Сабақ мақсаты: Гесс заңы бойынша анықтамалық мәліметтерді пайдаланып химиялық реакцияның жылу эффектісін есептейді



Download 320,74 Kb.
Sana16.11.2022
Hajmi320,74 Kb.
#867042
TuriСабақ
Bog'liq
Гесс заңы


Гесс заңы және оның салдары

Оқыту мақсаты:
10.3.1.4 Гесс заңының физикалық мағынасын түсіну және оны химиялық реакциялардың жылу эффектілерін есептеп шығаруда қолдануға үйрену

Сабақ мақсаты:
Гесс заңы бойынша анықтамалық мәліметтерді пайдаланып химиялық реакцияның жылу эффектісін есептейді

Бағалау критерийі:
Гесс заңы бойынша анықтамалық мәліметтерді пайдаланып химиялық реакцияның жылу эффектісін есептей алады

Гесс заңы термохимияның негізгі заңы болып табылады, ол келесідей тұжырымдалады:
Изобарлық-изотермиялық немесе изохоралық-изотермиялық жағдайларда жүргізілетін химиялық реакцияның жылу эффектісі оның жүру жолына тәуелсіз, бастапқы заттар мен реакция өнімдерінің энергетикалық күйлерінің айырмасымен анықталады.
Гесс заңының салдары:
1-салдар. Реакцияның энтальпиясы өнім мен реагенттердің түзілу энтальпияларының айырмасына тең.
аА + bB = cC + dD
∆Hр = с∆Нf (C ) + d∆Hf (D) - a ∆Нf (A ) - b ∆Нf (B )
∆Нf жай заттар үшін 0 –ге тең
2-салдар
Реакцияның энтальпиясы реагенттер мен өнімнің жану энтальпияларының айырмасына тең
аА + bB = cC + dD
∆Hр = а∆Нреаг (А ) + b∆Hреаг (B) - c ∆Нреаг (C ) - d∆Нреаг (D )
3-салдар
Реакцияның термохимиялық теңдеуін қосуға, азайтуға, көбейтуге және бөлуге болады, реакция қайтымды болмаса да, теңдеуді оңнан солға қарай жазуға болады.
С СО2
СО
I∆Н1
∆Н2
∆Н3
II
I.C(тв) + O2(г) = СО2(г) ∆Н1 =-393,8кДж
II. 1) C(тв) + O2(г) = СО(г) ∆Н2 =-110,6кДж
2) CO(г) + O2(г) = СО16 (г) ∆Н3 =-283,2 кДж
∆Н1 =∆Н2 + ∆Н3
∆Н1 = -110,6 + (-283,2) = - 393,8
 


Есеп. Реакцияның ∆Н0 есептеңіз:
2Mg + CO2 = 2MgO + C
Егер ∆Н0түз (MgO) = - 601кДж, ∆Н0түз (СO2 ) = - 394кДж
 




Шешуі.
∆Н0 жай заттар үшін 0-ге тең.
∆Н0 = 2∆Н0түз (MgO) -∆Н0түз (CO2)
∆Н0 = 2(-601) – 1(-394) = - 808 кДж < 0
Реакция экзотермиялық
 
 


Анықтамалық мәліметтерді пайдаланып химиялық реакцияның жылу эффектісін Нo298 есептеңіздер:
2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(с); Нo298 = ?
Егер ∆Н0түз (H2S) = - 20,60кДж, ∆Н0түз (SO2 ) = - 296,9кДж, ∆Н0түз (H2 O ) = - 285,83кДж
 
 



Гесс заңының салдарына сай:
∆Но298 = 2∆Ноf,298(SO2(г)) + 2∆Ноf,298(H2O(ж)) - 2∆Ноf,298(H2S(г)) - 3∆Ноf,298(O2(г))
∆Н0298 = 2(- 296,90) + 2(- 285,83) - 2(- 20,60) = - 1124,21 кДж.
 



Анықтамалық мәліметтерді пайдаланып химиялық реакцияның жылу эффектісін Нo298 есептеңіздер:
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(с); Нo298 = ?
Егер ∆Н0түз (H2S) = - 20,60кДж, ∆Н0түз (NH3 ) = - 46 кДж, ∆Н0түз (H2 O ) = - 286 кДж
 
 



Гесс заңының салдарына сай:
∆Но298 = 2∆Ноf,298(N2(г)) + 6∆Ноf,298(H2O(ж)) - 4∆Ноf,298(NH3(г)) - 3∆Ноf,298(O2(г))
∆Н0298 = 6(- 286) - 4(- 46) = - 1532 кДж.
 

Download 320,74 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish