Перечень сокращений и условных обозначений Электрохимические методы анализа

Введение
Перечень сокращений и условных обозначений
1. Электрохимические методы анализа
1.1 Объекты исследования
1.2 Щелочные металлы методы анализа
1.3 Химические элементь 1- группы
2. Фотометрическая технология
2.1 Фотометрический методы анализа
2.2 Фотометрическая сепарация
Заключение
Список литературы

Введение

Метод анализа, основанный на переведении определяемого компонента в поглощающее свет соединение с последующим определением количества этого компонента путем измерения светопоглощения раствора полученного соединения, называется фотометрическим.
По окраске растворов окрашенных веществ можно определять концентрацию того или иного компонента или визуально, или при помощи фотоэлементов - приборов, превращающих световую энергию в электрическую. В соответствии с этим различают фотометр'ический визуальный метод анализа, называемый часто колориметрическим, и метод анализа с применением фотоэлементов- собственно фотометрический метод анализа. Фотометрический метод является объективным методом, поскольку результаты его не зависят от способностей наблюдателя, в отличие от результатов колориметрического - субъективного метода.
Фотометрический метод анализа - один из самых старых и распространенных методов физико-химического анализа. Его распространению способствовали сравнительная простота необходимого оборудования, особенно для визуальных методов, высокая чувствительность и возможность применения для определения почти всех элементов периодической системы и большого количества органических веществ. Открытие все новых и новых реагентов, образующих окрашенные соединения с неорганическими ионами и органическими веществами, делает в настоящее время применение этого метода почти неограниченным.
Фотометрический метод анализа может применяться для большого диапазона определяемых концентраций. Его используют как для определения основных компонентов различных сложных технических объектов с содержанием до 20-30% определяемого компонента, так и для определения микропримесей в этих объектах при содержании их до 10-3 - 10-4%. Комбинирование фотометрических методов с некоторыми методами разделения - хроматографическим, экстракционным позволяет на 1-2 порядка повысить чувствительность определения, доведя «его до 10-5.
В некоторых случаях фотометрический метод может быть применен для одновременного определения в растворе нескольких ионов, хотя, как это будет показано ниже, его возможности ограничены.
Очень ценно использование фотометрических методов для решения многих теоретических вопросов аналитической и физической химии.
Фотометрия, раздел прикладной физики, занимающийся измерениями света. С точки зрения фотометрии, свет - это излучение, способное вызывать ощущение яркости при воздействии на человеческий глаз. Такое ощущение вызывает излучение с длинами волн от ~0,38 до ~0,78 мкм, причем самым ярким представляется излучение с длиной волны ок. 0,555 мкм (желто-зеленого цвета). Поскольку чувствительность глаза к разным длинам волн у людей неодинакова, в фотометрии принят ряд условностей. В 1931 Международная комиссия по освещению (МКО) ввела понятие «стандартного наблюдателя» как некоего среднего для людей с нормальным восприятием. Этот эталон МКО - не что иное, как таблица значений относительной световой эффективности излучения с длинами волн в диапазоне от 0,380 до 0,780 мкм через каждые 0,001 мкм. Яркость, измеренная в соответствии с эталоном МКО, называется фотометрической яркостью или просто яркостью.
1.Электрохимические методы анализа — группа методов количественного химического анализа, основанные на использовании электролиза.
Разновидностями метода являются электрогравиметрический анализ (электроанализ), внутренний электролиз, контактный обмен металлов (цементация), полярографический анализ, кулонометрия и др. В частности, электрогравиметрический анализ основан на взвешивании вещества, выделяющемся на одном из электродов. Метод позволяет не только проводить количественные определения меди, никеля, свинца и др., но и разделять смеси веществ.
Кроме того, к электрохимическим методам анализа относят методы, основанные на измерении электропроводности (кондуктометрия) или потенциала электрода (потенциометрия). Некоторые электрохимические методы применяются для нахождения конечной точки титрования (амперометрическое титрование, кондуктометрическое титрование, потенциометрическое титрование, кулонометрическое титрование).
Электрохимические методы анализа, совокупность методов качественного и количественного анализа, основанных на электрохимических явлениях, происходящих в исследуемой среде или на границе раздела фаз и связанных с изменением структуры, химического состава или концентрации анализируемого вещества. Э. м. а. делятся на пять основных групп: потенциометрию, вольтамперометрию, кулонометрию, кондуктометрию и диэлектрометрию.
Потенциометрия объединяет методы, основанные на измерении эдс обратимых электрохимических цепей, когда потенциал рабочего электрода близок к равновесному значению (см. Электродный потенциал). Потенциометрия включает редоксметрию (см. Оксидиметрия), ионометрию и потенциометрическое титрование.
Вольтамперометрия основана на исследовании зависимости тока поляризации от напряжения, прикладываемого к электрохимической ячейке, когда потенциал рабочего электрода значительно отличается от равновесного значения (см. Поляризация электрохимическая). По разнообразию методов вольтамперометрия — самая многочисленная группа из всех Э. м. а., широко используемая для определения веществ в растворах и расплавах (например, полярография, амперометрия).
Кулонометрия объединяет методы анализа, основанные на измерении количества вещества, выделяющегося на электроде в процессе электрохимической реакции в
соответствии с Фарадея законами. При кулонометрии потенциал рабочего электрода отличается от равновесного значения. Различают потенциостатическую и гальваностатическую кулонометрию, причём последняя включает прямой и инверсионный методы, электроанализ и кулонометрическое титрование.
К кондуктометрии относятся методы, в которых измеряют электропроводность электролитов (водных и неводных растворов, коллоидных систем, расплавов, твёрдых веществ). Кондуктометрический анализ основан на изменении концентрации вещества или химического состава среды в межэлектродном пространстве; он не связан с потенциалом электрода, который обычно близок к равновесному значению. Кондуктометрия включает прямые методы анализа (используемые, например, в солемерах) и косвенные (например, в газовом анализе) с применением постоянного или переменного тока (низкой и высокой частоты), а также хронокондуктометрию, низкочастотное и высокочастотное титрование.

