Potensiometriyada ishlatiladigan elektrodlar


II BOB. Potensiometriyada ishlatiladigan elektrodlar haqida



Download 0,71 Mb.
bet3/7
Sana09.07.2022
Hajmi0,71 Mb.
#760262
1   2   3   4   5   6   7
Bog'liq
Rustamjon Turg\'unboyev A. kurs ishi

II BOB. Potensiometriyada ishlatiladigan elektrodlar haqida
Shisha elektrod nazariyasini akademik B. P. Nikolskiy tomonidan ishlab chiqilgan. Shisha elektrodidagi shisha membrana vodorod ionining konsentratsiyasi har xil bo'lgan ikki eritmani bir-biridan ajratib turadi. Bu vaqtda elektrod sirtida potensial yuzaga keladi. Tekshirishlarning ko'rsatishiga ko'ra, shisha to'rsimon kremniy-kislorod zanjirlaridan iborat bo'lib, oradagi bo'sh joylar ishqoriy metallaming kationlari bilan band. Bo’sh joylardagi kationlar to’rning tuzilishini buzmasdan qaytar ravishda almashinish reaksiyasiga kirisha oladi. Vodorod selektiv shisha elektrodning sharsimon qismiga kumush xloridli elektrod joylashtiriladi va u 0, 1M HCl (yoki boshqa elektrolit) bilan to’ldiriladi. Bu tekshiriladigan eritmaga tushiriladigan yarim elementni tashkil etadi. Shisha elektrod potensiali shisha membrananing har ikkala tomonidagi eritmalar potensiallarining ayirmasiga teng. Odatda, ichki eritmaning potensiali doimiy bo‘lganligi uchun bu ayirma elektrod tushirilgan eritmaning potensialiga teng bo'ladi va quyidagi formula bilan ifodalanadi.
Esh.e = const + 0,059lgaH+,
Esh.e = const-0,059pH
Ushbu formulalardan ko'rinib turibdiki, shisha elektrod H+ionlariga nisbatan qayta ishlaydigan elektrod bo'lib, undan asosan eritmalarning pH ini o'lchashda, vodorod ionlarining (H+) miqdorini va shu kattaliklarga mos keladigan eritma potensialini o'lchashda foydalaniladi.

Shisha elektrodlar

Kumush xloridli elektrod KC1 ning to'yingan eritmasiga tushirilgan va sirti kam eriydigan AgCl moddasi bilan qoplangan kumush simdir. Uning formulasi: Ag/AgCl, Сl-.KXE ning potensiali a Ag+ ga bog'liq bo'lib, elektrod ichki eritmasidagi СГ ionlariga nisbatan qaytar elektroddir. Buning sababini KXE potensiali E^ ni hisoblash formulasini keltirib chiqarish bilan tushuntirish mumkin.
Umuman, KXE uchun: Ekxe = E°Ag+/Ag + 0,059lgaAg.
Lekin ichki eritmada Ag+ ionlari yo’q. Bu ion elektrod sirtidagi AgCl ning dissotsialanishi tufayli hosil bo‘ladi.
Shunga asosan: EKAgCl = aAg+ • aCl-.
Bu ifodadan elektrokimyoviy jarayonda qatnashadigan kumush ionning aktiv konsentratsiyasi:
aAg+=EKAgCl/aCl-
Agar ichki eritma sifatida 0,1 n KC1 (HCl) eritmasidan foydalanilsa EKXE = +0,2900 V; agar 1 n KC1 (HCl) eritmasi bo'lsa EKXE = +0,2370 V bo'ladi
.



Kumush xloridli elektrodlar.




Vodorod elektrod.
A gar platinalangan platina 1 at (101 kPa) bosimida to’yintirilsa va vodorod ionlarining kontsentratsiyasi 1 ga teng (1 g ekv, 1N, 1 mol) bo’lsa va eritmaga tushurilsa, hosil bo’lgan vodorod elektrodi - normal vodorod elektrodi deyiladi. Uning potentsiali shartli ravishda nol deb qabul qilingan. Boshqa standart (normal) elektrodlar potentsiali normal vodorod elektrodlariga taqqoslab o’lchanadi. Quydagi jadvalda ayrim elektrodlarning standart potentsiallari keltirilgan (T=198 K, muhit - suvli).
Kalomel elektrodi.

  1. platina

  2. mis simi

  3. shisha trubkasi

  4. KCl eritmasi

  5. pasta

  6. simob

Laboratoriyalarda ko’p qo’llaniladi. Uch xil kalomel elektrodi bo’ladi: 1)normal 1N [KCl] 2)0,1N [KCl] 3)to’yingan KCl

1-jadval

KCl kontsentratsiyasi


kal, 291 K



0,1

0,336

1,0

0,284

to’yingan eritma

0,2503

2-tur elektrodlarining potentsiali turg’un. Temperatura o’zgarishi bilan ham kam o’zgaradi:


2-jadval

Temperatura, K

kal, V

286

0,2538

291

0,2503

293

0,2488

297

0,2463

X ingidron elektrodi.


Xingidron ekvimolekulyar tarzdagi: C6H4O2C6H4(OH)2
Xingidron suvda;
C6H4O2C6H4(OH) C6H4O2C6H4(OH)2
C6H4(OH) C6H4O2 - + 2H+
C6H4O2 - 2 ta elektronni platinaga berib, Pt va eritma orasida qo’sh elektr qavati hosil bo’ladi.
C6H4O2 - - C6H4(OH)2+2e-
C6H4(OH)2 2H++2e-+ C6H4O2





pH = -ln [H+] bo’lgani uchun
Pt  xingidron H+=1  Pt, H2
E= xingidron-0N2=+ 0,704 V
0x.g.= 0,704 V normal xingidron elektrodining potensiali
Inert metall (Ag, Pt) biror bir oksidlangan-qaytarilgan shakldagi ionlar saqlovchi eritmaga tushirilishi natijasida hosil bo’lgan potentsial oksidlanish-qaytarilish yoki redoksi potentsial deyiladi. Redoksi elektrodlardagi inert metall eritma bilan na kation va na anion almashmaydi, faqat eritmada erigan moddalar orasida sodir bo’ladigan oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi uchun elektron olish yoki berish ta’minlab beradi. Masalan:
Pt | Fe3+, Fe2+, Pt | Cr3+, Cr2+
Platinani oksidlangan-qaytarilgan shakllarni saqlovchi eritmalarga tushirilsa, oksidlanish-qaytarilish potentsiali vujudga keladi. U qanday vujudga keladi?
Fe3++ 1e  Fe2+ (Fe2+ Fe3++ 1e).
Demak sabab yuqoridaki tenglamaga binoan, sistemaga elektron berilsa, reaksiya o’nga, agarda elektron sistemadan olinsa, muvozanatni chapga siljitadi: Fe3++ 1e  Fe2+ - 1e, inert metal redoks o’z elektronini berishi yoki aksincha qabul qilib olishi mumkin.

Download 0,71 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish