О природе минералов 1 Введение



Download 5,2 Mb.
Pdf ko'rish
bet8/120
Sana17.07.2022
Hajmi5,2 Mb.
#817156
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   120
Bog'liq
Кристаллография

Рис. 1.6
Определение радиуса иона S
2-
. (а) Структура соединения NaCl — показаны атомные
центры, (б) Шестерная координация единичного атома, (в) Разрез через центральную часть
рис. (б) —показаны границы ионов.
оболочки. С увеличением заряда ядра в Zn, Cd и
Hg эта нестабильность исчезает.
Многие минералы, в частности породообра-
зующие силикаты, рассматриваются как ионные
кристаллы, и такая трактовка с большим успехом
объясняет их химический состав. В ионной моде-
ли тип образующейся структуры определяют два
главных фактора:
1) относительные размеры входящих в нее ио-
нов,
2) баланс зарядов между ионами.
«Размер» или радиус атома (иона) является
некоторой фиксированной величиной. Когда два
противоположно заряженных иона притягивают-
ся друг к другу, они сближаются до тех пор,
пока на некотором расстоянии силы отталкива-
ния между ними (возникающие или за счет ча-
стичного перекрытия соседних заряженных элек-
тронных облаков, или в результате отталкивания
ядер, чьи равные заряды недостаточно экрани-
рованы на этом расстоянии электронным обла-
ком) не уравновесятся силами притяжения, и тог-
да эти ионы остаются на определенном среднем
расстоянии друг от друга. Это расстояние наи-
большего сближения следует рассматривать как
сумму радиусов двух участвующих в данном про-
цессе ионов. Часть указанного промежутка между
ними, представляющая собой радиус одного ато-
ма, и часть, занимаемая радиусом другого, мож-
но определить с учетом межатомных расстояний
в чистых элементах (у которых радиус составля-
ет половину расстояния наибольшего сближения)
и межионных расстояний в соединениях. Если ра-
диус одного элемента в соединении известен, то по
расстоянию наибольшего сближения можно непо-
средственно определить радиус другого. Заметим,
что каждое новое определение расширяет область
возможных оценок. В.M. Гольдшмидт широко ис-
пользовал межатомные расстояния для пополне-
ния таблицы ионных радиусов, которая уже дол-
гое время применяется минералогами и кристал-
лографами. При построении своей таблицы Гольд-
шмидт в качестве исходных значений использовал
радиусы O
2-
= 0,132 нм и F
-
= 0,133 HM. Послед-
ние были установлены при допущении, что сбли-
жение анионов около меньшего из катионов огра-
ничивается силами отталкивания, возникающими
между анионами (т.е. заряженные электронные
облака реально соприкасаются) (рис. 1.6). Полинг
построил аналогичную таблицу, прибегнув к не
столь эмпирическому способу. Он проанализиро-
вал закономерности изменения размеров ионов в
изоэлектронных рядах, т. е. в рядах элементов с
одинаковыми остаточными электронными конфи-
гурациями, которые сформировались после отры-
ва валентных электронов (что соответствует ин-
тервалам в периодах элементов, не нарушенным
переходными рядами). Впоследствии в эти первые
таблицы был внесен ряд изменений, из которых
наиболее существенными оказались поправки, сде-



Download 5,2 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   120




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish