Аналитическая химия

 
Общие реакции катионов Ba
2+
 Sr
2+
, Ca
2+
. 
1.
 
Действие группового реагента (серной кислоты). 
На растворы солей катионов третьей аналитической группы действуют 2н. 
раствором серной кислоты в присутствии этилового спирта. Образуются белые 
кристаллические осадки сульфатов бария, стронция, кальция. 
BaCl
2
+ H
2
SO
4

BaSO
4
+ HCl (фармакопейная) 
Ba
2+
+ SO
4
2-

BaSO
4
CaCl
2
+ H
2
SO
4

CaSO
4
+ HCl 
Ca
2+
+ SO
4
2-

CaSO
4
SrCl
2
+ H
2
SO
4

SrSO
4
+ HCl 
Sr
2+
+ SO
4
2-

SrSO
4
Образующиеся осадки не растворяются в кислотах и щелочах. Сульфат 
кальция растворяется в сульфате аммония с образованием комплексной соли 
(NH
4
)
2
SO
4
, 
CaSO
4 
. Ba
2+
и Sr
2+
не дают подобных растворимых соединений с 
(NH
4
)
2
SO
4
, а потому полностью осаждаются при действии этого реактива. 
SrCl
2
+ (NH
4
)
2
SO
4

2NH
4
Cl + SrSO
4
2.
 
Превращение осадков сульфатов катионов третьей аналитической 
группы в осадки карбонатов. 
Осадки сульфатов катионов третьей аналитической группы многократно 
обрабатывают при нагревании насыщенным раствором карбоната натрия. Потом 
смесь сульфатов и карбонатов промывают на фильтре водой до полного 
удаления сульфат - ионов. 
SrSO
4
+ Na
2
CO
3

SrCO
3
+ Na
2
SO
4 
Sr
2+
+ CO
3
2-

SrCO
3
CaSO
4
+ Na
2
CO
3

CaCO
3
+ Na
2
SO
4
Ca
2+
+ CO
3
2-

CaCO
3
BaSO
4
+ Na
2
CO
3

BaCO
3
+ Na
2
SO
4
Ba
2+
+ CO
3
2-

BaCO
3
Для стронция и, особенно, для кальция при достаточно продолжительном 
кипячении и достаточной концентрации Na
2
CO
3
реакция может дойти до конца; 
для бария же эта реакция до конца не доходит, и при такой обработке 
карбонатом натрия осадка BaSO
4
только часть его превращается в BaCO
3 
. 
Переход BaSO
4
и SrSO
4
в BaCO
3
и SrCO
3
легче совершается при сплавлении 
сухих сульфатов с безводным Na
2
CO
3
.