Sof rubidiy ko'p jihatdan noyob element hisoblanadi

Rubidiy gidroksidi metall, engil va yumshoq, kumushrang-oq rangga ega, garchi uning nomi umuman boshqacha rangda gapirsa ham: lotin tilida "rubidus" "qizil", hatto "to'q qizil" degan ma'noni anglatadi - olimlar Gustav Robert Kirchhoff va Robert Vilgelm buni chaqirdi.Bensen 1861 yilda.

Birinchi olim buyuk fizik, ikkinchisi eksperimental kimyogar edi; Ular minerallarni spektroskop bilan tekshirdilar - Kirgof ixtiro qilgan asbob - mineral kontsentratorlari namunalaridan birida maxsus qizil chiziqlarni payqab, bu noma'lum element ekanligiga qaror qilishdi.

Shunday qilib chiqdi, ammo yangi mineralni ajratish qiyin bo'lib chiqdi: Bunsen juda yaxshi ish qilishi kerak edi - kimyogar 2 yil davomida tinimsiz ishladi - rubidiy tozalanmasdan va boshqa elementlardan ajratilguncha - kaliy tuzlari, sezyum va boshqalar. .

Bugungi kunda kimyogarlar rubidiyani odatdagi mikroelement deb atashadi, chunki u er qobig'ida juda ko'p, ammo u deyarli har doim boshqa minerallarning aralashmasi hisoblanadi; u ko'pincha vulqon jinslarida uchraydi; rubidiy tuzlari ko'pincha turli xil manbalardan olinadigan mineral suvlarda, dengiz va ko'llar suvida (shu jumladan, er osti suvlarida) va kontsentratsiyali minerallarda - oddiy rudalarga qaraganda o'nlab marta ko'proq turli xil kimyoviy elementlarni o'z ichiga oladi.

Sof rubidiy ko'p jihatdan noyob element hisoblanadi.

U faqat vakuumda, maxsus muhrlangan shisha ampulalarda saqlanishi mumkin - ochiq havoda, u darhol yonadi va kislorod bilan tezkor reaktsiyaga kirishadi.

Rubidiyning kimyoviy faolligi odatda juda yuqori: u deyarli barcha ma'lum bo'lgan kimyoviy elementlar - metal va metall bo'lmaganlar bilan tezda reaksiyaga kirishadi va ba'zida hatto bir vaqtning o'zida portlaydi.

Rubidiyning o'ziga xosligi uning erish nuqtasiga qarab baholanishi mumkin - u 39 ° C haroratda eriydi, shuning uchun ampulani shu metall bilan qo'lingizda bir muddat ushlab tursangiz, u bizning oldimizda yarim suyuqlikka aylanadi ko'zlar "- boshqa metallar farq qilmaydi, faqat simobdan tashqari - hamma aynan shu xususiyat tufayli tibbiy termometrlarda muvaffaqiyatli ishlatilishini biladi.

Albatta, bizni rubidiyning tirik organizmlarda, shu jumladan inson tanasida tutgan o'rni ko'proq qiziqtiradi, ammo bu erda bu elementni g'ayrioddiy deb hisoblash mumkin - bu borada uning roli aniqlanmagan va odatda sezyum bilan birgalikda ko'rib chiqiladi , ularning tanaga ta'sirini o'rganayotganda ...

Rubidiy manbalari

O'simliklar va hayvonlarning to'qimalarida rubidiy bor, ammo u juda oz: masalan, tamaki barglarida, uning manbalaridan biri hisoblangan o'simlik, rubidiy kaliydan 1000 baravar kam.

Dengiz o'simliklarida - suv o'tlari, u hatto kamroq, lekin u tirik to'qimalarda to'planishi mumkin: xususan, u anemonlarda, dengiz qurtlarida, qisqichbaqasimonlar, mollyuskalar, echinodermlar va ba'zi baliqlarda uchraydi.

Rubidiy shuningdek ba'zi quruqlikdagi o'simliklarda - masalan, lavlagi va uzumning ayrim navlarida to'planadi.

Tanadagi rubidiya almashinuvi ham yaxshi o'rganilmagan, ammo biz uni har kuni 1,5-4 mg gacha bo'lgan oziq-ovqat bilan va asosan qora choy va kofe bilan, shuningdek ichimlik suvi bilan olamiz. Inson tanasida odatda taxminan 1 g rubidiy bo'lishi kerak.

Rubidiyning tanadagi roli

Rubidiy qonga juda tez kiradi, oshqozonga tushganidan 1-1,5 soat o'tgach; miyada va skelet mushaklarida, suyaklarda, o'pkada, yumshoq to'qimalarda rubidiyni to'playdi.

