Rta maxsus ta’lim vazirligi guliston davlat universiteti

7. Sb³⁺ ni oksidlab Sb⁵⁺ ga aylantirish uchun kislotali muhitda kuchli oksidlovchi ta'sir ettiriladi:
3[SbCl₆]^3- + BrO₃- + 6H⁺=3[SbCl]- + Br^- + 3H₂O
Mazkur reaksiya natijasida hosil bo'lgan Br ion eritmadagi ortiqcha bromat ta'siridan oksidlanib, qo'ng'ir rangli brom ajraladi:
5Br^-+ BrO₃- + 6H⁺=3Br₂ + 3H₂O

6.7. Surma (V) ionlarining reaksiyalari
1. O'yuvchi ishqorlar va ammiak surma (V) eritmasi bilan ta'sirlashganda, metaantimonat kislotaning oq cho'kmasi hosil bo'ladi:
[SbCl]- + 5OH^--= HSbO₃↓+ 6C1^- + 2H₂O
Reaksiyani bajarishda surma (V) xloridning 1-2 tomchisiga 2-3 tomchi NaOH, KOH yoki NH₃ eritmasi tomiziladi.
2. Suv ta'sirida surma (V) xloriddan gidroliz natijasida asosli tuzning oq rangli cho'kmasi hosil bo'ladi:
[SbCl]^- + 2H₂O=SbO₂Cl + 5C1^- + 4H⁺
Mo'1 miqdor HC1 qo'shib, eritma qizdirilsa, cho'kma erib ketadi.
3. Vodorod sulfid kuchli kislotali muhitda surma (V) ioni bilan to'q sariq-qizil rangli Sb₂S₅ cho'kmasi hosil qiladi.
4. Kaliy yodid - KJ surma (V) ionini qaytaradi va yod ajralib chiqadi:
SbO₄³ +2J^- + 2H⁺→ SbO₃^3- + J₂ + H₂O
6.8. To'rtinchi analitik guruh kationlari aralashmasining analizi
To'rtinchi guruh kationlari aralashmasining sistematik analizi taxminiy sinashlardan boshlanadi.
1. Taxminiy sinashlar. Aralashmada oksidlanish-qaytarilish rcaksiyalari natijasida o'z oksidlanish darajasini o'zgartiradigan Fe²⁺ va Fe-³⁺ ionlari bo'lganligi uchun analiz shu ionlarni topishdan boshlanadi.
Fe^a ionini topish uchun K,[Fe(CN)₆] bilan bo'ladigan va Fe³⁺ ionini topishda K₄[Fe(CN)₆] bilan bo'ladigan reaksiyalardan foydalaniladi.