Reja: Ekzotermik va endotermik reaksiyalar

Ekzotermik jarayonlarning boshqa misollari:

1.Termit reaksiyasi.

2.Neytrallash reaktsiyasi (masalan, tuz va suv hosil qilish uchun kislota va asosni aralashtirish).
3.Ko'pincha polimerizatsiya reaksiyalari.
4.Yoqilg'ining yonishi.
5.Nafas olish.
6.Yadro parchalanishi.
7.Metallning korroziyasi (oksidlanish reaksiyasi).
8.Suvda kislotani eritib yuborish.

Quyidagilarni namoyish qilishingiz mumkin:
Ko'plab ekzotermik va endotermik reaksiyalar toksik kimyoviy moddalar, haddan tashqari issiqlik yoki sovuq yoki iflos tozalash usullarini o'z ichiga oladi. Tez ekzotermik reaksiyaning misoli, qo'lingizda chang kir yuvish vositasini ozgina suv bilan eritib yuborishdir. Qo'lingizdagi kaliy xloridni (tuz o'rnini bosuvchi sifatida) suv bilan eritib yuborish oson endotermik reaksiyaning misoli.
Ushbu endotermik va ekzotermik namoyishlar xavfsiz va osondir:
Sinash uchun hayajonli ekzotermik reaksiyalar: Ushbu oddiy ekzotermik reaksiya namoyishlaridan birini qizdiring.Endotermik reaksiyani yarating: Ba'zi endotermik reaksiyalar sovuqqa olib keladi. Mana, bolalar tegishi uchun yetarlicha xavfsiz bo'lgan reaksiya namunasi.
Endotermik kimyoviy reaksiyani qanday yaratish kerak: Ba'zi ekzotermik reaksiyalar olovni keltirib chiqaradi va juda qiziydi (termit reaksiyasi kabi). Bu yerda issiq chiqaradigan, ammo yong'inlarni keltirib chiqarmaydigan yoki kuyishga olib kelmaydigan xavfsiz ekzotermik reaksiya.
Sirka va pishirish soda aralashmasidan issiq muz hosil qiling: Natriy asetat yoki "issiq muz" siz qattiq kristallashtirayotganingiz yoki eritayotganingizga qarab, endotermik yoki ekzotermik reaksiya sifatida ishlatilishi mumkin.


Endotermik va Ekzotermik taqqoslash
Endotermik va ekzotermik reaksiyalar o'rtasidagi farqlar haqida qisqacha ma'lumot:
Endotermik Ekzotermik
issiqlik so'riladi (sovuq his qiladi) issiqlik chiqadi (iliq bo'ladi)
reaksiya sodir bo'lishi uchun energiya reaksiya o'z-o'zidan sodir
qo'shilishi kerak bo'ladi
tartibsizlik kamayadi (ΔS <0) entropiya kuchayadi (>S> 0)
entalpiyaning ortishi (+ ΔH) entalpiyaning pasayishi (-ΔH)