О природе минералов 1 Введение



Download 5,2 Mb.
Pdf ko'rish
bet7/120
Sana17.07.2022
Hajmi5,2 Mb.
#817156
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   120
Bog'liq
Кристаллография

Рис. 1.5
Связь молекул воды у льда. Каждый
атом кислорода соединен с четырьмя другими,
окружающими его по тетраэдру, и вдоль каждой
линии связи находится атом водорода, который
располагается ближе к одному из атомов кислорода,
чем к другим. Каждый атом кислорода имеет два
приближенных к нему атома водорода (на рисунке
они соединены с ним сплошными линиями). Более
длинные «водородные связи» показаны пунктирными
линиями.
или других низкотемпературных процессов. Этот
факт и существование водородной связи в воде,
наряду с низкой энергией образования и разру-
шения такой связи, имеют большое значение в
естественных химических процессах, происходя-
щих при нормальных температурах. В частности,
возникновение и разрыв водородных связей рас-
сматриваются как явления чрезвычайной важно-
сти в биологических процессах, особенно при обра-
зовании сложных молекул белка, которые являют-
ся основой воспроизводимости живых структур.
1.5.2 Ионная связь
Ионная модель связи основана на электростати-
ческом притяжении, возникающем между ионами
с противоположными зарядами. Предполагается,
что один атом (катион) отдает один или большее
число электронов, находящихся на его внешней
оболочке, другому атому (аниону). При этом мож-
но считать, что и донор и акцептор находятся в
ионизированном состоянии. Считается, что поло-
жительно заряженный катион принимает устой-
чивую электронную конфигурацию ближайшего
инертного газа из числа предшествующих ему
в периодической таблице, тогда как отрицатель-
но заряженный анион имеет электронную кон-
фигурацию инертного газа, следующего за ним.
Формальная валентность (или заряд) иона опре-
деляется числом электронов, которые он может
отдавать или получать, приобретая такую устой-
чивую конфигурацию инертного газа. Отдавая
электроны, катион приобретает положительный
заряд, что связано с преобладанием в ядре про-
тонов над оставшимся количеством электронов, в
то время как анион аналогичным образом получа-
ет избыток отрицательного заряда.
Простой пример ионной связи дает нам соеди-
нение NaCl, у которого перенос электрона можно
представить следующим образом:
Помимо устойчивой 8-электронной конфигура-
ции наиболее удаленной оболочки относительно
высокую степень устойчивости имеет также 18-
электронная конфигурация. Поэтому ряд элемен-
тов переходных металлов могут образовывать ио-
ны, отдавая электроны, с тем чтобы вернуться к
этой 18-электронной внешней оболочке. Для при-
мера можно привести конфигурации оболочек сле-
дующих элементов:
Zn
Cd
Hg
2.8.18.2
2.8.18.18.2
2.8.18.32.18.2
Zn
2+
Cd
2+
Hg
2+
2.8.18
2.8.18.18
2.8.18.32.18
В случае Cu, Ag и Au, которые непосредственно
предшествуют этим элементам в соответствующей
подгруппе периодической системы, мы видим сле-
дующие переменные валентности:
Cu
Ag
Au
2.8.18.1
2.8.18.18.1
2.8.18.32.18.1
Cu
+
Ag
+
Au
+
2.8.18
2.8.18.18
2.8.18.32.18
Cu
2+
Ag
2+
Au
3+
2.8.17
2.8.18.17
2.8.18.32.16
Таким образом, эти элементы осуществляют
связь с предшествующими переходными элемен-
тами каждого периода, в которых переменные ва-
лентности являются типичными для следующей
подгруппы элементов. Следовательно, электрон-
ные конфигурации Cu, Ag и Au свидетельствуют
о некоторой нестабильности 18-электронной обо-
лочки, что обусловлено очень малой разницей в
энергиях между
 s
-электронами наиболее удален-
ной оболочки и
 d
-электронами предшествующей



Download 5,2 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   120




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish