Аналитическая химия

2+
, Sr
2+
) 
 
групп. 
 
1.
 
Мотивация цели: 
 
Тяжелые металлы: катионы серебра, свинца и ртути (1) способны 
образовывать комплексные соединения с белками, аминокислотами и другими 
веществами живого организма. На этом основано применение соединений 
перечисленных катионов в медицине в качестве антисептических, 
прижигающих, вяжущих средств. Ртуть, серебро и свинец токсичны и являются 
объектами судебно-химических исследований. 
Катионы третьей аналитической группы оказывают физиологическое действие 
на организм. Кальций усиливает жизнедеятельность клеток, способствует 
окрашиванию скелетных и сердечной мышц, принимает участие в свертывании 
крови. Соединения бария токсичны. Катионы третьей аналитической группы 
входят в состав многих лекарственных препаратов (хлорид, сульфат, карбонат, 
глюконат, лактат кальция, сульфат бария и др.). Для доказательства их 
подлинности используют реакции на указанные катионы. Эти реакции могут 
быть применены также в фармацевтическом и токсикологическом анализе. 
Знание 
химико-аналитических 
свойств 
катионов 
второй, 
третьей 
аналитической группы необходимо будущим специалистам-провизорам при 
изучении специальных дисциплин (фармацевтической и токсикологической 
химии) и в практической деятельности. 
2.
 
Цель самоподготовки: 
 
После самостоятельного изучения материала данной темы необходимо уметь: 
Устанавливать зависимость общих химико-аналитических свойств 
катионов второй, третьей аналитических групп от положения соответствующих 
элементов в периодической системе и электронного строения их атомов;
обосновывать выбор групповых реагентов, знать состав и свойства 
образуемых с ним соединений; 
выполнять характерные реакции серебра, свинца, ртути, бария, кальция, 
стронция, объяснять их химизм; 
превращать одни малорастворимые соединения в другие (на примере 
сульфатов катионов третьей аналитической группы); 
оперировать основными понятиями теории сильных электролитов 
выполнять расчеты, связанные с произведением растворимости, 
произведением активностей и растворимостью малорастворимых электролитов.