Спиртлар – углеводород молекуласидаги водород атомларини гидроксил гуриҳига алмашиниб ҳосил бўлган бирикмалар

Айрим вакиллари ва уларни ишлатилиши.
Икки атомли спиртлар (гликоллар)

• Гликолларнинг умумий формуласи СnH2n(OH)2
• Бу ерда n  2 бўлиши керак.
• Чунки СH2(OH)2 таркибли спирт мавжуд эмас.

Гликолларнинг гомологик қатори
С2Н4(ОН)2 – этилен гликолдан бошланади.
Изомерияси ва номланиши.
Олиниш усуллари.
1. Вицинал тузилишга эга бўлган икки галогенли ҳосилаларини ёки галоид гидрогенларни гидролизлаб олиш
2. Этилен углеводородларини Н2О2, КМnO4 эритмаси иштирокида оксидлаш
3. Саноатда гилколлар -оксидлар (эпоксид биркмаларга) сув бириктириб олинади:
Физик ва кимёвий хоссалари.

• Дастлабки вакиллари ёғсимон суюқликлар,
• Юқори вакиллари эса қаттиқ моддалар.
• Қайнаш ҳароратлари тегишли бир атомли спиртларникига қараганда юқори. Бунинг сабаби иккала гидроксил гуруҳи ҳисобига водород боғланиш ҳосил бўлишининг кучайиши ҳисобланади.
• Сувда яхши эрийди, ширин таъмга эга.

1. Кислотали хоссалари бир атомли спиртларникига қараганда юқори.
Улар ишқорий ер металларининг гидроксид ва оксидлари билан ҳам гликолятларини ҳосил қиладилар:
2. Минерал ва органик кислоталар билан улар тўлиқ ва тўлиқмас эфирларни ҳосил қиладилар:
Спиртлар билан ҳам тўлиқ ва тўлиқмас оддий эфирларни ҳосил қилишлари мумкин:
3. Оксидланиши натижасида оксиальдегид, оксикислота, диальдегид, альдегидокислота, икки асосли кислота ва х.к.
Айрим вакиллари. Этиленгликол 1980С қайнайдиган ёғсимон суюқлик, сувда яхши эрийди.
У сувнинг музлаш ҳароратини кескин пасайтиради. Унинг сувдаги 60%-ли эритмасининг музлаш нуқтаси –490С га тенг. Шунинг учун у антифризлар тайёрлашда ишлатилади.
Этиленгликол портловчи моддалар, эритувчилар, полимерлар олишда мухим хом ашё бўлиб хизмат қилади. Унинг фтал кислотаси билан ҳосил қилган полимери – лавсан деб аталади.
Уч атомли спиртлар