Поглощение света в дисперсных системах

8.1. Осмос

Осмос – процесс самопроизвольного перехода молекул растворителя через полупроницаемую мембрану (односторонняя диффузия дисперсионной среды). Давление, которое нужно приложить к системе, чтобы прекратился осмос – осмотическое давление (π).
Величина осмотического давления для разбавленных растворов неэлектролитов определяется уравнением Вант-Гоффа:
, (8.1)
где С – концентрация растворенного вещества, моль/л.
В дисперсных системах вместо молярной концентрации вводят понятие частичной концентрации  – число кинетических единиц (коллоидных частиц) в единице объема системы (1 л). Частичная концентрация частиц связана с молярной соотношением: , тогда выражение для расчета осмотического давления в коллоидных растворах примет вид:
, (8.2)
где  – число Авогадро.
+Таким образом, осмотическое давление пропорционально числу частиц, принимающих участие в тепловом движении. Так как размер коллоидных частиц много больше размеров молекул или ионов в истинных растворах при равных массовых концентрациях, величина осмотического давления в коллоидном растворе будет много меньше величины осмотического давления в истинном растворе. Например, в 1% -м растворе сахара (М = 342 г/моль), представляющем из себя истинный раствор, осмотическое давление составляет 743 мм водяного столба. А в 1%-м растворе желатина (М = 2000 г/моль), образующем коллоидную систему, осмотическое давление всего 10 мм водяного столба.