Современная металлургическая промышленность производит почти все известные металлы



Download 42,04 Mb.
bet108/115
Sana28.05.2022
Hajmi42,04 Mb.
#612976
1   ...   104   105   106   107   108   109   110   111   ...   115
Bog'liq
МРМ ЗЕЛИКМАН ВСЯ КНИГА ИСПРАВ (4)

Химические свойства
На воздухе торий и уран при обычной температуре медленно окисляются, по­крываясь черной пленкой оксида, тормозящей, но не приостанавливающей корро­зию. Уран при температуре выше 150 °С, а торий выше 400 °С быстро окисля­ются.
В системе торий - кислород известен только один устойчивый оксид ТhO2. Диоксид тория плавится при 3200 °С и обладает высокой химической проч­ностью.
В системе уран-кислород установлено шесть оксидов, среди них важнейшие UO2, U3О8и UО3. Растворимость кислорода в тории и уране незначительна. Уран и торий активно реагируют с водородом при 250 — 300 и 400 — 600 °С со­ответственно с образованием гидридов (UН3, ТhН2 и ТhН3,75). При этом перво­начальная заготовка превращается в порошок. Гидрид урана разлагается выше 430 °С, гидрид тория — в вакууме при 700 — 800 °С.

Металлы при температурах 600 — 800 °С реагируют с азотом, образуя нитри­ды (U2N3, Тh2Н3, UN, ТhN). Нитриды урана труднорастворимы в кислотах и инертны к растворам щелочей. Нитриды тория разлагаются водой с выделением аммиака. С углеродом уран и торий образуют карбиды (UС, U2С3, UС2, ТhС, ТhС2). Карбиды разлагаются водой с выделением углеводородов.


С фтором уран и торий реагируют на холоду, с другими галогенами — при нагревании. Среди фторидов урана важнейшие UF6 (используют для разделения изотопов урана) и UF4 — служит исходным соединением для производства урана. Оба металла до 100°С медленно корродируют в воде, водяной пар выше 200 °С активно окисляет уран и торий с образованием UО2 пар выше 200 °С ак­тивно окисляет уран и торий с образованием UO2 и ТhO2. Торий на холоду мед­ленно корродирует в азотной, серной и плавиковой кислотах, легко растворя­ется в соляной кислоте. Растворы щелочей слабо действуют на торий.
Плавиковая кислота слабо действует на уран (образуется защитная пленка UF4). Металл на холоду не реагирует с разбавленной серной кислотой, при на­гревании скорость коррозии примерно та же, что в воде. Соляная кислота ак­тивно растворяет уран, в азотной кислоте растворение протекает с умеренной скоростью.
Химические соединения тория
Наиболее устойчивы производные высшей степени окисления тория +4. Соеди­нения низшей степени окисления в водных растворах не обнаружены. Для ионов Тh4+ в водных растворах характерна способность к образованию комплексных соединений. К наиболее важным соединениям тория, которые выделяются из вод­ных растворов, относятся:
гидроксид тория Тh(ОН)4осаждается при рН = 3,5-3,6 в виде аморфного осадка. Произведение растворимости ~1040;
нитрат тория - хорошо растворимая соль, выделяется в составе кристалло­гидрата Тh(NО3)4 • nН2О(n= 5 или 6). Выше 160 °С разлагается с образовани­ем ТhO2;
сульфат тория Тh(SО4)2 •nH2О - умеренно растворим в воде, образует ма­лорастворимые двойные сульфаты с сульфатами щелочных металлов Ме24 •Тh(SО4)2 •nH2О;
фторид тория ТНF4осаждается с различным числом молекул воды, раство­римость в воде 1,7 • 10-4 г/л. Соль малорастворима в минеральных кислотах;
оксалат тория Тh2О4) 2О - практически нерастворим в воде и 3 -4 н. растворах кислот. Соль растворяется в растворах оксалатов щелочных ме­таллов и аммония с образованием комплексных солей типа Ме4[Тh(С2О4)4];
основной карбонат ThОСО3 • 8H2О - малорастворим в воде, растворяется в растворах карбонатов щелочных металлов и аммония с образованием комплексов Ме6h(С03)5]

Download 42,04 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   104   105   106   107   108   109   110   111   ...   115




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish