Potensiometrik titrlash usuli nimaga asoslangan?

Potensiometrik titrlash
1. Potensiometrik titrlash usuli nimaga asoslangan?
Бу усул xам кондуктометрик титрлаш усули сингари, индикаторлардан фойдаланиш мумкин булмаганда оддий титрлаш урнини босувчи аник усулларнинг биридир. Бу усул билан бир канча моддалар аралашмасини бир сидра титрлаш мумкин. Потен циометрик титрлаш нейтралланиш нуктасида потенциалнинг кес кин узгаришига асосланган.

2. Kalomel elektrodining tuzilishi qanday?

Хозир бир неча хил стандарт электродлар бор. Энг куп тарцалган стандарт электрод каломель электроддир .
Каломель электрод цуйидагича ёзилади:
Hg/Hg2Cl2, KCl(c)
Каломель электрод потенциали цуйидаги реакция натижа сида xосил булади:
2Hg+2Cl'< >Hg2Cl2+2e
Бу хил электродлар юцорида куриб утилган электродлар- дан алмашадиган ионининг тури жидатидан фарк килади. Агар бирор металл уз эритмасига туширилса, катион алмашиниши содир булиши куриб утилган эди. Масалан Сu/Cu++ электродда Си++ ионлар мисдан (электроддан) эритмага ёки эритма- дан мисга утади. Бундай катион алмашиниши билан боглик, яъни катионга нисбатан кайтар булган электродлар биринчи тур электродлар деб аталади. Биринчи тур электродларнинг мусбат потенциали эритмадаги ионнинг концентрациясига про порционалдир.

3. Xingidron elektrodining tuzulishini tushuntiring.

хингидрон электроди оксидловчи–қайтарувчи электродлардандир. У оддий ярим элемент бўлиб, унга рН номаълум бўлган эритма қуйилади ва кам миқдорда хингидрон солинади. Эритмага ўтказгич вазифасини бажарувчи платина сими туширилади. Бундай электродни нормал каломель электроди билан туташтирилади ва занжирнинг ЭЮК ўлчанади.
ЭЮК ни билган ҳолда эритманинг рН ни ҳисоблаш мумкин. Хингидрон хинон билан гидрохиноннинг эквимолекуляр бирикмасидир: C6H4O2×C6H4(OH)2 у сувда ёмон эрийди. Эритмада хинон билан гидрохинон ўртасида қуйидаги оксидланиш-қайтарилиш мувозанати ўрнатилади:
C6H4(OH)2< > C6H4 O2+ H2; H2< 2H" +2e ёки
C6H4(OH)2 < > C6 H4O2 +2H +2e
Буувозанатда водород ионлари қатнашгани сабабли, оксидланишқайтарилиш потенциали эритманинг водород кўрсаткичи рН га боғлиқ бўлади. Хин-гидрон электродини ишқорий эритмаларда қўллаш мумкин эмас, чунки гидрохиноннинг ишқорий тузлари ҳосил бўлиши натижасида хинон билан гидрохиноннинг нисбати эквимолекуляр бўлмай қолади. Хинон билан гидрохиноннинг нисбати кучли электролит тузлари иштирокида ҳам ўзгариб қолиши мумкин. Хингидрон электроди водород электродга нисбатан оксидловчиларга чидамли бўлади. Каломель ва хингидрон электродларидан иборат бўлган гальваник элементда хингидрон электроди мусбат бўлади.
4. Shartli elektrod potensiali deb nimaga aytiladi?

ёки етар ли даражада суюлтирилган эритмалар учун

юқорида келтирилган тенглама тажриба натижалари билан тўла келишмайди, чунки уни келтириб чиқараётганда турли концентрацияли эритмалар чегарасидаги потенциаллар сакраши ҳисобга олинмаган, у эса элементнинг ЭЮК га таъсир кўрсатади.
5. Oʻz tuzining eritmasiga tushirilgan metallning sirtida
musbat zaryad hosil boʻlishining termodinamik sharti qanday?
6. EYuK ning qiymati standart elektrod potensiallarining
qiymatlariga bogʻliq boʻlmagan galvanik elementlar mavjudmi?
7. Galvanik elementning EYuKsi haroratga bogʻliq
boʻlmaganda uning ichki energiyasi oʻzgaradimi? Javobni
izohlang.
8. “Galvanik element” va “akkumulyator” tushunchalari mazmun-mohiyati.
Кимёвий енергияни електр енергияга айлантириб берадиган кимёвий елементлар.гальваник элементларда электр юритувчи куч (электр энергияси) химиявий реакция натижасида досил була ди. Бу хил элементларга Якоби элемента мисол була олади, бу элемент баъзан, Даниэл элемента деб дам аталади.
Агар электрохимиявий элементга электр токи юборилса, унинг ичида химиявий узгариш юз бериб, электр энергияси химиявий энергияга айланади. Сунгра бу элемент электрод лари сим билан туташтирилса, йигилган химиявий энергия зи собига электр энергияси зосил булади, яъни химиявий энергия электр энергиясига айланади — элемент электр токи беради. Бундай электрохимиявий элемент аккумулятор дейилади. Шундай цилиб, аккумуляторлар иккиламчи электр манбалари- дир. Аккумуляторлар зарядланганда борадиган реакция билан зарядсизланганда борадиган реакция бир-бирига царама-царши химиявий реакциялардир.

9. Galvanik elementning EYuKni voltmetr yordamida oʻlchasa boʻladimi? Javobni izohlang.

Гальваник элементнинг ЭЮК ни оддий вольтметр ёрдамида ўлчаш мумкин эмас, чунки вольтметр элементнинг ЭЮК ни эмас, балки вольтметрнинг қаршилигига боғлиқ бўлган потенциаллар фарқини ўлчайди. ЭЮК гальваник элементда ток бўлмаганда (ёки чексиз кичик бўлганда) ўлчаниши керак.
10. Veston elementining tuzilishini yozing.
Бу элементда мусбат цутб симоб ва Нg2SO4 пастасидан иборат булиб, СdS5O4 × 8/3H2Oга туйинган эритмасига туширил- ган (яхши контакт булиши учун паста тагига симоб цуйил- ган). Манфий электрод кадмийамальгамаси булиб, СdSO4×8/3H2O туйинган эритмага туши- рилган. Бу элемент иШлаганда цуйидаги реакция боради:
Cu+ Hg2SO4+8/3H2O =Cd SO4×8/3H2O+2Hg
мусбат цутб иккинчи тур электрод булиб, SO4 - анионга нисбатан цайтардир. Элементнинг 25°С даги электр юритувчи кучи Е0= 1,01807 в дир. Бу элемент электр юри- тувчи кучнинг температурага цараб узгариши аниц текширил- ган ва бу узгариш тенглама билан ифодаланган. Бу тенглама дан фойдаланиб, элементнинг хоxланган температурадаги электр юритувчи кучини xисоблаб топиш мумкин.
Вестон нормальня елементи