Диссертация на соискание ученой степени

Химические реакции
Log(K) 
(25°C)
𝑍𝑛
2+
+ 𝑂𝐻
−
↔ [𝑍𝑛(𝑂𝐻)]
+
5 
𝑍𝑛
2+
+ 2𝑂𝐻
−
↔ 𝑍𝑛(𝑂𝐻)
2
11.1 
𝑍𝑛
2+
+ 3𝑂𝐻
−
↔ 𝑍𝑛(𝑂𝐻)
3
−
 
13.6 
𝑍𝑛
2+
+ 4𝑂𝐻
−
↔ 𝑍𝑛(𝑂𝐻)
4
2−
14.8 
𝑍𝑛
2+
+ 𝑁𝐻
3
↔ 𝑍𝑛(𝑁𝐻
3
)
2+
2.214 
𝑍𝑛
2+
+ 2𝑁𝐻
3
↔ 𝑍𝑛(𝑁𝐻
3
)
2
2+
4.498 
𝑍𝑛
2+
+ 3𝑁𝐻
3
↔ 𝑍𝑛(𝑁𝐻
3
)
3
2+
6.862 
𝑍𝑛
2+
+ 4𝑁𝐻
3
↔ 𝑍𝑛(𝑁𝐻
3
)
4
2+
8.886 
𝑁𝐻
4
+
+ 𝐻𝑂
−
↔ 𝑁𝐻
3
+ 𝐻
2
𝑂
4.753 
𝑍𝑛
2+
+ 2𝐻𝑂
−
↔ 𝑍𝑛𝑂 + 𝐻
2
𝑂
15.52 
Так, приведенные на графике теоретической растворимости (рисунок 1.7), 
пересыщения отвечающие отношению [Zn(NO
3
)
2
]:[HMTA] 1 и 4 являются 
близкими друг к другу и меньше чем отношение 0,66, что соответствует изменению 
длинны наностержней. Также, полученные расчетные данные указывают на 
наибольшее количество ионов Zn
2+
находящихся в растворе и определяющие рост 
наностержней оксида цинка (рисунок 1.7 б и в). 
а) 
б) 
в) 
Рисунок 1.7. а) График теоретической растворимости при 90 °С в зависимости от pH, б) и в) 
диаграммы характеристик видов Zn при 90 °C в зависимости от pH. 

---

27 
Стоит отметить, что перенасыщение, наблюдаемое для отношения [Zn(NO
3
)
2
]: 
[HMTA], равного 0,25 на графиках теоретической растворимости на рисунке 1.7, 
намного больше, чем для других отношении. Что может приводить к превышению 
предела гетерогенного роста/гомогенного роста путем активации гомогенного 
роста в растворе. Такая активация может означать уменьшение гетерогенного роста 
на затравочном слое и, следовательно, меньший объем осажденного ZnO и 
меньшую длину наностержней. В основном, когда отношение [Zn(NO
3
)
2
]:[HMTA] 
велико, ограничивающими реагентами для осевого роста наностержней ZnO 
являются ионы HO
-
, что приводит к довольно малому осевому значению. скорость 
роста. Кроме того, высокая концентрация HO
-
, возникающие в следствии распада 
HMTA, приводит к уменьшению диаметра синтезируемых наностержней.
Таким образом, даже типичный для роста наностержней оксида цинка 
гексамителентатрамин оказывает серьезное влияние на структуру наностержней 
сложным процессом взаимодействия.