Под общей редакцией доктора химических наук, профессора, заслуженного

фèçè÷åñêèå ñвоéñòвà
. Êîнцåнòðиðîâàннàя ñîлянàя êиñ-
лî òà — áåñ 
цâåòнàя жидêîñòь ñ îñòðым зàпàõîм (зà ñчåò 
âыдåлåния õлîðидà âîдîðîдà), дымящàяñя пðи âлàжнîм 
âîз 
дуõå. Плîòнîñòь êîнцåнòðиðîâàннîй ñîлянîй êиñлîòы 
пðимåðнî 1,19 г/ñм
3
, ñîдåðжàниå õлîðидà âîдîðîдà â нåй
37 % (òàêàя êиñлîòà нàзыâàåòñя òàêжå “дымящåйñя”).
Õèìè÷åñêèå ñвоéñòвà. 
1. Соляная кислота вступает в химические реакции, как и 
все сильные кислоты:
http:eduportal.uz

---

НЕ
META
ЛЛЫ
ÃËÀÂÀ Iv
115
a) измåняåò цâåò индиêàòîðà: îêðàшиâàåò фиîлåòîâый 
цâåò лàêмуñà â êðàñный; îáåñцâåчиâàåò ðîзîâый цâåò 
фåнîлфòàлåинà â щåлîчнîй ñðåдå; измåняåò îðàнжåâый 
цâåò мåòилîðàнжà â êðàñный;
á) âзàимîдåйñòâуåò ñî âñåми мåòàллàми, êîòîðыå â ðяду 
àê òиâнîñòи ðàñпîлîжåны пåðåд âîдîðîдîм, ñ îáðàзî-
âàниåм ñîли и âîдîðîдà:
Zn + 2hcl = Zncl
2
+ h
2
; Fe + 2hcl = Fecl
2
+ h
2
;
â) âзаимодеéñтâóет ñ оñноâнûми и амôотернûми оêñида-
ми ñ образоâанием ñолеé и âодû:
caO + 2hcl = cacl
2
+ h
2
O; ZnO + 2hcl = Zncl
2 
+ h
2
O;
г) âзàимîдåйñòâуåò ñ îñнîâàниями ñ îáðàзîâàниåм ñîлåй и 
âîды:
cu(Oh)
2
+ 2hcl = cucl
2
+ 2h
2
O;
д
) 
âзàимîдåйñòâуåò ñ ñîлями ñлàáыõ êиñлîò ñ îáðàзîâà-
ниåм нîâîй êиñлîòы и ñîли:
cO
2 
,
cacO
3
+ 2hcl = cacl
2
+ h
2
cO
3 
h
2
O.
2. Реакции, присущие соляной кислоте:
a) âзàимîдåйñòâуåò ñ ниòðàòîм ñåðåáðà и îáðàзуåò áåлый 
îñàдîê (agcl), êîòîðый нå ðàñòâîðяåòñя ни â âîдå, ни â 
êиñлîòå:
agNO
3
+ hcl = agcl
↓
+ hNO
3
.
agNO
3
ñлужиò ðåàêòиâîм для îпðåдåлåния нàличия 
õлîðид-иîнà â ðàñòâîðàõ;
á) âзàимîдåйñòâуåò ñ îêиñлиòåлями, â ðåзульòàòå чåгî иîн 
õлîðà îêиñляåòñя и îáðàзуåòñя ñâîáîдный õлîð:
2
16
2
2
5
8
7
4
1
2
2
2
0
2
K Mn O
HCl
KCl
Mn Cl
Cl
H O
+
−
+
+
→
+
+
+
.
Сîли ñîлянîй êиñлîòы нàзыâàюò 
хлоридами. 
Хлîðиды 
имåюò âàжнîå знàчåниå â нàðîднîм õîзяйñòâå. 
http:eduportal.uz

---

116
ÃËÀÂÀ Iv
НЕ
META
ЛЛЫ