|
Оловянная кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислородсодержащая кислота с формулой H2SnO3, белый аморфный порошок, не растворяется в воде, образует соли — станнаты.
Получение
Получение • Гидролиз разбавленных растворов сульфата олова ( IV ) : 0-2 ° C Sn ( SO4 ) 2 + 3H2O → H₂SnO3 + 2H₂ . Разрушение гексагидроксостанната ( IV ) натрия в кислой среде : Na2 [ Sn ( OH ) 6 ] + 2HCI → H₂SnO3 + + 2Na • Осаждение подкисленного. раствора хлорида олова ( IV ) аммиаком : SnCl4 + 4NH3 H₂O → H₂SnO3 ↓ + 4NH4
Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н . э . Этот металл был малодоступен и дорог , поэтому изделия из него редко встречаются среди римских и греческих древностей . Об олове есть упоминания в Библии , Четвёртой книге Моисея . Олово является ( наряду с медью ) одним из компонентов оловянистой бронзы , изобретённой в конце или середине III тысячелетия до н . э . Поскольку бронза являлась наиболее прочным из известных в то время металлов и сплавов , олово было « стратегическим металлом » в течение всего « бронзового века » , более 2000 лет ( очень приблизительно : XXXV — XI века до н . э . ) . Чистое олово получено не ранее ХII века , о нем упоминает в своих трудах Р. Бэкон . До этого Олово всегда содержало переменное количество свинца . Хлорид Snсl4 впервые получил А. Либавий 1597 г. Аллотропию олова и явление « ОЛОВЯнной чумы » объяснил Э. Коген в 1911 г.
Физические свойства - Физические и химические свойства олова У элемента невысокая планка плавления. Предельная температура олова, при которой металл остается твердым — 231 градус Цельсия. Уже при 231,9 градусах элемент плавится. Эта цифра одинакова для обеих модификаций металла. Он бывает белый и серый. Темный оттенок элемент приобретает, переходя из металлического состояние в порошкообразное. Плотность порошка значительно ниже, она равна 5 850 граммов на кубический сантиметр. Этот показатель более чем на тысячу уступает плотности олова в металлическом состоянии. Металл покрывает оксид олова. Он образует пленку, защищающую элемент от коррозии. Это свойство олово не теряет даже во влажном воздухе с температурой в 100 градусов Цельсия. Олово не из списка химически стойких металлов. Оно вступает в реакцию, к примеру, с азотной и серной кислотами. Реагирует олово и с галогенами
- Воздействие на человеческий организм Олово считается безопасным для человека, оно есть в нашем организме и каждый день мы получаем его в минимальных количествах с пищей. Его роль в функционировании организма пока не изучена. Пары олова и его аэрозольные частицы опасны, так как при длительном и регулярном вдыхании оно может вызвать заболевания легких; ядовиты также органические соединения олова, поэтому работать с ним и его соединениями надо в средствах защиты. Такое соединение олова как оловянистый водород, SnH4, может служить причиной тяжелых отравлений при употреблении в пищу очень старых консервов, в которых органические кислоты вступили в реакцию со слоем олова на стенках банки (жесть, из которой делают консервные банки — это тонкий лист железа, покрытый с двух сторон оловом). Отравление оловянистым водородом может быть даже смертельным. К его симптомам относятся судороги и чувство потери равновесия.
- ХАРАКТЕРИСТИКА И ПРИМЕНЕНИЕ ОЛОВА Олово — легкий цветной металл, простое неорганическое вещество. В таблице Менделеева обозначается Sn, stannum (станнум). В переводе с латинского это значит «прочный, стойкий». Первоначально этим словом называли сплав свинца и серебра, и только значительно позже так стали именовать чистое олово. Слово «олово» имеет славянские корни и обозначает «белый». Металл относится к рассеянным элементам, и не самым распространенным на земле. В природе он встречается в виде различных минералов. Самые важные для промышленной добычи: касситерит — оловянный камень, и станнин — оловянный колчедан. Добывают олово из руд, как правило, содержащих не более 0,1 процента этого вещества
- Получение оловянной кислоты и ее свойства Химические свойства оловянной кислоты — ее растворимость в кислотах и щелочах, пентизируемость, адсорбционная способность— зависят весьма сильно от условий получения. Больщей частью для производства пигмента применяют оловянную кислоту, полученную осаждением из ЗпСЦ щелочами или гидролизом при кипячении. Эту кислоту смешивают затем с соединениями кобальта, алюминия и магния и прокаливают при высокой температуре. Наилучшие результаты получаются при одновременном осаждении оловянной кислоты и углекислых солей (гидратов) кобальта, магния и алюминия. Соотношение между компонентами, т. е. рецептура д-ля получения пигмента необходимого состава, определяется на основании расчета
Do'stlaringiz bilan baham: |