Rubidiy antigistaminik xususiyatlarga ega bo'lib, avvalgi asrlarda, 19-asrda u asab tizimining ayrim kasalliklarini davolash uchun ishlatilgan - xususan, epilepsiya. Aks holda, rubidiyning fiziologik roli ham kam o'rganilgan.

Rubidiy ikkinchi xavfli sinfning toksik elementlariga kiradi - bu sinf moddalari odamlar uchun juda xavfli deb ta'riflanadi: masalan, oltingugurt kislotasi va margimush bir xil sinfga kiradi.

Kashfiyot tarixi

Rubidiy kimyoviy elementini kashf etish sharafi ikki nemis olimi - kimyogar Robert Bunsen va fizik Gustav Kirxhoffga, materiyaning tarkibini o'rganish uchun spektroskopik usul mualliflariga tegishli.

Spektral analizdan foydalanish 1860 yilda seziy kashf etilishiga olib kelganidan so'ng, olimlar tadqiqotlarini davom ettirdilar va keyingi yil lepidolit mineralining spektrini o'rganayotganda to'q qizil rangning ikkita noma'lum chizig'ini topdilar.

Oldin noma'lum element mavjudligini aniqlash mumkin bo'lgan eng kuchli spektral chiziqlarning o'ziga xos soyasi tufayli u o'z nomini oldi: rubidus so'zi lotin tilidan "qirmizi, to'q qizil" deb tarjima qilingan.

1863 yilda Bunsen birinchi navbatda mineral buloq suvidan metall rubidiyni katta miqdordagi eritmani bug'lash, kaliy, seziy va rubidiy tuzlarini ajratish va nihoyat, soot yordamida metallni kamaytirish yo'li bilan ajratib oldi. Keyinchalik N. Beketov alyuminiy kukuni yordamida rubidiyni gidroksididan kamaytirishga muvaffaq bo'ldi.

Elementning fizik xususiyatlari

Rubidiy - zichligi 1,53 g / sm3 (nol haroratda) bo'lgan engil metall. Kub shaklida tanaga yo'naltirilgan panjara bilan kristallar hosil qiladi. Rubidiy atigi 39 ° C da eriydi, ya'ni xona haroratida uning tutarlılığı allaqachon xamirga yaqin. Metall 687 ° C da qaynaydi, uning bug'lari yashil-ko'k rangga ega

Rubidiy tomonidan hosil bo'lgan birikmalar

Havoda ushbu metall o'zining reaktivligi tufayli kuchli oksidlanib, alangalanadi (alanga binafsha-pushti rangga ega); reaksiya paytida kuchli oksidlovchi moddalarning xususiyatlarini ko'rsatadigan rubidiy superoksid va peroksid hosil bo'ladi:

Rb + O2 → RbO2.

2Rb + O2 → Rb2O2.

Oksid reaktsiyaga kislorod kirish imkoniyati cheklanganda hosil bo'ladi:

Bu suv, kislotalar va kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishadigan sariq moddadir. Birinchi holda, eng kuchli gidroksidi biri hosil bo'ladi - rubidiy gidroksidi, qolgan qismida - tuzlar, masalan, rubidiy sulfat Rb2SO4, ularning aksariyati eriydi.

Portlash bilan birga yana ham shiddatliroq (ikkala rubidiy va ajralib chiqqan vodorod birdan yonadi), metalning suv bilan reaktsiyasi davom etadi, unda rubidiy gidroksidi hosil bo'ladi, bu juda agressiv birikma:

Rubidiy kimyoviy element bo'lib, u to'g'ridan-to'g'ri ko'plab metall bo'lmaganlar - fosfor, vodorod, uglerod, kremniy, galogenlar bilan reaksiyaga kirisha oladi.

Metallning oltingugurt bilan o'zaro ta'siri (oltingugurt kukuni bilan maydalash) portlovchi xususiyatga ega va sulfid hosil bo'lishiga olib keladi.

Analitikada ushbu kimyoviy elementni aniqlashda ishlatiladigan perklorat RbClO4 kabi yomon eruvchan rubidiy birikmalari ham mavjud.

Rubidiyning inson organizmidagi roli

Yaqin vaqtgacha rubidiy biologik rolga ega emas deb hisoblar edi. Biroq, kimyogarlar tomonidan o'tkazilgan keyingi tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki, bu ishdan uzoqroq. Ushbu kimyoviy element ko'plab tirik organizmlarda uchraydi va odamlar ham bundan mustasno emas.

