Reja: reja: I. Kirish. II. Asosiy qism. V a guruh elementlari haqida umumiy tafsif

Azotning vodorod bilan to’rtta asosiy birikmasi bor:

• Azotning vodorod bilan to’rtta asosiy birikmasi bor:
• NH3 - ammiak, H2N-NH2 - gidrazin, NH2OH-gidroksilamin, H[N3] - azotovodorod kislotasi (triazid).
• Ammiak. NH3 - tabiatda ko’p miqdorda oqsil moddalar tarkibida, ammoniy tuzlari holida uchraydi. NH3- rangsiz gaz, o’siga xos hidi bor. Qaynash harorati
• -33,40S, d=0,77 g/l. 1 litr ammiak= 0.7709 gr.

Labaratoriyada ammoniyli tuzlarga ohak ta’si ettiriladi:

• Labaratoriyada ammoniyli tuzlarga ohak ta’si ettiriladi:
• (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2H2O + 2NH3+ CaSO4
• 2NH4Cl + CaO = 2NH3 + CaCl2 + H2O
• Nitridlar gidrolizida ham ammiak hosil bo’ladi:
• Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 
• Sanoatda ammiak toshko’mirni koksga aylantirganda hosil bo’ladi.
• Azot va vodoroddan ammiak sintez qilish Taber usuli ham deyiladi:
• 3H2 + N2  2NH3 + 46.19 kJ./mol

Natriy amid - NaNH2, rangsiz kristall. Suyuqlanish harorati 210ºS. Natriyning suyuq ammiak bilan ta’siri orqali olinadi:

• Natriy amid - NaNH2, rangsiz kristall. Suyuqlanish harorati 210ºS. Natriyning suyuq ammiak bilan ta’siri orqali olinadi:
• 2Na + 2NH3=2NaNH2 + H2
• 2NaNH2 + 2Na = 2Na2HN + H2
• 2Na2NH +2Na= 2Na3N + H2

Ammoniy tuzlarining ishqorlar ta’siridan parchalanishi va NH3 ajralishi ammiak aniqlashdagi sifat reaksiyalardan biri hisoblanadi:

• Ammoniy tuzlarining ishqorlar ta’siridan parchalanishi va NH3 ajralishi ammiak aniqlashdagi sifat reaksiyalardan biri hisoblanadi:
• NH4Cl+NaOH=NH3 +NaCl+H2O

H2N-NH2- rangsiz, havoda tutaydigan suyuqlik (suyuql. harorati -52oS, qaynash harorati 119oS). Azotning oksidlanish darajasi -2, valentligi 3.

• H2N-NH2- rangsiz, havoda tutaydigan suyuqlik (suyuql. harorati -52oS, qaynash harorati 119oS). Azotning oksidlanish darajasi -2, valentligi 3.