Tkti shahrisabz filiali 13-21 guruh talabasi Ziyodullayev Mirazizning kimyo fanidan tayyorlagan mustaqil ishi

Bromning kimyoviy xossalari

• 6Br₂*46H₂O = 6Br₂ + 46H₂O 2
• Br₂ + 2NaOH(suyult.) = NaBr + NaBrO + H₂O sh: (0-5°C).
• 3Br₂ + 6NaOH(kons.) = 5NaBr + NaBrO, + 3H₂O sh: (50-80°C). sh: (350°C, kat. Pt).
• Br₂ + H₂ = 2HBr
• Br₂ + F₂ = 2BrF
• Br₂ + Cl₂ = 2BrCl
• Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O(issiq) = 2HBrO₂ + 10HCI 10. 3Br₂ + 2P(qizil) + 6H₂O = 2H₂(PHO₂) + 6HBr sh: (100-150°C).

Yodning kimyoviy xossalari

• 3I₂ + 10HNO,(suyuq.) = 6HIO, +10NO1 + 2H₂O sh: (qayn.)
• I₂ + 10HNO,(kons, issiq) = 2HIO, + 10NO₂I + 4H₂O
• 3I₂ + 2HNO₂(kon.) + 6HCl(kons.) = 6ICI + 2NO1 + 4H₂O
• I₂ + 2NaOH(suyuq.) = Nal + NalO + H₂O Sh: (0°C).
• 3NalO = 2Nal + NalO
• I2 +6NaOH(issiq) = 5Nal+NalO₂ + 3H₂O
• I₂ + 5NaCIO + 2NaOH = 5NaCl + 2NalO₂ + H₂O
• I₂ + 5H₂O₂(kons., issiq) = 2HIO, + 4H₂O
• I₂ + SO₂ + 2H₂O = 2HI + H₂SO

Galogenlarning vodorodli birikmalariGalogenlarning birikmalaridan vodorodli birikmalari muhim o‘rin tutadi. Bu birikmalardagi bog‘lar kovalent qutbli bog‘lardir. HF dan HI ga borgan sari bog‘ning energiyasi va vodorodli birikmasining termik barqarorligi kamayadi
Galogenlarning vodorodli birikmalarining suvda erishi bilan birga ularning ionlarga dissotsilanishi ro‘y beradi. Kuchli vodorod bog‘lari hosil bo‘lishi tufayli HF gina kuchsiz dissotsilanadi, kuchsiz kislota. Qolganlari eng kuchli kislotalar qatoriga kiradi.

Vodorodli birikmalarining konsentrik eritmalari ustida tutun paydo bo‘lishi kuzatiladi, ya’ni ular gigroskopik bo‘lganligi sababli havodagi suv bug‘larini o‘z atrofida to‘plab, ular bilan qo‘shilib tegishli kislotalarning mayda-mayda tomchilarini hosil qiladilar.Yuqoridagi jadvaldan yaqqol ko‘rinib turibdiki, HF ning suyuqlanish va qaynash temperaturalari boshqalaridan anomal ravishda farq qiladi. Buning sababi uning molekulalarining hatto bug‘ holida ham assotsilanganligidadir. Bug‘ning zichligini aniqlash tqayn 19,50С da HF tetramer holida uchrashini ko‘rsatadi. Faqat 900С dagina HF yakka molekulalardan iborat bo‘ladi: