Termokimyoviy reaksiyalar va jarayonlar. Gess qonunining qo‘llanishi



Download 198,27 Kb.
bet6/8
Sana03.07.2022
Hajmi198,27 Kb.
#738220
1   2   3   4   5   6   7   8
Bog'liq
Termokimyoviy reaksiyalar va jarayonlar. Gess qonunining qo‘llan

Termokimyo qonunlari. Barcha termodinamik hisoblar termokimyo qonunlariga asoslangan. Termokimyoga oid ikkita qonun kashf etilgan bo'lib, birinchisi Lavuazye–Laplas qonuni va ikkinchisi Gess qonunidir. Bu qonunlar energiyaning saqlanish qonunidan kelib chiqadi.
Lavuaze–Laplas qonuni. Bu qonun fransuz olimlari Antuan Lavuaze (1743-1794) va P’er-Simon Laplas (1749-1827) ning 1779-1784 yillardagi hamkorlikdagi ishlari natijasida ochilgan. 1784 yilda Lavuazye va Laplas kashf etgan birinchi qonun quyidagicha ta’riflanadi:Moddaning oddiy moddalarga parchalanish (ajralish) issiqligi ushbu moddaning oddiy moddalardan hosil boʻlish issiqligiga son jihatdan teng, ammo ishora jihatdan qarama-qarshidir.
Masalan; С+2Н2СН4+74,9 kJ
СН4С+2Н2 74,9 kJ
Gess qonuni. Termokimyoning ikkinchi qonuni 1840 yilda rus kimyogari G.I.Gess (1802-1850) tomonidan kashf etilgan.Gess qonuni quyidagicha ta’riflanadi: Reaksiyaning issiqlik effekti sistemaning boshlangʻich va oxirgi holatlariga bogʻliq boʻlib, jarayonning borish yoʻliga bogʻliq emas.
Masalan; CO2 ni ikki usulda hosil qilinsin.
Birinchi usul quyidagi ikki bosqichdan iborat bo'lsin:
a) C12O2CO110,5 kJ
b) C12O2CO2283 kJ
jami: 393,5 kJ
Ikkinchi usulda reaksiyani bosqichsiz (bir yula) olib borilsin.
CO2CO2393,5 kJ
Demak, har ikki usulda CO2 ning hosil boʻlishi issiqlik effekti 393,5 kJ ga teng.
Termodinamika nuqtai-nazardan kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti uning entalpiyasi H deb yuritiladi va u issiqlik effektiga teskari ishoralidir.
H  -Q H  -393,5 kJ
Gess qonunidan quyidagi xulosa kelib chiqadi: kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effekti mahsulotlarning hosil boʻlish issiqliklari yigʻindisi bilan boshlangʻich moddalarning hosil boʻlish issiqliklari yigʻindisi orasidagi ayirmaga teng.




Download 198,27 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish