Под общей редакцией доктора химических наук, профессора, заслуженного

• 
æелезнûé êóпороñ — Feso
4
• 
7H
2
o.
2. 
Раññ÷итаéте êоли÷еñтâо âеùеñтâа â 12,6 г азотноé êиñлотû.
3. 
Ñêольêо граммоâ ñоñтаâлÿþт 2,5 молÿ sio
2
? Ñêольêо молеêóл 
и атомоâ óглерода â ýтом êоли÷еñтâе оêñида?
§ 2
осÍовÍые Классы ÍеоРãаÍичесКиÕ 
соеДиÍеÍий
оКсиДы
Сложные вещества, состоящие из двух элементов, од­
ним из которых является кислород, называются 
окси­
дами
, то есть E
2
О
n
, где E – элемент, n­ валентность 
элемента. 
В зависимости от того, с какими веществами всту­
пают в реакцию оксиды (вода, основания, кислоты), их 
выделяют в несколько групп:
1. Основные оксиды:
Na
2
O, BaO, cuO
 и др. 
2. Кислотные оксиды:
cO
2
, SO
3
, P
2
O
5
и др.
3. Амфотерные оксиды:
ZnO, al
2
O
3
, Sb
2
O
3
и др.
4. Индифферентные оксиды (или не образующие соли): 
cO, NO, N
2
O
 и др.
5. Пероксиды (у которых степень окисления кислорода 
равна – 1, а валентность — 2):
Na
2
O
2
, h
2
O
2
, BaO
2
.
http:eduportal.uz

---

ГЛАВА I
ПОВТОРЕНИЕ ОÑНОВНЫХ ПОНЯТИй ÊУРÑА ХИÌИИ 7 ÊЛАÑÑА 
11
 
ÍаãляДÍые заДачи и ÏРимеРы
 
Ïрèìåр
.
 ñîñòàâå ðуды, пåðåðàáàòыâàåмîй нà Àлмàлыêñêîм 
гîðнîмåòàллуðгичåñêîм êîмáинàòå, ñîдåðжиòñя îêñид ñ 
49,6 % мàðгàнцà и 50,4 % êиñлîðîдà. Âыâåдиòå фîðмулу 
эòîгî îêñидà.
Рåøåíèå:
1) êàчåñòâåнный ñîñòàâ îêñидà: Mn и O;
2) êîличåñòâåнный ñîñòàâ îêñидà: 49,6 : 50,4;
3) иñпîльзуя пðиâåдåнныå дàнныå, нàй дåм фîðм ул у 
îêñидà: Mn
x
: O
y
= 49,6 : 50,4,
x
y
=
=
=
=
49 6
55
0 9
1
2
50 4
16
3 1 3 5 7
,
,
|
| ;
,
,
| , | .
Рåзульòàòы âычиñлåний пîêàзыâàюò, чòî àòîмныå ñî îò -
нî шåния мàðгàнцà и êиñлîðîдà ñîñòàâляюò 0,9 : 3,1. Од-
нàêî â õимичåñêиõ ñîåди нåнияõ àòîмныå ñîîò нî шå ния 
âыðàжàюòñя цåлыми чиñлàми. Пîэòîму âыðàзим ñîîò-
нîшåниå 0,9:3,1 цåлыми чиñлàми:
| 0,9 : 3,1 | : 0,9 = 1 : 3,5;
| 1 : 3,5 | 
•
2 = 2 : 7.
Слåдîâàòåльнî, фîðмулà îêñидà: Mn
2
O
7
.