Reja. Metallmaslarning davriy jadvalda tutgan o`rni

4. Suv, og`ir suv, konstitutsion suv.

Tabiatda uchrashi. Suv–vodorodning oksidi–eng ko`p tarqalgan va muhim moddalardan biridir. Yerning suv egallagan sathi quruqlik sathidan 2,5 marta katta. Tabiatda toza suv yo`q–uning tarkibida doimo qo`shimchalar bo`ladi. Toza suv haydash yo`li bilan olinadi. Haydalgan suv distillangan suv deyiladi. Suvning tarkibi (massa jihatidan) 11,19 % vodorod va 88,81 % kisloroddan iborat.

Fizik–kimyoviy xossalari. Toza suv shaffof, hidsiz va ta`msiz bo`ladi. Uning zichligi 4 ⁰C da eng katta (1g/sm³) bo`ladi. Muzning zichligi suvning zichligidan kam, shu sababli muz suv yuziga qalqib chiqadi. Suv 0 <sup>0</sup>C da muzlaydi va 101325 Pa bosimda 100 <sup>0</sup>C da qaynaydi. U issiqlikni yaxshi o`tkazmaydi va elektrni juda yomon o`tkazadi. Suv–yaxshi erituvchi.

Suv–reaksiyaga ancha yaxshi kirishuvchan modda. U odatdagi sharoitda ko`pchilik asosli va kislotali oksidlar, ishqoriy va ishqoriy-yer metallari bilan reaksiyaga kirishadi, masalan:

H₂O + Na₂O = 2NaOH 2H₂O + Li = 2LiOH + H₂↑

H₂O + SO₂ = 2NaOH 2H₂O + Ca = Ca(OH)₂ + H₂↑

Suv turli-tuman birikmalar–gidratlar (kristallgidratlar) hosil qiladi. Masalan,

H₂O + H₂SO₄ = H₂ SO₄•H₂O 10H₂O + Na₂CO₃ = Na₂CO₃•H₂O

H₂O + NaOH = NaOH•H₂O 5H₂O + CuSO₄ = CuSO₄•H₂O

Suvni bog`lovchi birikmalar qurituvchilar sifatida ishlatiladi. Yuqoridagilardan boshqa qurituvchi moddalardan P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, CaO, BaO, Na metali (ular ham suv bilan kimyoviy o`zaro ta`sirlashadi), shuningdek, silikagelni ko`rsatish mumkin.