Tkti shahrisabz filiali 13-21 guruh talabasi Ziyodullayev Mirazizning kimyo fanidan tayyorlagan mustaqil ishi

Atom og'irliklari

• Atom og'irliklari
• Ftor (F) 18,99 g / mol; Xlor (Cl) 35,45 g / mol; Brom (Br) 79,90 g / mol; Yod (I) 126,9 g / mol va Astat (At) 210 g / mol,
• Jismoniy holat
• Gazsimon faza; Cl gaz; Suyuq br; Men qattiqman va qattiqman.
• Rang
• F, och sariq-jigarrang; Cl, och yashil rang; Br, qizil-jigarrang; Men, binafsha va At, metall qora * * (taxmin qilingan)
• Erish nuqtalari
• F -219,6 ° S; Cl -101,5 ° C; Br -7,3 ° C; Men 113,7º C va 302º C da.
• Qaynatish nuqtalari
• F -11,12 ° S; Cl -34,04 ° C; Br 58,8 ° C; Men 184,3º C va? 337º C da.
• Zichlik 25º C da
• F- 0,0017 g / sm3; Cl - 0,0032 g / sm3; Br - 3.102 g / sm3; I - 4,93 g / sm3 va At - 6,2-6,5 g / sm3

Suvda eruvchanligi Cl - 0,091 mmol / sm3; Br - 0,21 mmol / sm3 va I- 0,0013 mmol / sm3.

• Suvda eruvchanligi Cl - 0,091 mmol / sm3; Br - 0,21 mmol / sm3 va I- 0,0013 mmol / sm3.
• Ionizatsiya energiyasi
• F- 1,681 kJ / mol; Cl - 1,251 kJ / mol; Br - 1,140 kJ / mol; I- 1,008 kJ / mol va At- 890 kJ / mol.
• Elektr manfiyligi
• F- 4.0; Cl - 3.0; Br - 2,8; I- 2.5 va At- 2.2.
• Galogenlarning valentlik qobig'ida 7 ta elektron bor, shuning uchun ularning elektronni olishga intilishi juda katta. Shuningdek, galogenlar kichik atom radiuslari va valentlik elektronlariga yadroning katta tortishishi tufayli yuqori elektr manfiylikka ega.

Ftorning kimyoviy xossalari

• F₂ + H₂O(muz) = HOF + HF 3. F₂ + H₂O = 2HF +0°
• .4F₂ +6NaOH(suyult.) = OF₂1 + 6NaF + 3H₂O + 0₂
• 2F₂ + 4HCIO = 4CIO₂F + O₂1 + 2H₂O
• F₂ + HNO3(suvsiz) = (NO₂*)OF + HF
• F₂ + H₂ = 2HF
• F₂ + O₂ = 0₂F₂

Xlorning kimyoviy xossalari

• Cl₂ + 2NaOH(sovuq.) = NaCl + NaCIO + H₂O
• 3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaCIO3 + 3H₂O sh: (qayn.).
• Cl₂ + H₂ = 2HCl sh: (H₂ ni Cl, da yoqish yoki 20°C, yorug'likda).
• .Cl₂ + 2Nal(sovuq) = 2NaCl + 1₂ sh: (Cl, yetarli bo'lmagan miqdorda)
• 3Cl₂(kons.) + Nal(issiq) + 3H₂O = 6HCl + NalO3
• 2P + 3Cl₂ = 2PCI,
• 7.2P + 5Cl₂ = 2PCI,
• .2Au + 3Cl₂ = 2AUCI, (juda sekin boradi)
• Cl₂ + H₂O → HCl + HCIO