Тупроқшунослик олий ў қ ув юртлариаро илмий-услубий бирлаш

Na
2
C 0
3
+ MgCl
2
= M gC 0
3
+ 2NaCl
M gS0
4
 + CaC0
3
= M gC 0
3
 + C aS0
4 
Охирги реакция долом ит ҳосил бўлиши билан якунланади.
Тузларни концентрациясининг ошиши, сувда осон эрувчи тузлар­
нинг эрувчанлик даражасига қараб давом этади. Агар тузлар билан
тўла тўйинса чўкмага туша бошлайди. Тузларнинг чўкмага тушиш^,
шу тузларни таркибига, эритмадаги гааларнинг миқдорига С 0
2
га ва
температурага боглиқ бўлади ва ҳ .к .
Умуман, сизот сувларда Н С О
3
ионини миқдори 0 ,5 -0
, 6
м г / л
атрофида бўлиши мумкин, S 0
4
эса кучсиз шўрланган сизот сувлари

---

таркибида Н С 0
3
га яқин ёки тенг булади. Сизот сувлари таркиби­
даги сульф атлар эса қайси катион билан боғланишига қараб ҳар -
хил кўрсаткичларда бўлиши мумкин. Масалан: сувларда S 0
4
, Са
катиони билан боғланган бўлса (ги п с) сизот сувларининг тўйиниши
1-2 г / л . га ортади. Агар булар таркибига хлор иони қўшадиган
бўлса, ун и н г ,миқдори бир неча баробар ортади. Агар S 0
4
, Na ка­
тиони билан боғланган бўлса унинг миқдори тахминан 
1 0 0
г / л ат­
роф ида бўлади.
Хлор ионининг миқдори сизот сувлари таркибида ' умумий
тузларни миқдорини ошиб бориши билан орта боради. М асалан:
Вахш водийсида хлор концентрацияси умумий тузларнинг миқдори
5-6 г / л да, М ирзачўлда 20, Б ухор о водийсида 60-80, Ф арғонада
1 0 0
г / л га етганда хлор ионининг кўрсаткичи ж уда юқори бўлган-