Р е ц е н з е н т : д-р техн наук проф. В. И. Киседьникоз

 
5120-103
'г. п
гг, пх
2237-103.0,95
2,4 кг/с,
гДе 
гг.
п = 2237-103 Д ж /кг — удельная теплота парообразования греющего 
пара при рабе = 1,4 кгс/см? (табл. LVI1),
Удельный расход греющего пара [формула (5.8) 
h
д
__ Gr. п 
2,4 
^ Qg кг греющего пара
~
W
2,22 
’ 
кг испаренной воды *
5. Общая [формула (5.28) I и п олезн ая [формула (5.29) I 
разность температур:
Д*общ =
= 108,7 - 71,7 = 37s С = 37 К ;
А^пол =
п — *вии = 108,7 - 86,3 = 22,4 °С « 22,4 К , 
где /г. п = 108,7 °С прн давлении насыщения 
pQ
g0 = 1,4 кгс/см? (табл. LVII).
Проверка:
У,
Д^пот ~ Д^г. о 4* Д^пепр "Ь Д^г. эф ~ 1 + 5,4 + 8,2 = 14,б_°С;
Д^иол ~ Д^общ — 2 ^ п о т “ ^ 7 — 14,6 = 22,4 °С = 22,4 К.
6. Площадь поверхности нагрева вы парного ап п арата [фор­
м ула (5.30)1?
Q
[5120-10»__
Р ~
/<Д W
“ i 000‘22,4 
’ 
*
Пример 5,12. С колько кристаллов выделится в кри сталли за­
торе при охлаждении 10 т насыщенного водного раствора поташа 
от 80 до 35 ®С без испарения воды? Поташ кри сталли зуется с двум я 
молекулами воды.

---

Р е ш е н и е . Применим формулу (5.34). По кривой раствори­
мости поташа (рис. X X ) находим концентрацию его насыщенных 
водных растворов:
При 80 ° С ....................... ю -^
КаС° ° .
к 
1000 г воды
» 
35 ° С
.............................
8,15
М ольная масса К 2С 0 3 равн яется 138 кг/км оль. Следовательно» 
10-138 
л к о
, 
8 ,1 5 -1 3 8
л с о
*80~ 1 0 0 0 + 10-138 
’ 8 КГ/КГ; 
1000 + 8,15-138 
’ 
/ f
М /М к
р = 138/174 = 0,793, 
где 174 — мольная масса К2С 03-2Н20 , кг/моль.
П одставляя эти значения в формулу (5.34), находим;
1 0 0 0 0 (0 ,5 8 — 0,53)
= ------0,793 - 0,53 
= 1900 КГ'
Пример 5 .1 3 . Определить количество теплоты, которое необхо­
димо отводить в кри сталли заторе непрерывного действия для 
охлаж ден и я от 90 до 40 °С 5000 кг/ч водного раствора N a N 0 8, 
содерж ащ его при 90 °С 16 моль NaNOs на 1000 г воды. Учесть, что 
в кри сталли заторе при охлаж дении раствора одновременно испа­
ряется вода в количестве 3% от исходного количества раствора.
Р е ш е н и е . По кривой растворимости N a N 0 3 (рис. XX) 
находим, что концентрация насыщенного раствора N a N 0 3 при 
40 °С составляет 12,3 моль на 1000 г воды.
При охлаж дении раствора до 40 °С будет выделяться 
(в кг/с) кристаллов [формула (5.33)1:
(*г — *i) — 
Wxs
« к р —
-------- „ _ „ ------------- *
*2 
* к р
Пересчитываем концентрации в массовые доли:
1В 85 
12 3 85
4
“ 1 0 0 0 + 16-85 = 0 ,5 7 6 КГ/КГ: 
Х* =
1 0 0 0 + 12,3-85 = 0,511 КГ/КГ'
Здесь 85 — мольная масса NaN03, кг/кмоль.
Величина 
х Уф
= 1, так как NaNOe кри сталли зуе!ся в безвод­
ной форме. Имеем:
5000 (0,511 — 0,576) -0 ,0 3 .5 0 0 0 - 0 ,5 1 1
3600 (0,511 — 1)
0,229 кг/с.
Количество теплоты , которое надо отводить, подсчитаем по 
формуле:
Q =
GjC 
— /2) + GK р? — 
Wrt
где 
W
—'.расход испаряющейся воды, кг/с; 
г
— удельная теплота парообразо- 
вання воды, Дж/кг.
Удельную теплоту кристаллизации N a N 0 8 
q
примем равной 
21 000*10® Д ж /км ол ь (табл. X X X V II).

---

: 
Удельную теплоемкость раствора