Диэлектрометрия объединяет методы анализа, основанные на измерении диэлектрической проницаемости вещества, обусловленной ориентацией в электрическом поле частиц (молекул, ионов), обладающих дипольным моментом. Методы диэлектрометрии применяют для контроля чистоты диэлектриков, например для определения малых количеств влаги. Диэлектрометрическое титрование используют для анализа растворов.

Этот метод анализа основан на уравнении Нернста. Измерение потенциала электрода в равновесных обратимых условиях, то-есть при отсутствии тока, позволяет определить активность ионов. Измеряют ЭДС цепи, составленной из индикаторного и эталонного электродов. В качестве индикаторных электродов применяют металлические либо ионоселективные (мембранные).
Ионометрия - перспективный и быстро развивающийся раздел потенциометрии, основанный на ион-селективных электродах. Главная часть ионоселективного электрода - мембрана, проницаемая для одного вида ионов. Мембрана разделяет внутренний раствор с известной концентрацией ионов и внешний, исследуемый раствор с неизвестной концентрацией. В каждом из растворов находится металлический электрод. Исследуемые ионы проходят через мембрану в сторону меньшей концентрации, накапливаются, устанавливается динамическое равновесие и на поверхности мембраны возникает мембранный потенциал, противодействующий дальнейшему движению ионов. Измеряемая разность потенциалов между металлическими электродами описывается уравнением Нернста и позволяет рассчитать активность (концентрацию) ионов в широком интервале (до 5 порядков). Даже тысячекратный избыток посторонних ионов не влияет на работу электродов.
Мембраны бывают:
Твердые:
а) из кристаллического вещества, малорастворимого в воде и обладающего ионной проводимостью, ионы перемещаются по дефектам кристаллической решетки. Пример -
б) Стеклянные - ионный обмен Н+ происходит в тонком гелеобразном поверхностном слое стекла, образующимся после выдерживания в водном растворе. Стеклянные электроды широко применяются для измерения рН.
в) гетерогенные из различных кристаллов.
Жидкие (раствор ионнообменного соединения в органическом растворителе, удерживаемый пористой перегородкой). Это хелатообразующие соединения, краун-эфиры и др. Они избирательно комплексуют исследуемый тип иона и переносят его от одного водного раствора к другому. Органический растворитель (бензол, толуол) не должен смешиваться с водой.
Пластифицированные - из ВМС.
Промышленностью выпускаются ион-чувствительные электроды для многих ионов: галогенид-ионов, нитрит- и нитрат-ионов, цианид-ионов, катионов лития, натрия, калия, кальция, серебра, меди, кадмия, свинца, на общую (Са-магниевую) жёсткость воды, на ПАВ. Есть разновидность - газочувствительные электроды - на NH3, NO2, CO2. Внутри находится буферный раствор с определённым значением рН. Молекулы газа проникают через мембрану, реагируют с буферным раствором и изменяют его рН, а рН измеряется вспомогательным стеклянным электродом. Преимущества ионометрии: простота, малогабаритность, дешевизна, экспрессность, возможность непрерывного измерения.

1.