqoriy muhitda beradi. pHi >7 bo’ladi.

M; KNO₂, Li₂SO₃, K₂CO₃, BaS, K₂SiO₃ va boshqa tuzlar.