Voyaga etgan odamning tanasida atigi 1 mg rubidium mavjud bo'lib, u asosan suyaklarda (26,7 mg / kg), miyada (9,8 mg / kg), o'pka to'qimalarida (9,2 mg / kg) va tuxumdonlarda (20 mg / kg) to'planadi. .

Shu bilan birga, rubidiyning kichik kontsentratsiyasi tanada tarqaladi va barcha yumshoq to'qimalarda, qonda va hujayralararo suyuqlikda bo'ladi. Rubidiy eritrotsitlar bilan bog'langanligi sababli uning qondagi konsentratsiyasi hujayradan tashqari suyuqlikka qaraganda ancha yuqori.

Rubidiyning qondagi konsentratsiyasi 2,3-2,7 mg / l ni tashkil qiladi.

Rubidiy - mikroelementning foydali xususiyatlari va tanadagi qiymati, qiymati

Rubidiy iz elementlari deb yuritiladi. Ushbu modda tanada minimal miqdorda mavjud, ammo ayni paytda u hayotiy ahamiyatga ega. Va buning sabablari juda ko'p.

So'nggi paytgacha ozuqa moddalarining xususiyatlari to'g'risida juda kam ma'lumot mavjud edi va bu moddaning hayotni ta'minlashda muhim rol o'ynamaydi deb ishonishgan.

Aslida bu unday emas, chunki rubidiysiz ko'plab hayotiy jarayonlar imkonsiz bo'lar edi.

Tabiiy muhitda ushbu modda vulkanik chang va mineral buloqlarda uchraydi va ma'lum sharoitlarda stronsiyga aylanadi.

Ushbu moddaning barcha reaktsiyalari katta miqdordagi energiya chiqishi bilan davom etadi, chunki portlash sodir bo'ladi.

Tabiiy modda tana haroratidan bir oz yuqoriroq haroratda eriydi va shu bilan birga yonayotganga o'xshab binafsha nur sochadi.

Rubidiy (kimyo. Rubidium. O = 16 da Rb = 85.44, Bunsen, Pikard va Godefroy ta'riflarining o'rtacha qiymati) - bu ikkinchi metall element (qarang Seziy), (1861 yilda) Bunsen va Kirxhoff tomonidan spektral analiz yordamida kashf etilgan. (sm.). u o'z nomini rangsiz olovga kiritgandan so'ng, uning birikmalariga xos bo'lgan spektrning ikkita to'q qizil (rubidus) chizig'idan oldi.

R. odatdagi ishqoriy metallardan biridir. ya'ni atomik va solishtirma og'irlik jihatidan og'irroq, kaliy kichik guruhining a'zosi (qarang) va shuning uchun na metalning o'zi, na uning oksidi, Rb2O rubidioni yoki oksidi gidrat Rb OH tabiatda erkin emas. R. juda keng tarqalgan elementlardan biri, ammo u har doim juda oz miqdorda bo'ladi.

rubidiy deb atash mumkin bo'lgan biron bir mineral ma'lum emas, bu sezyum uchun, odatdagi R., R.ning o'zi ham kaliy va lityum bilan birga natriy va ba'zan talliy bilan birga bo'ladi.

Shunday qilib, Bunsen va Kirchhoff va boshqalar tomonidan kelib chiqqan lepidolitlarda, lityum mika, Stassfurt karnallitida, Karlsbad dala shpatida, fin trifilinida va boshqalarda topilgan. P.ning tarqalishi uning (Grando) ko'plab o'simliklarning kullari - tamaki, kofe, choy va turli xil kaliy tarkibida bo'lganligidan ko'rinadi.

Rubidiy xlorid RbCl turli xil mineral suvlarda uchraydi, chunki boy tarkibga Bourbonnes-les-Bains suvi kiradi, bu Grando ma'lumotlariga ko'ra litri uchun 0,019 gramm RbCl va 0,032 gramm CsCl ni tashkil qiladi. R. birikmalarini olish uchun tabiiy materiallarni qayta ishlash kaliy va lityum uchun odatdagi operatsiyalargacha va eritmalarning bug'lanishi bilan aralashmalardan tozalanadi.

Ishqoriy metallarni o'rganishda katta hissa qo'shgan Beketov R.ni olishning eng yaxshi usulini berdi (1888). u oksidli gidratni metall alyuminiy bilan kuchli ta'sir qiladi: 4Rb.OH + 2Al = 2RbAlO2 + H2 + 2Rb. operatsiya temir bug 'trubkasi va shisha qabul qilgichi bo'lgan temir idishda amalga oshiriladi, unda simobga o'xshash dastlab suyuqlik R. yig'iladi.