Способы выражения концентрации растворов

Растворы электролитов

• Степень диссоциации (α):
• α> 0,3 (более 30%) – сильный электролит
• α < 0,3 ( менее 30%) – слабый электролит

Сильные электролиты:

• Сильные электролиты:
• практически все растворимые соли,
• все щелочи
• ряд кислот: НСl, НВr, НI, HNO3, H2SO4, HClO3, НСlO4, НМnО4
• Слабые электролиты:
• некоторые растворимые соли: HgCl2, Hg(CN)2, Fe(CNS)3, Pb(CH3COO)2
• NH4OH, Н2О2,
• кислоты H2S, Н2СО3 Н3ВО3, H2SiO3, HCN,, НСlO, НВrО, HIО, СН3СООН

Закон разбавления Оствальда

• См - молярная концентрация электролита
• Степень диссоциации уменьшается
• с увеличением концентрации слабого электролита

Константа диссоциации Кд:

• Кд≥ 10-1 - сильные электролиты,
• Кд = 10-3 до 10-1- электролиты средней силы
• Кд < 10-3 -слабые электролиты.

Коллигативные свойства растворов электролитов

• изотонический коэффициент i -

• n – число ионов, на которые диссоциирует вещество в растворе