Sana : Sinf: VIII fan: Kimyo

Yechish:

t₂ -t₁

V = y ¹⁰

formuladan foydalanamiz.

t₂ -t₁

V = 4 ¹⁰= 4⁴=256

Javob: reaksiyaning tezligi 256 marta ortadi.

Reaksiya tezligiga konsentratsiyaning ta'siri. Kimyoviy reaksiyaning tezligi reaksiyaga kirishayotgan moddalarning molar konsentratsiyalari ko'paytmasiga to'g'ri proporsionaldir.

A + В = С reaksiya uchun: u = k[A] * [B] Agar kimyoviy reaksiya tenglamasida koeffisientlar bo'lsa:

aA + bB = cC reaksiya uchun:

v = k[A]^a • [B]^b

Bu yerda, V — kimyoviy reaksiya tezligi; [A] va [B] lar A va В moddalarning mol/l dagi konsentratsiyasi; a, b lar tegishli koeffisientlar.

Misol. : Gazlar aralashmasining hajmi uch marta kamaytirilsa, quyi­dagi reaksiyaning tezligi necha barobar ortadi: 2SO₂ + O₂

Yechish: 1) Ma'lumki, aralashma hajmi uch marta kamaysa, gazlarning konsentratsiyasi uch marta ortadi.

Javob: 27 marta ortadi.

O'quvchilarga kimyoviy reaksiyalar reaksiyaga kirishuvchi modda molekulalari to'qnashganda sodir bo'lishini tushuntirish kerak.

Ma'lumki, haroratning ortishi molekulalar harakatini tezlashtiradi. Demak, to'qnashuvlar soni ham ortadi.

Modda konsentratsiyasi ortsa ham molekulalararo to'qnashuvlar ehtimoli ortadi. Yana qanday yo'llar bilan molekulalarning to'qnashuvini ko'paytirish mumkin?

IV. Mustahkamlash: